《2017年150套中考化学试题分类汇编考点6 质量守恒定律的理解与实验.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年150套中考化学试题分类汇编考点6 质量守恒定律的理解与实验.docx（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点6 质量守恒定律的理解与实验第一部分 质量守恒定律的理解1（2017贺州）a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（）A大于（a+b）克B小于（a+b）克C等于（a+b）克D小于或等于（a+b）克【答案】D2（2017黄冈）下列关于化学反应2X=2Y+3Z的说法，错误的是A.该反应一定是分解反应 B.在反应中，X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2:2:3C.该反应可能有单质生成D.若反应生成了a gY和b gZ，则消耗X的质量一定大于（a+b）g【答案】D 3（2017德州）用白色瓷片接近酒精灯外焰时，瓷片没有明显变化；接近焰心时，在瓷片上出现黑色粉末状固体，这是酒精没有完全燃烧时生成的
2、炭黑。用水壶烧水，开始时会发现，与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑，下列说法不正确的是A燃料中一定含有碳、氢、氧三种元素B燃料本身也可能含有水分C加大空气的流量可以减少炭黑的生成D提高水壶的温度可以减少炭黑的生产【答案】A4（2017达州）某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是（ ）A.该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B.该反应中O2和CO2的质量比为14：11C.该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6D.该纯净物中C、H原子的个数比为1：4【答案】D5.（2017安徽）下列实验事实不能作为相应观点的证据的是（ ）选项实验事实观点A铁丝在氧气
3、中燃烧后质量增大化学反应前后质量守恒B水电解可得到氢气和氧气分子是可分的C少量白糖加入水中，不久“消失”微粒是不断运动的D5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积大于10mL微粒间有间隔【答案】D6（ 2017广安）下列变化，遵循质量守恒定律的是（ ）A.石墨制成金刚石B.2gH2 完全燃烧生成36gH2OC.水变成汽油D.冰转化成干冰【答案】A7.（2017桂林）密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。则反应前CH4和O2的质量比为（ ）A. 4:13 B. 3:10 C. 2:7
4、D. 1:4【答案】B8（2017扬州）某实验过程如下：取a g锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为b g，煅烧使锡粉与氧气充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为c g；取出所有固体，称得固体为d g。则c等于A.d+b+a B.d-b-a C.d-b+a D.d+b-a【答案】D 9.（2017绵阳）120时，取3g有机物R在氧气中完全燃烧，产物只有CO2和H2O。将其燃烧产物全部通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水中，最终浓硫酸增重1.8g，澄清石灰水中产生10g沉淀。下列判断正确的是（ ）A.R的化学式一定是CH2O B.6
5、g R完全燃烧消耗氧气6.4gC.R中碳元素的质量分数约为85.7% D.R仅由C、H两种元素组成，其质量比为6:1【答案】B10.（2017天津）在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）A23 B46 C92 D96【答案】B11. （2017眉山）10gA和足量B混合加热，充分反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为（ ）A.1：1 B. 2：1 C. 4：1 D.5：1【答案】D第二部分 质量守恒定律的实验一、选择题1.（2017成都）用如图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验
6、目的的物质组合是（ ）A.锌和稀硫酸B.碳酸钠和稀盐酸C.铁和硫酸铜溶液D.氯化钠和稀盐酸【答案】C2.（2017衢州）质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（ ）【答案】A 3（2017来宾）下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是 【答案】C二、实验题1（2017淮安）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。 （1）为验证质量守恒定律，小华设计如题12-1图所示装置进行实验。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如题12-1图所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平
7、上，观察到 ，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是 。（2）某反应的微观示意图如题12-2图所示。 X的化学式是 。 根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是 。【答案】（1）天平仍然平衡；反应生成的氢气扩散到空气中，使烧杯中物质总质量减小（2）SO2；化学反应前后，原子的种类不变、原子的数目不变、每个原子的质量不变2（2017随州）小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是_。A锥形瓶质量B气球质量C反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量D反应后整个反应装置（包括里边的物质）质
8、量（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因。（3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量_g，所得溶液中生成物的溶质质量分数（只需写出最终的计算表达式）_。【答案】（1）CD；（2）气球受到浮力增大（3）0.88；参加反应的碳酸钙的质量为2g，设生成的氯化钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 111 2g xx=2.22g溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，故反应后溶质质量分数表示为：。3（2017杭州）小金进行如图所示实验来验证质量
9、守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。（实验操作正确，O2的密度为g/cm3）实验序号12m1（MnO2）/gm2（KClO3）/gm3（试管）/gm4（试管加热后剩余固体）/g量筒内收集气体的体积V/cm3（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是_。（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和之间应存在的等量关系是_。（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下；第1步：2 MnO22KCl
10、O32KMnO4Cl2O2；（其中Cl2有刺激性气味）第2 步：2KMnO4K2 MnO4+MnO2+O2；第3步：K2 MnO4Cl22KCl+ MnO2O2。写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因_。【答案】（1）防止冷凝水倒流使试管炸裂（2分）；（2）m1m2m3m4V（2分）；（3）有部分MnO2转化成了K2 MnO4（2分）；4（2017德州）化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如右图）。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。（1）请写出镁条燃烧的化学方程式_。（2）
11、同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：_。（3）小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】氧化镁为白色固体；镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁（Mg3N2）；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】黄色固体是Mg3N2【实验探究】请设计实验，验证猜想实验操作实验现象及结论_【反思与交流】氮化镁中氮元素的化合价是_；空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3
12、N2，合理的解释是：_；同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：_。【答案】 (1)2MgO2点燃2MgO (2)大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全 (3)【实验探究】收集产物中的黄色固体放人试管中，加入适量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸；有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变蓝色；得到结论：黄色固体是Mg3N2。 【反思与交流】3 氮气化学性质不如氧气活泼 燃烧不一定需要有氧气参加5（2017青岛）为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变， 甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验， 请根据图示回答问题：（1）甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后， 托盘天平的指针_（选填“向左”、 “向右”或“不”）偏转， 原因是_。（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量_。（3）两位同学通过交流反思得到启示： 在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时， 对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在_装置中进行。（4）从微观角度分析， 在化学反应前后一定不变的是_（选填序号）。原子种类 分子种类 原子数目 分子质量 分子数目 原子质量 【答案】（1）向左；反应生成的氢气逸出（2）相等（3）密闭（4）
