《甘肃省兰州第一中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省兰州第一中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、甘肃省兰州第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的原子量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，Al27，S32，Cl35.5，Ca40，Fe56，Cu64，Ag108。第 I 卷（选择题，共 50 分） 一、单选题（每题 2 分，共 50 分）1下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）AAl2O3 BNa2OCFeCl3DFeCl22下列实验正确的是（） A定容 B制蒸馏水C制氨气D检验钾离子3用 NA 表示阿伏加德罗常
2、数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为 1 NAB在标准状况下，22.4 L 由 N2 和 N2O 组成的混合气体中，所含有的氮原子数为 2 NAC通常状况下，1 NA 个 SO2 分子占有的体积约为 22.4 L D物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl-个数为 1 NA4同温同压下，等质量的 SO2 和 CO2 相比较，下列叙述中正确的是（）A密度比为 1611B密度比为 1116C体积比为 1611D摩尔体积比为 16115下列各组物质分类正确的是（）强电解质 弱电解质 非电解质AFeCH3COOH蔗糖 BNaClNH3
3、BaSO4CCaCO3H2CO3C2H5OHDHNO3Fe(OH)3H2O6下列说法中正确的是（）A某无色溶液中可能含有下列离子：H+、Cl-、Na+、Fe2+B能使石蕊变红的溶液中可能含有 Cl-、K+、Na+、NO -C取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明 该溶液中是否含有 SO 2-D在加入铝粉能放出 H2 的溶液中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、Cl-、HCO387中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识，下列有关说法错误的是（）A“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应B古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的
4、合金C“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”指的是物质发生了物理变化D“煤饼烧蛎房成灰”，蛎房即牡蛎壳，其中灰的主要成分为氧化钙8酸性溶液中离子还原性强弱为 SO2 I- Fe2+ H2O2 Cl-，下列反应不可能发生的是（）A2Fe3+ + 2H2O + SO2 = 2Fe2+ + SO42- + 4H+B2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-CI2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI DH2O2 + H2SO4 = SO2+ O2+ 2H2O9下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是（）A BC D10向 30 mL 1 molL-1 的 AlCl3
5、溶液中逐渐加入浓度为 4 molL-1 的 NaOH 溶液，若产生 0.78 g 白 色沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积可能为（）A3 mLB7.5 mLC15 mLD17.5 mL11下列化学反应的离子方程式正确的是（） 将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+2-+ 向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba2+OH-+SO4 +H 钠与 CuSO4 溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+=BaSO4+H2O-2+ 铜丝溶于浓硝酸：3Cu+8H+2NO3 =3Cu+2NO+4H2O 在 A1C13 溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13+3OH
6、-= Al(OH)32-+ 碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸后有气体生成：CO3+2H=CO2+H2OA B C D只有12用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（）A将等体积、等物质的量浓度的 BaCl2 溶液和硫酸相混合并振荡B把 1 mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到 20 mL 温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C把 1 mL 饱和三氯化铁溶液一次性加入到 20 mL 沸水中，并加以搅拌D把 1 mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到 20 mL 沸水中，边加边振荡13对于反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，下列说法中正确的是（）ANa2O2 是氧化剂，H2O 是还原剂BNa2O
7、2 既是氧化剂，又是还原剂C该反应中电子转移的数目为 4e-D氧气是还原产物14同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是NO 和NO2，NO2 和 O2，NO 和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）AV1 V2 V3 BV1 V3 V2 CV2 V3 V1 DV3 V1 V215右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取 SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是（）A紫色石蕊溶液先变红色再褪色B品红溶液褪色C溴水的橙色
8、褪去D含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅16把一块镁铝合金投入到 1 mol/L 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入 1 mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液的体积变化的关系如右图所示，下列说法中错误的是（）A盐酸的体积为 80 mLBa 的取值范围为 0 a 50Cn(Mg2+) 0.025 molD当 a 值为 30 时，b 值为 0.0117在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液气体液体喷泉颜色ACl2饱和食盐水黄绿色喷泉BNH3含有酚酞的 H2O红色喷泉CHClAgNO3 溶液白色喷泉DSO2NaOH 溶液无色喷泉体。挤
9、压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）18现有两瓶失去标签的饱和溶液，分别是 Na2CO3 和 NaHCO3，下列鉴别二者的方法中不合理 的是（）A取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是 Na2CO3B取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3C取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，立即就有气体放出的是 NaHCO3D取等量的溶液于两支试管中，滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO319下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）实验现象ANaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中产生白色沉淀，随后变为红褐色B石蕊溶液滴入氯水中溶液变红，
10、随后迅速褪色C将蘸有硫酸铜溶液的铂丝放在酒精灯上灼烧火焰变为绿色D热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体，随后变为红棕色20下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）AFe2O3 是碱性氧化物，可用于制作涂料BHClO 具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质C硅酸是弱酸，因此可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂DAl2O3 硬度很大，可用于制造耐火材料21饱和氯水久置后，溶液中减少的粒子有：Cl2 H2O Cl- HClO H+（）A BCD22下列说法不正确的是（）A硫单质与金属铁反应生成 FeS，体现了硫单质的氧化性BH2S 既具有还原性，又具有氧化性CSO2 能使酸性 KMnO4 溶液
11、褪色，说明 SO2 具有漂白性。DSO2 在一定条件下可转化为 SO3，可用于工业制硫酸23下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是（） A硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 B高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D祖母绿的主要成分为 Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为 3BeOAl2O36SiO224下列实验能达到预期目的的是（）2-A检验溶液中是否含有 CO3+：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B检验溶液中是否含有 NH4 ：先滴加浓 NaOH 溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸C检验溶液中是否含有 Fe2
12、+：先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液2-D检验溶液中是否含有 SO4：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸25为了探究 HCl、H2CO3 和 H2SiO3 的酸性强弱，某学生设计了如图所示的实验装置，希望通过 一次实验达到实验目的，下列说法不正确的是（）A锥形瓶中可以盛放 Na2CO3B装置 B 中的目的是除去挥发的 HClC装置 C 的目的是尾气处理D该装置可以得出 HCl、H2CO3、H2SiO3 的酸性强弱顺序二、填空题26（每空 1 分，共 13 分）第 II 卷（非选择题，共 50 分）现代工业中，钠、铝、铁的化合物有着重要的意义，请按要求回答下列问题： 某化学小组模拟“侯氏制碱法”，
13、以 NaCl、NH3、CO2 和水等为原料以及下图所示装置制取 NaHCO3，然后再将 NaHCO3 制成 Na2CO3。（1）装置丙中冷水的作用是 ；（2）由产生的 NaHCO3 制取 Na2CO3 时，需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧。（3）NaHCO3 转化为 Na2CO3 的化学方程式为 ；铝土矿（主要成分为 Al2O3，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料，其工艺流程如下：（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应： 。（2）以上工艺流程中，第步反应需通入过量 CO2，写出该反应的化学方程式： 。（3）电解熔融氧化铝制取金属铝，转移了 0.9 mol 电子，理论上能得到金属铝的质量是 g。某工厂排放的工业废水呈酸性，经检测，其中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3+Cu2+2-+浓度/(mol/L)210-3110-3110-2210-3SO4NaH（1）计算：c(H+)= mol/L。（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO47H2O）。 操作向工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe + Cu2+ =
