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1、第4课时 粒子浓度关系 导学提纲设计人：肖小卫 审稿人：高二化学备课组 使用日期：_月_日 【学习目标】 1.会判断溶液中的粒子种类。2.会判断溶液中粒子浓度大小关系。【自主学习】一、 判断溶液中粒子浓度关系的理论依据两个“微弱”、三个“守恒”两个“微弱”：（1）弱电解质的电离程度很小。（2）弱离子的水解程度很小。例1、常温下，比较0.1mol/L CH3COOH溶液中各主要粒子浓度大小。例2、常温下，比较0.1mol/L CH3COONa溶液中各主要粒子浓度大小。三个“守恒”：（1）电荷守恒：电解质溶液总是呈_性，则电解质溶液中所有阳离所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数必须相等。即：
2、阴离子所带负电荷总数=阳离子所带正电荷总数。例3.在常温下，写出Na2CO3溶液中的电荷守恒式。电荷守恒式的特点：等式两端的粒子全都带电荷，一端带正电荷，另一端带负电荷（书写时要找全离子种类）用各粒子的浓度（或物质的量）各自所带的电荷数(2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。例4.在常温下，写出Na2CO3溶液中的物料守恒式。物料守恒式特点：等式两端分别含有某两种元素的粒子（如钠与碳元素，一般不找与氢元素或氧元素的关系）通过化合物的化学组成可确定二者的比例关系。（3）质子守恒：电解质溶液中分子或离子
3、得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。即：得到的质子（H+）总数 = 失去的质子（H+）总数例5. 写出NaHCO3溶液中的质子守恒式。质子守恒式特点：等式两端分别一端为得质子的粒子，另一端为失质子的粒子。各粒子的浓度（或物质的量）各自所得失的质子数。【合作探究】二、溶液中粒子浓度大小比较题型一：不同物质同种离子浓度的大小比较 例1. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度由大到小排列的顺序是（ ）ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3 E（NH4）2CO3 F NH3H2O题型二：单一溶液中离子浓度的大小比较 （1）弱酸或弱碱溶液例2.室温下，0.1mo
4、l/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是A. c(OH-)c(H+) B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)（2）强酸弱碱盐或弱酸强碱盐溶液（3）强碱弱酸的酸式盐溶液例3.在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是 Ac（Na+）c（HCO3-）c（H+）c（OH- ） Bc（Na+）c（H+）c（HCO3-）c（OH-）2（CO32-） CC（Na+）（HCO3-）（OH-）（H+） D（Na+）（HCO3-）（H2CO3）（CO32-）题型三：两
5、种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较例4.比较下列各溶液混合后微粒浓度的大小：1、等浓度等体积氨水溶液和盐酸溶液混合2、25，pH=2的盐酸溶液和pH=12的氨水溶液等体积混合3、向氨水溶液中滴加盐酸溶液使溶液呈中性4、等浓度等体积氨水溶液和氯化铵溶液混合，溶液显碱性例5.把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显酸性，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）A.c(CH3COO-)c(Na+) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D.c(CH3COOH)+c(CH3CO
6、O-)=0.01mol/L【随堂检测】1某酸的酸式盐NaHY水溶液中，HY-的电离度小于HY-的水解程度。有关叙述中正确的是（ ）A.H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY-+H3O+B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)C.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(HY-)c(Y2-)c(OH-)c(H+)D.HY-水解方程式为：HY-+H2O = Y2-+H3O+2等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（ ）A.NH4HSO4 B.NH4HCO3 C.NH4Cl D.NH4NO33把0.2mol/L的NaAlO2溶液和0.4m
7、ol/L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序排列正确的是（ ）A.c(Cl-)c(Al3+)c(Na+)c(H+)c(OH-) B.c(Cl-)c(Na+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)C.c(Na+)c(Cl-)c(Al3+)c(OH-)c(H+) D.c(Cl-)c(Al3+)c(Na+)c(OH-)c(H+) 4在NaHS溶液中，存在多种分子和离子，下列关系中不正确的是（ ） A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) B.c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) C.c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2-) D.
8、 c(OH-)-c(HS-)=c(H+)+c(H2S) 5一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（ ） A.c(A-)c(M+) B.c(A-)c(M+) C.若MA不水解，则c(OH-)c(H+)6.某二元酸H2A在水中发生电离：H2A = H+HA-，HA-H+A2-。下列叙述中不正确的是（ ）A.在NaHA溶液中c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H+)B.在Na2A溶液中c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(H+)C.在NaHA溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)D.在H2A溶液中c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) 7常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，所得溶液PH为9，则所得溶液中由水电离出来的c(OH-)= mol/L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。c(Na+)-c(A-)= mol/L；c(OH-)-c(HA)= mol/L80.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中，c(Na+)c(CN-)。用“”、“”或“=”填空溶液中c(OH-)_c(H+) c(HCN)_c(CN-)c(HCN)+c(CN-)_0.02mol/L
