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1、新高考化学大二轮复习考点汇编考点规范练21化学平衡的移动化学反应进行的方向(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列事实中,不能用平衡移动原理解释的是()A.啤酒开启后泛起大量泡沫B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C.将食物放在冰箱里延长保质期D.生产硫酸过程中,使用过量空气可提高二氧化硫的转化率2.下列说法正确的是()A.食物在常温下腐败是自发进行的B.凡是放热反应都是自发的C.自发反应都是熵增大的反应D.电解池的反应属于自发反应3.某温度下,在容积为2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mo
2、l Y(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g)平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为11D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 molL-14.在不同温度下,向容积为V L的密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)HT2B.T2时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c(N2)c(NO)增大C.T1时,若开始时反应物的用量均减少一半,平衡
3、后NO的转化率增大D.T1时,该反应的平衡常数K=9165.(2018湖南永州模拟)在密闭容器中发生如下反应:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)H=-a kJmol-1(a0),下列叙述正确的是()A.若反应开始时投入2 mol CO和足量SO2,则达平衡时,放出热量为a kJB.达平衡后加入C18O,达新平衡前SO2中不含有18OC.增大压强或升高温度都可以增大化学反应速率并能提高SO2的转化率D.达到化学平衡后,其他条件不变,容器容积缩小为原来的一半,CO的浓度比原平衡时增大6.下列说法正确的是()A.H0的反应在温度低时不能自发进行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H
4、2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向7.可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)Hp+qD.达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动9.工业上,利用CO和H2合成二甲醚:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),为了寻找合适的反应温度,研究者进行了多次实验,每次实验保持原料气组成(3 mol CO、3 mol H2)、体积(10 L)、反应时
5、间等因素不变,实验结果如图所示。下列说法正确的是()A.X、Y两点对应的CO正反应速率相等B.合成二甲醚的正反应H0C.反应温度控制在240260 之间D.选择合适的催化剂可以提高CO的转化率10.一定条件下合成乙烯发生反应:6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)。反应的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示,下列说法正确的是()A.生成乙烯的速率:v(M)v(N)B.平衡常数:KM0,反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示。请回答:依曲线a,反应在前3 min内氧气的平均反应速率为。若曲线a、b分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况,则此条件可能是。A.
6、改变浓度B.改变压强C.改变温度D.催化剂(3)一定温度下,在密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)若达平衡时,c(NO2)=0.4 molL-1,c(O2)=1.3 molL-1,则反应中NO2的转化率为,N2O5(g)的起始浓度应不低于 molL-1。13.(16分)自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来,氮的固定的相关研究获得了不断的发展。(1)下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数(K)值。反应大气固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)温度/272 260K3.8410-311分析数据可知:大气
7、固氮反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。2 260 时,向容积为2 L的密闭容器中充入0.3 mol N2和0.3 mol O2,20 s时反应达到平衡。则此时得到NO mol,用N2表示的平均反应速率为。(2)已知工业固氮反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H”或“”)T2。(3)20世纪末,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极,通过电解实现高温常压下的电化学合成氨。其示意图如C所示,阴极的电极反应式为。考点规范练21化学平衡的移动化学反应进行的方向1.C啤酒中存在平衡H2CO3H2O+CO2,打开瓶盖时,压强减小,平衡
8、向右移动,二氧化碳气体溶解度减小,逸出二氧化碳,可以用平衡移动原理来解释,A项正确;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,存在如下平衡Cl2+H2OH+Cl-+HClO,饱和食盐水中氯离子浓度较大,抑制了氯气与水的反应,所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气,B项正确;食物放在冰箱里延长保质期,是通过降低温度来减小反应速率,不能用平衡移动原理来解释,C项错误;增大一种反应物浓度,使平衡向正反应方向移动,可以提高另一种反应物的转化率,D项正确。2.A食物在常温下腐败是自发进行的,A项正确;放热反应不一定都是自发进行的,如煤炭燃烧要加热到一定温度才能自发进行,B项错误;自发反应由焓变和熵变两个方面决定,
9、熵变增大的反应不一定能自发进行,如H2O通电生成H2和O2的反应不能自发进行,C项错误;电解池的反应属于非自发反应,D项错误。3.D运用三段式求算m。设转化的X的物质的量为nmol。X(g)+mY(g)3Z(g)起始(mol)120转化(mol)nmn3n平衡(mol)(1-n)(2-mn)3n据(1-n)(2-mn)3n=30%60%10%求得:n=0.1,m=2。由m=2知,A项正确;由第二次平衡时,X、Y、Z的体积分数不变可知两次平衡的平衡常数相同,则B项正确;由m和n的数值及起始量可计算出X、Y二者的平衡转化率都为10%,C项正确;第二次平衡时,c(Z)=4mol10%2L=0.2mo
10、lL-1,D项错误。4.D由表中数据可知,T1时达到平衡n(C)=0.35mol,T2时达到平衡n(C)=0.375mol,由于反应2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)的H0,则有T1T2,A项错误;T2时,达到平衡时再缩小容器的体积,平衡不移动,c(N2)c(NO)不变,B项错误;T1时,若开始时反应物的用量均减少一半,相当于平衡时不改变反应物的量而将容器的体积增大一倍,该过程中平衡不移动,NO的转化率不变,C项错误;T1时,该反应的平衡常数为K=c(N2)c(CO2)c2(NO)=(0.15V)2(0.2V)2=916,D项正确。5.D反应可逆,2molCO不能完全反应,故放出的
11、热量小于akJ,A项错误;化学平衡是动态平衡,达到化学平衡后加入C18O,重新达到新平衡前SO2、CO和CO2中均含有18O,B项错误;正反应放热,且是一个气体物质的量减小的反应,升高温度,平衡左移,SO2的转化率减小,C项错误;达到化学平衡后,其他条件不变,容器容积缩小为原来的一半,CO的浓度瞬间增大为原来的2倍,此时平衡正向移动,CO的浓度逐渐减小,但重新平衡后CO的浓度仍比原平衡浓度大,D项正确。6.BH0的反应,H-TS0、S0,反应能自发进行说明H-TS0,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向,B项正确;反应能否自发进行需要由焓变、熵变和温度共同决定,C项错误;在其他条件不变的情况下,使用催化剂可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态和化学反应的方向,D项错误。7.D因为反应
