《河北省2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 黄骅中学黄骅中学 20182018 20192019 年度高中二年级第一期第二次月考年度高中二年级第一期第二次月考 化学试卷化学试卷 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷两部分 第 卷 1 至 5 页 第 卷 6 至 8 页 共 100 分 考试时间 90 分钟 第 卷第 卷 客观题 共 45 分 可能用到的相对原子量 H 1H 1 N 14N 14 O 16O 16 S 32S 32 Ca 40Ca 40 Cl 35 5Cl 35 5 1 有关化学反应的说法 正确的是 A 自发反应都是放热反应 B 自发反应都是熵增大的反应 C 非自发反应在一定条件下能实现 D 自发反应常温下一定能实现 2
2、 实验室中 要使 AlCl3溶液中的 Al3 全部沉淀出来 最适宜选用的试剂是 A NaOH 溶液 B Ba OH 2溶液 C 盐酸 D 氨水 3 改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时 下列变化中正确的是 A 生成物浓度一定增大 B 某生成物的产率可能提高 C 反应物的转化率一定提高 D 生成物的物质的量分数一定增大 4 下列离子方程式正确的是 A 碳酸的电离 H2CO32H CO32 B 将金属钠加入水中 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 C 硫化钠水解 S2 2H2OH2S 2OH D 向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液 Al3 3OH Al OH 3 5 准确量取25 00mL高
3、锰酸钾溶液 可选用的仪器是 A 50 mL量筒 B 10 mL量筒 C 50 mL酸式滴定管 D 50 mL碱式滴定管 6 向纯水中加入少量的 KHSO4固体 温度不变 则溶液的 A pH 升高 B c H 和 c OH 的乘积增大 C 溶液呈中性 D OH 离子浓度减小 7 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A 溴水中有下列平衡 Br2 H2OHBr HBrO 当加入 AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B 对 2HI g H2 g I2 g 增大压强可使平衡体系颜色变深 2 C 反应 CO NO2CO2 NO H 0 升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D 合成 NH3反应 为提高 NH3的产率
4、 理论上应采取低温度的措施 8 用于人造地球卫星的一种高能电池 银锌蓄电池 其电极式反应式为 Zn 2OH 2e ZnO H2O Ag2O H2O 2e 2Ag 2OH 据此判断氧化银是 A 负极 并被氧化 B 正极 并被还原 C 负极 并被还原 D 正极 并被氧化 9 向 25 时的纯水中通入一定量的 HCl 气体 当溶液的 pH 2 时 则由水电离出的 c H 是 A 1 10 2 mol L 1 B 1 10 8 mol L 1 C 1 10 12 mol L 1 D 1 10 4 mol L 1 10 下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是 A 在 AgCl 的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏
5、水 Ksp AgCl 增大 B 在 CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸 平衡不移动 C 可直接根据 Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D 25 时 Ksp AgCl Ksp AgI 向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 固体 有黄色沉淀生成 11 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧 低于 400 下列的溶液 可以得到该物质的固体是 A 氯化镁溶液 B 硫酸亚铁溶液 C 碳酸氢钠溶液 D 硫酸铝溶液 12 下列事实能用电化学理论解释的是 A 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B 铝片不用特殊方法保存 C 纯锌与稀硫酸反应时 滴入少量浓 H2SO4溶液后速率加快 D 镀锌铁不如镀锡铁耐用
6、 13 已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ 且氧气中 1 mol O O 键完全断裂时 吸收热量 496 kJ 水蒸气中 1 mol H O 键形成时放出热量 463 kJ 则氢气中 1 mol H H 键 断裂时吸收热量为 A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ 3 14 可逆反应 aA g bB s cC g dD g 在反应过程中 其他条件不变 C 的物质的量分 数和 T 或 p 关系如图所示 下列叙述中正确的是 A 化学方程式化学计量数 a c d B 使用催化剂 C 的物质的量分数增加 C 温度降低 化学平衡向逆反应方向移动
7、D 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向 15 25 时 1 mol L 的 NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4三种溶液中 测得 c NH 分别为 a b 4 c 单位为 mol L 下列判断正确的是 A a b c B a b c C a c b D c a b 16 将 H Cl Al3 K S2 OH NO NH分别加入 H2O 中 基本 3 4 上不影响水的电离平衡的是 A B C D 17 已知 25 时 Ksp Mg OH 2 5 61 10 12 Ksp MgF2 7 42 10 11 下列说法正确的是 A 25 时 饱和 Mg OH 2溶液与饱和 MgF2溶液
8、相比 前者的 c Mg2 大 B 25 时 在 Mg OH 2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体 c Mg2 增大 C 25 时 Mg OH 2固体在 20 mL 0 01 mol L 氨水中的 Ksp比在 20 mL 0 01 mol L NH4Cl 溶液中 的 Ksp小 D 25 时 在 Mg OH 2悬浊液中加入 NaF 溶液后 Mg OH 2不可能转化为 MgF2 18 把 a b c 三块金属片浸入稀硫酸中 用导线两两相连组成原电池 若 a b 相连时 a 为负 极 b c 相连时 c 不易被腐蚀 则三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A a b c B a c b C c b a
