《安徽省滁州市定远县育才学校2019届高三（实验班）上学期入学考试化学试题Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省滁州市定远县育才学校2019届高三（实验班）上学期入学考试化学试题Word版含答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 定远育才学校2018-2019学年高三（实验班）第一学期入学考试化学 试卷满分100分，考试时间90分钟一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 4.0 g H218O中所含电子数为2 NAB. 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NAC. 将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目为0.1NAD. 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA2.目前人类发现和合成的物质已经超过1亿种，分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方法。下列有关表
2、述正确的是A. 含锰元素的物质很多，其中高锰酸钾（KMnO4）是锰的最高价氧化物B. 碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是重要的钠盐也是重要的碳酸盐C. 同类物质往往具有相似的性质，如NaOH、NaCl、Na2S化学性质相似D. 凡液体混合物都属于溶液3.实验室里保存下列试剂的方法,有错误的是A. 新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B. 碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中C. 液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中D. 浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中4.下列除去杂质的方法不正确的是 A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过
3、量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6.中国科学技术大学的钱逸泰教投等以CCl4和金属钠为原料，在700时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学
4、杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是A. Na的还原性强于金刚石 B. 另一种化合物是NaClC. 该反应可能在空气中进行 D. 这个反应是置换反应7.次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银.利用.NaH2PO2进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物的化学式为A. H3PO4 B. Na3PO3 C. Ag D. Na2HPO28.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为
5、w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是A. B. wC. w D. c9.如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B. 若A为质量分数为70的浓硫酸，B为NaSO3固体,C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色C. 若a为浓氮水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊10.下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法，错误的是A. 三种分散系中分散质微粒都带电荷B. 加热蒸干并灼烧，得到的产物都
6、是三氧化二铁C. FeCl2、FeCl3溶液能稳定存在，而Fe(OH)3胶体不能稳定存在D. 一定条件下可完成转化：FeCl2溶液FeCl3溶液Fe(OH)3胶体11.下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm100nmB向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质来源:学。科。网C来源:学#科#网Z#X#X#K碳酸的盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是NaHCO3D湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl212.下列离子方程式书写正确的是
7、A. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO32-+ H2OB. 向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2+2C1O-+CO2+H2O=CaCO3+ 2HC1OC. 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4 HCl(浓)=Mn2+2Cl-+ Cl2+ 2H2O来源:学。科。网D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4+OH-=NH3+H2O13.将几滴KSCN(SCN-是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份:向其中份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中
8、不正确的是A. 中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失B. 中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C. 中红色裡色的原因是SO2将SCN-还原D. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)214.在标准状况下，将a LNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是A. B. cC. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于05D. 上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）15.
9、如图所示，一密闭气缸被一不漏气但可滑动的活塞隔开分成两部分。反应前，左边充有N2，右边充有H2、O2的混合气体；20时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到20，若活塞最终静置于气缸的中央（液体体积忽略不计）。则反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为A. 3:5 B. 5：4 C. 2:7 D. 2:516.20时，饱和NaCl溶液密度为1.1g.cm-3,物质的量浓度为5.0molL-1,下列说法不正确的是A. 25时，饱和NaCl溶波的物质的量浓度大于5.0mol/LB. 20时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%C. 20时,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D.
10、将此饱和NaCl溶液蒸发部分水，再恢复到20时,溶液密度一定大于1.1g/cm317.某无色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，某学生进行了下列实验:取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，再将溶液分为2份；向其中一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向另一份溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。原溶液中一定大量存在的离子组是A. Na+、Fe3+、SO42- B. CO32-、Cl- 、SO42-C. Mg2+、I-、SO42- D. Na+、SO42-、CO32-18.某试液中只可能含有K+、NH4
11、+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C. 无法确定沉淀C的成分D. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-19.下列实验现象或结论判断错误的是A. 向Ca(OH)2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体至过量，最终得到一种沉淀B. 向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，一滴入盐酸马上产生CO2气体C. 不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡
12、沫灭火器工作的化学原理类似D. 向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加入过量氨水，只产生红褐色沉淀20.下列正确的叙述有 CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是Cu
13、SO45H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氯气 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个二、综合题（本题有4小题，共60分。）21. （10分）I.（1）已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：_KIO3+_KI+_H2SO4_K2SO4+_I2+_H2O（配平反应方程式）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_（填下列选项的序号）A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为_（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染化工厂可
14、用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为_LII.用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol.L-1稀硫酸，实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解检漏、转移、洗涤定容、摇匀。若实验仪器有：A100mL量筒 B托盘天平C玻璃棒D50mL容量瓶 E.10mL量筒F胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶回答下列问题：（1）需量取浓硫酸的体积为_mL（2）实验时选用的仪器有_（填序号）（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_（填序号）定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中用量筒量取浓硫酸时仰视读数22. （14分）从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验研究对象，探究其与碱性物质之间的复杂多样性。实验如下：（1）中反应的离子方程式是_。（2）中逸出的无色气体是_。（3）对于中
