《黑龙江省大庆2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题202001110225》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省大庆2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题202001110225（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl:35.5 Li：7 Na：23 Fe：56 Al:27 Mg:24 Cu：64 K：39 Ba:137 Ag:108 第卷 选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，前5个小题，每小题2分，后15个小题，每小题3分，20个小题共55分。）1下列说法不正确的是()A. 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠B. 青铜是我
2、国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金C. 铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应D. 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属2下列说法正确的是()A同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B等质量的O2 和H2 的物质的量之比为161C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比3下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是()选项物质及成分性质用途A小苏打(Na2CO3)与酸反应产生二氧化碳作发酵粉B胃舒平（ Al(OH)3 ）与酸发生中和反应做胃酸中和剂C磁性氧化铁(Fe2O3)难溶于水，颜色为
3、红色制造红色涂料D蓝矾(CuSO45H2O)蓝色检验水蒸气4在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是() A. Na+、K+、AlO、CO B. Ag+、Cu2+、NO、Cl- C. Mg2+、Fe3+、I-、SO D. NH、K+、SO、CO5完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（）选项ABCD实验从食盐水中提取NaCl固体分离碘和泥沙分离水和四氯化碳分离Na2SO4溶液和苯（苯是难溶于水，密度比水小的液体）装置或仪器6下列叙述不正确的是() A丁达尔效应可以区别溶液和胶体 B合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度C向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强D
4、配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大7在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2O Bb反应：HCOOH=COH2OCc反应：HOH=H2O Dd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH8下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A配制0.4000 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B除去Mg 粉中混有的Al 粉加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥C比较Fe3+和I2的氧化性强弱向
5、淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D检验溶液中存在SO42向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液9已知Fe3O4可表示成FeOFe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为: 3Fe2+2S2O32+O2+4OH- Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是()A.O2和S2O32是氧化剂,Fe2+是还原剂B. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为15C. 每生成1 mol Fe3O4 ,转移电子的物质的量为2 molD. 若有2 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5 mol10阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是() 标准状况
6、下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子 常温常压下，32g SO2 含有的分子数为0. 5NA 2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA11.2 L氯气中含有 NA个氯原子在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol 标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NAA4个 B.5个 C.6个 D. 7个11下列说法正确的是()A. 节日里燃放的五彩缤纷
7、的烟花是某些金属元素化学性质的展现B. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低C. 将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是a=bD. 用如图装置进行实验，将装置中的AlCl3溶液滴入装置浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生12. 铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是（ ）AFe（OH）3、NaAlO2、NaClBFe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、Na
8、Cl CFe（OH）2、Al（OH）3、NaClDFe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl13把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是()ABCDXNaHCO3NaAlO2NaHCO3MgCl2YCa(OH)2HClHClNaOH14. 下列说法不正确的是()A分别在甲乙两支侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图) 同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，乙装置的气球膨胀速率大B用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KS
9、CN溶液，溶液变为红色。结论：该Fe(NO3)2试样已经变质DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤15向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A.在0a范围内,只发生中和反应 B.ab斜段发生反应的离子方程式为CO+2H+H2O+CO2C.a=0.3 D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1216已知含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在Fe3
10、+，同时析出0.1mol银。下列结论正确的是（ ） A. 氧化性：Ag+ Cu2+Fe3+ Zn2+ B. 0.1mol Fe可还原0.2mol阳离子 C. 加入0.1molFe时发生了反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu D. 溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为2：117下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )编号abcdNaNaOHAlFeMgOMgA. B. C. D.18有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl、Ba2+、HCO3、SO42，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气
11、体448mL；（2）第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g根据上述实验，下列推测正确的是（）ABa2+一定存在 B100mL该溶液中含0.01mol HCO3CNa+不一定存在 DCl不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验19铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 molL1 FeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2 g。下列说法正确的是()A剩余固体是铁、铜混合物 B反应后溶液中n(Fe3)0.10 molC原固体混合物中铜的质量是9.6 g D反应后溶液中n(Fe2)n(Cu2)0.5 mol20溶液中可能含有
12、H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。加入铝片，产生无色无味的气体；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOB在滴加NaOH溶液物质的量为0.50.7 mol时，发生离子反应为Al34OH=AlO2H2OC溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3Dn(H)n(NH)n(Mg2)241第卷 非选择题部分21（8分） A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水
13、溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。（1）写出下列物质的化学式：D X 。（2）在反应中，不属于氧化还原反应的是 （填数字编号）。（3）反应的离子方程式为： 。（4）反应的化学方程式为 ；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子 mol。（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是： 。（6）检验G溶液中阳离子的方法是： 。22（6分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：阳离子Na H Ba2 阴离子OH CO32 SO42 为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断
