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1、武汉市部分学校高二年级10月考化学试题祝考试顺利考试时间：90分钟 满分：100分 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、班级填写在试题卷和答题卷上。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3非选择题作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分）1由反应物X转化为Y和由反应物X转化为Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是A 2X(g)3Y(
2、g)反应的H=E5E2 B 2X(g)Z(g)反应的H0C 增大压强有利于提高Y的产率 D 升高温度有利于提高Z的产率2羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是A 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B 通入CO后，正反应速率逐渐增大C CO的平衡转化率为80% D 反应前H2S物质的量为7mol3硫酸生产中炉气转化反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
3、研究发现，SO3的体积分数 (SO3%)随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断不正确的是A 该反应的正反应为放热反应B 曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VAVCC 反应达到B点时，2V正(O2) = V逆(SO3)D 已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则可表示用Fe2O3作催化剂的曲线4下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B 高压比常压有利于合成SO3的反应C 加入催化剂有利于氨的合成D 工业制取金属钾Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来5在恒温恒容
4、的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4则下列说法正确的是A 气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率B 物质D的聚集状态一定是气体C 平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的H0D 平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大6对于反应2X(g) +Y(g)2Z(g)，下列说法中正确的是A 由于K=，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X、Y浓度不断减小，平衡常数不断增大B 当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小C 可逆反应达到平衡时，逆
5、反应便立即停止了D 温度发生变化，上述反应的K值也发生变化7下列说法或表示法正确的是A 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1B 等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多C 根据中和热H57.3 kJmol1，可知将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3 kJD 由C(s，石墨) = C(s，金刚石) H1.9 kJmol1可知，石墨比金刚石稳定8己知 25C，101 kPa 时，2SO2(g)
6、O2(g) 2SO3(g)；H197 kJmol-1。向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2、0.5 mol O2 达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A 2Q2Q1197 kJ B Q2Q1197 kJ C Q1Q2197 kJ D 2Q2Q1197 kJ9可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图象错误的是10下列对有关事实或解释不正确的是编号事实解释锌与稀硫酸反应，加入氯化钠固体，速率加快增大了氯离子浓度，反应速率加快锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率
7、减慢锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快面粉生产车间容易发生爆炸固体表面积大，反应速率加快A B C D 11在t 下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是A该反应正反应的焓变为正值B恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为NO2+SO2NO+SO312X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是A 简单离子半径：MRB 氢化物的稳定性
8、：YT1)、其他条件相同时，下列图像正确的是_(填代号)。（2）汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0。820 时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K1.0。起始物质的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20平衡时，甲容器中CO的转化率是_。比较下列容器中CO的转化率：乙_甲；丙_甲(填“”、“”或“”)。丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度_(填“升高”或“降低”)，平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”)。19
9、（本题8分）研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。回答下列问题：（1）反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应。降低温度，逆反应的速率_；使用催化剂V2O5，正反应的速率_ （以上填“增加”、“不变”或“减小”）。（2）常温下，实验室用100 mL 6.0 molL1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入_（填序号 ）。ACH3COONa固体 BKNO3固体 CK2SO4溶液 DKHSO4溶液向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是_。（3）一定温度下，在体积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。反应达平衡的时间是_，该反应的化学方程式可表示为_，下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是_（填序号）A容器的压强不再变化B气体的颜色不再变化C每反应2 mol的N生成1 mol的MD气体的密度不再发生变化20（本题14分）二甲醚又称甲醚，简称 DME，熔点-141.5，沸点-24.9，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 由合成气(CO、H2)制备二甲醚