9、 D b c a 19 在甲烧杯中放入盐酸 乙烧杯中放入醋酸 两种溶液的体积和 pH 都相等 向两烧杯同时 加入质量不等的锌粒 反应结束后得到等量的氢气 下列说法不正确的是 A 甲烧杯中酸过量 B 两烧杯中参加反应的锌等量 C 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 4 D 反应开始后 乙烧杯中的 c H 始终比甲烧杯中的 c H 大 20 相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比 NaCN 溶液的 pH 较大 则同温同体积同浓度的 HCN 和 HClO 说法正确的是 A 电离程度 HCN HClO B pH HClO HCN C 酸根离子浓度 c CN c ClO D 与 N
10、aOH 溶液恰好完全反应时 消耗 NaOH 的物质的量 HClO HCN 21 可逆反应 3A g 3B C 正反应是吸热反应 随着温度的升高 气 体平均相对分子质量有减小趋势 则下列判断正确的是 A B 和 C 可能都是固体 B B 和 C 一定都是气体 C 若 C 为固体 则 B 一定是气体 D B 和 C 不可能都是气体 22 将 0 l mol L 1 CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量 CH3COONa 晶体时 都会引起 A 溶液的 pH 增加 B CH3COOH 物质的量浓度小 C 溶液的导电能力减弱 D 溶液中 c OH 减小 23 在密闭容器中 进行反应 X g 3Y g
11、2Z g 达到平衡后 其他条件不变 只增 加 X 的量 下列叙述中不正确的是 A 正反应速率增大 逆反应速率减小 B X 的转化率变小 C Y 的转化率变大 D 正 逆反应速率都增大 24 用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后 向剩余电解质溶液中加入适量水 能 使溶液恢复到电解前浓度的是 A AgNO3 B Na2SO4 C CuCl2 D KCl 25 常温下 把 0 02 mol L CH3COOH Ka 1 10 5 mol L 溶液和 0 01 mol L NaOH 溶液等体积 混合 则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 A c CH3COO c Na B c CH3COOH c
12、CH3COO C c H c OH D c CH3COOH c CH3COO 0 02 mol L 26 用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸 用酚酞作指示剂 下列操作中会导致实验结果偏 低的是 碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 用酸式滴定管加待测液时 刚用蒸馏水洗 净后的滴定管未用待测液润洗 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 滴定前滴定管尖 端有气泡 滴定后气泡消失 终点读数时俯视 其他读数方法正确 5 A B C D 27 某同学为了使反应 2HCl 2Ag 2AgCl H2 能进行 设计了如图所示的四个实验 你认为 可行的方案是 28 向 10 mL pH 12 的 Na
13、OH 溶液中加入 10 mL 某酸 再滴入几滴甲基橙 溶液呈红色 则这 种酸可能是 A pH 2 的硫酸 B 0 01 mol L 1的甲酸 C pH 2 的醋酸 D 0 01 mol L 1的硝酸 29 在下列各溶液中 离子一定能大量共存的是 A 强碱性溶液中 K Al3 Cl SO42 B 含有 0 1 mol L 1 Fe3 的溶液中 K Mg2 I NO3 C 含有 0 1 mol L 1 Ca2 的溶液中 Na K CO32 Cl D 室温下 pH 1 的溶液中 Na Fe3 NO3 SO42 30 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示 关于该电池的叙述正确的是 A 该电
14、池能够在高温下工作 B 电池的负极反应为 C6H12O6 6H2O 24e 6CO2 24H C 放电过程中 H 从正极区向负极区迁移 D 在电池反应中 每消耗 1 mol 氧气 理论上能生成 CO2气体 22 4L 6 第 卷第 卷 共 55 分 注意事项 注意事项 第 卷共 4 页 用钢笔或圆珠笔将答案写在答题页上 31 12 分 医用氯化钙可用于生产补钙 抗过敏和消炎等药物 以工业碳酸钙 含有少量 Na Al3 Fe3 等杂质 生产医用二水合氯化钙 CaCl2 2H2O 的质量分数为 97 0 103 0 的主要 流程如下 1 除杂操作是加入氢氧化钙 调节溶液的 pH 为 8 0 8 5
15、 以除去溶液中的少量 Al3 Fe3 检验 Fe OH 3 是否沉淀完全的试验操作是 2 酸化操作是加入盐酸 调节溶液的 pH 约为 4 0 其目的有 将溶液中的少量 Ca OH 2转 化为 CaCl2 防止 Ca2 在蒸发时水解 3 测定样品中 Cl 含量的方法是 a 称取 0 750 0 g 样品 溶解 在 250 mL 容量瓶中定容 b 量取 25 00 mL 待测溶液于锥形瓶中 c 用 0 050 00 mol L 1 AgNO3溶液滴定至终点 消 耗 AgNO3溶液体积的平均值为 20 39 mL 上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 计算上述样品中 CaCl2 2H2O 的质量分数为
16、 若用上述办法测定的样品中 CaCl2 2H2O 的质量分数偏高 测定过程中产生的误差可忽略 其可能原因是 32 16 分 膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用 有人设想利用电化学原理制备少量硫酸 和绿色硝化剂 N2O5 装置图如下 1 A 装置是 B 装置是 填 原电池 或 电解池 7 2 N2O5在电解池的 填 c 极 或 d 极 区生成 其电极反应式为 3 A 装置中通入 O2的一极是 极 其电极反应式为 通入 SO2的一极是 极 其电极反应式为 33 10 分 偏二甲肼与 N2O4是常用的火箭推进剂 二者发生如下化学反应 CH3 2NNH2 l 2N2O4 l 2CO2 g 3N2 g 4H2O g 1 反应 中氧化剂是 2 火箭残骸中常出现红棕色气体 原因为 N2O4 g 2NO2 g 当温度升高时 气体颜色变深 则反应 为 填 吸热 或 放热 反应 3 一定温度下 反应 的焓变为 H 现将 1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中 下列示意图 正确且能说明反应达到平衡状态的是 若在相同温度下 上述反应改在体积为 1 L 的恒容密闭容器中进行 平衡常数 填 增 大 不变 或
