《2018-2019学年湖南省浏阳二中高二上学期10月联考化学试题（Word版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年湖南省浏阳二中高二上学期10月联考化学试题（Word版）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2018-2019学年湖南省浏阳二中，雅礼中学高二上学期10月联考化 学 试 卷第 卷 （ 选择题，共60分）一.选择题（本题共20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意，将正确选项填在第 卷的表格中） 1. 下列过程中的焓变小于零的是 （ ）A.铝与盐酸反应 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 C.二氧化碳与碳反应 D. 石灰石高温分解2. 下列各项与反应热的大小无关的是 （ ）A.反应物和生成物的状态 B. 反应物量的多少 C.反应的快慢 D. 反应物的性质3. 已知一些物质的标准燃烧热：燃 料H2CH4C2H2C2H5OH燃烧热H/kJ.mol-1285.8890.312
2、99.61366.8等质量的下列物质充分燃烧放出热量最多的是 （ ）A. H2 B. CH4 C. C2H2 D. C2H5OH4.中和热测定的实验中不需要的仪器是 （ ）A. 量筒 B.天平 C. 环形玻璃搅拌棒 D. 温度计 5.1g H2完全燃烧生成液态水放出a kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）A. H2（g）+ 1/2 O 2（g）= H2O（l） H = 4a kJ. B. 2H2（g）+ O2（g） = 2H2O（l） H = +4a kJ.mol1C. 2H2（g）+ O2（g） = 2H2O（l） H = 4a kJ.mol1D. H2（g）+ 1/2 O2（g）=
3、 H2O（g） H = 2a kJ.mol1 6.已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H = 184 . 6 kJ/mol ，则反应 HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的H为 （ ） A.+184 . 6 kJ/mol B. +92 . 3 kJ/mol C.369 . 2 kJ/mol D. 92 . 3 kJ/mol 7.在相同温度下,已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1 ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H3，则H1,H2,H3大小关系为 （ ）A. 2|H3|=|H2|H1| B. 2
4、H3=H2H1 C. H3H2H1 D. H1=H2=H38.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）A. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) H 241 .8 kJ/molB.C(s) +1/2O2(g) =CO(g) H 110 .5 kJ/molC. CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) H 283 .0 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H 11036 kJ/mol 9.在101kPa和25时，有关反应的热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H= 241.8kJ/mo
5、l； H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) H= 285 .8kJ/mol 下列说法中错误的是 （ ）A. H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量B. 1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量C. O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量D. H2的燃烧热为285.8kJ10. 已知：C（s,金刚石）= C（s,石墨） H1 . 9KJ/molC（s,金刚石）+ O2(g)=CO2(g) H1C（s,石墨）+ O2(g)=CO2(g) H2根据上述反应所得出的结论正确的是 （ ）A.H1=H2 B.H1 H2 C.H1 H2 D.金刚石比石墨稳定11.
6、 在反应2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是 （ ）A.(A) = 0.5molL1S1 B.(B) = 0.3 molL1S1C.(C) = 0.8molL1S1 D.(D)= 10 molL1min112.下列说法一定能使反应速率加快的因素是 （ ） 扩大容器的容积 减小生成物的浓度 增加反应物的质量 升高温度 缩小容积 A. B. C. D. 13. 一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是 （ ）A.单位时间内生成2nmol NO同时生成2nmol NO2B.混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比
7、为2 ：2 ：1C.单位时间内生成2nmol NO同时生成nmol O2 D.混合气体的颜色变浅14.已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为 （ ）A. 50 B. 0.02 C. 100 D. 无法确定15. 一定温度下，固定体积的容器中充入1mol SO2和1mol O2，再加入少量的NO，在体系中发生2NO+O2=2NO2；SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错误的是 （ ）A. NO的引入，可以提高SO2的平衡转化率B.在反应过程中NO是催化剂C.NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反
8、应速率D. 体系中的总反应是：2SO2+ O22SO316.右图曲线a表示放热反应X(g) + 2Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 （ ）A.升高温度 B.加催化剂C. 加大X的投入量 D.缩小体积 17. 对已达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g) 2Z(g) 减小压强时，对反应产生的影响是 （ ）A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率
9、都增大，平衡向正反应方向移动18.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 （ ） A. 2NO2（g） N2O4（g） H0 B. NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） H0 C. H2（g）+ I2（g） 2 H I（g） H0 D. 3O2（g） 2O3（g） H019.右图为某化学反应速率时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是 （ ）A. 2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g) H0B. 4NH3 (g)5O2 (g) 4NO(g)6H2O (g) H0C. H2 (g)I2 (g) 2HI (g)
10、H0D. C (s)H2O (g) CO (g)H2 (g) H0 20.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P，则乙容器中SO2的转化率 （ ）A. 等于P B. 小于PC. 大于PD. 无法判断第 卷 （非选择题，共40分）二.填空题（每空2分，共40分）21.已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量； 1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。（1） 写出氢气燃烧热的热化学方程式 。（2） 若 1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量 890 kJ（ 填“”、 “”、“ ”）。（3） 若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 。22利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH
