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1、【文库独家】2020上学期高一化学月考试卷考试时间：60分钟 考试分数：100分 卷 40分一、选择题（每小题只有一个选项，每小题2分，共40分）1、下列反应中氯元素全部被还原的是A5Cl2I26H2O = 10HCl2HIO3 B2Cl22Ca（OH）2 = CaCl2Ca（ClO）22H2O CMnO24HCl = MnCl22H2OCl2 D2NaCl2H2O 2NaOHCl2H22、下列说法正确的是 A电解质本身不一定能导电 B溶液中离子数越多，导电性就越强C溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，说明电解质本身必须含有阴阳离子3、下列电离方程式书写正
2、确的是 AH2SO4= 2H+SO42 BNaHCO3= Na+H+CO32CNaHSO4（熔融）= Na+H+SO42- DKClO3= K+Cl+3O2-4、下列属于强电解质的是 NaOH NH3H2O AgCl 醋酸 NaHCO3AB C D5、下列各组离子反应可用HOH= H2O表示的是A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸C硝酸和氢氧化铜 D硫酸氢钠和氢氧化钠6、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2NH4ClNaClN22H2O，关于该反应的说法正确ANaNO2是还原剂 B生成1个N2时转移的电子数为6个CNH4Cl中的N元素被还原 DN2既是氧化产物又是还原产物7、下列离子方程式中
3、书写正确的是A铁和稀硫酸反应： 2Fe6H=2Fe33H2B碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO32H=Ca2CO2H2OC铜和硝酸银溶液反应： CuAg=Cu2AgD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)28、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂9、下列物质的分类合理的是A氧化物：CO2、NO、SO2、H2O 资*源%库 B碱：NaO
4、H、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2O D碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3资*源%库10、根据反应2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl22FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是AFe3Cl2I2 BCl2I2Fe3 CI2Cl2Fe3 DCl2Fe3I211、 Fe(OH)3胶体的说法，正确的是A用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液BFe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，在通电的情况下胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳C向沸腾蒸馏水逐滴加饱和F
5、eCl3溶液，至液体呈透明红褐色时即得到Fe(OH)3胶体D向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe(OH)3胶体12、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 AK+ 、Na+ 、H+ 、Cl- BNa+ 、Ba2+ 、NO3- 、Cl- CK+ 、NH4+ 、S2- 、CO32- DCa2+ 、Na+ 、Cl- 、SO42-13、重铬酸铵（NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是 CrO3+NH3+H2O Cr2O3+ NH3+H2O CrO3+N2+H2O Cr2O3+N2+H2O
6、 A .B. C. D.14、将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是ACu22OH=Cu(OH)2 CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO2H=H2OCO2 BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2CCa2CO=CaCO3 Ca(OH)2BaCO3=CaCO3Ba(OH)2DHOH=H2O 2KOHH2SO4=K2SO42H2O15、已知M2O7 x+3S2+14H+=2M 3+3S+7H2O,则M2O7 x中的M的化合价为 A+2 B+3 C+4 D+616、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 = 2 HNO3 + 4 N2 + 9H2O，在反应中被
7、氧化与被还原的氮原子数之比为： A. 5：3 B. 5：4 C. 1：1 D.3：517、从海水中提取溴有如下反应：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A2NaBrCl2=2NaClBr2BAlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaClC2H2SSO2=2H2O3S DCH2OCOH218、在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与2 个Cr3离子反应所需PbO2的个数为A4 B3 C2D119、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，其中Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性
8、依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A、3 Cl2 + 6 FeI2 = 2 FeCl3 + 4 FeI3 B、Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2C、Co2O3 + 6 HCl = 2 CoCl2 + Cl2 + 3 H2O D、2 Fe3+ + 2 I- = 2 Fe2+ + I220、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2；MnOMn2；Cl22Cl；HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A. Fe3 B. MnO C. Cl2 D. HNO2卷 60分21、写出下列反应离子方程式（每小题2分，共10分）
9、（1）碳酸钙和盐酸 （2）氢氧化钡溶液和稀硫酸 （3）2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O （4）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳 （5）往碳酸氢钠溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液中的碳酸氢根离子完全转化为沉淀 22、配平以下化学反应方程式（每小题3分，共18分） (1) Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O(2) NH3 C12 NH4Cl N2 资*源%库(3) KI + KIO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O资*源%库(4) HNO3 = NO2 + O2 + H2O(5) S + KOH = K2S + K
10、2SO3 + H2O$来&源：（6） H2O2 Cr2(SO4)3 KOH= K2CrO4 K2SO4 H2O23、（7分）在KBrO3+6HBrKBr+3Br2+3H2O反应中，（1）请用双线桥法在上述方程式中标出电子得失的数目和被氧化、被还原的情况。（2）氧化剂是；氧化产物是（3）氧化产物与还原产物的质量比为（4）Br的化合价很多，在Br、BrO4、BrO、BrO3、Br2中，不具有还原性的是24、（4分）已知离子反应：RO6I6H=R3I23H2O，试根据离子方程式必须质量守恒、电荷守恒等判断：n_，R元素在RO中的化合价是_。25、（11分)已知：(1)实验室制取Cl2方程式为MnO2
11、4HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，其中MnO2发生了_反应，是_剂；每4分子氯化氢中只有_分子发生了_反应，盐酸是_剂。(2)室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2请在上式中用 双线桥法 表示出不同元素的原子间得失电子的情况。(3)用CuCl2作催化剂，在450 时用空气中的O2跟HCl反应也能制得氯气，其化学方程式：4HClO22H2O2Cl2从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是_ _；比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为_。26、按要求写化学方程式：（每小题2分，共10分）（1）一种单质还原一种化合物 （2）一种单质氧化另一种单质 （3）一种非金属单质还原一种氧化物 （4）同一物质中同一种元素发
