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1、 . . . . 化学平衡图像专题1、 、浓度 - 时间图:ABCtc43210(化学方程式、化学反应速率、转化 1)写出化学反应方程式: 2)求反应物的转化率: 3)vB= VC= 2s 2、 可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(molL-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示,根据图示,回答 (1)时间t1的意义是 _ . (2)在时间0至t1的间隔里,v(I2)= . v逆t1 tvv正(3)此平衡状态下,H2的转化率为 . 2、 速度-时间图:1) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。2)已知引起平衡移动的因素,判断反应是吸热或放热,反应
2、前后气体体积的变化。DV正V逆VtCV正V逆VtBV逆V正VtAV正V逆Vt一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。两点跳跃是温度或压强对化学平衡影响的特征。V正V逆AtVV逆V正BVtV正V逆CVtV逆V正DVt例:右图表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3+Q达到平衡时 ,由于条件改变起反应速度和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件可能是 _;bc过程中改变的条件可能是 _; 若增大压强,反应速度变化情况画在cd处. v逆t1 t2tvv正在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所示,则
3、对该反应叙述正确的是( )A正反应是吸热反应 B逆反应是吸热反应 Cm+np+qDm+np+q3、 某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图解题思路:1、 先从拐点向横轴作垂线:先拐先平,温度、压强均高。2、 再从拐点向纵轴作垂线:tT1T2A%tA的转化率T1T2 分析温度、压强升高时,转化率或含量的变化 判断平衡移动的方向例:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1 P1 P2; m+n p+q T1 T2;正反应 热1、 在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( )A正反应吸热
4、,L是气体 B正反应吸热, L是固体 C正反应放热 ,L是气体 D正反应放热 ,L是固体或液体2、反应2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)在不同(T1和T2)温度及不同压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示。下述判断正确的是( )A.T1T2,p1p2 B.T1p2 C.T1T2,p1p2 D.T1T2,p1p2)下达到平衡时,混合气体中Z的体积分数(Z)随温度变化的曲线应为( )3、可逆反应2AB3(g)A2(g) 3B2(g) (正反应吸热反应),下列图像正确的是( )4、某可逆反应绘出图像如图,纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量,下列对
5、该反应的判断正确的是 ( )A反应物中一定有气体 B生成物中一定有气体C正反应一定是放热反应 D正反应一定是吸热反应PA%P1Tvv正v逆Tvv逆v正T1T2五、其它:反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tA%A%A%A%ttt0000ABCD例 在可逆反应:mA+nBpC+qD中,A的百分含量与时间t的关系曲线有如下A、B、C、D四种,其实际意义分别是。TC%450已知某可逆反应在密闭容器中进行:例 A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)(正反应为放热反应),图中曲线b代表一定条件下该反应的过程,若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是( ) A增大A的浓度 B缩小容器的容积 C
6、加入催化剂 D升高温度 课后练习 1. 对于达平衡的可逆反应XY WZ,增大压强则正、逆反应速度(v)的变化如上图,分析可知X,Y,Z,W的聚集状态可能是( )。(A)Z,W为气体,X,Y中之一为气体(B)Z,W中之一为气体,X,Y为非气体(C)X,Y,Z皆为气体,W为非气体 (D)X,Y为气体,Z,W中之一为气体2. 在一定条件下,反应A(g)B(g)C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后,根据下列图象判断 A B C D E(1)升温,达到新的平衡的是( )(2)降压,达到新的平衡的是( )(3)减少C的量,移向新平衡的是( )(4)增加A的量,移向新平衡的是( )(5)使用催化剂,达到平
7、衡的是( )3. 在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图,下列表述中正确的是( )A 反应的化学方程式为:2 MNBt2时,正逆反应速率相等,达到平衡 Ct3时,正反应速率大于逆反应速率D、t1时,N的浓度是M浓度的2倍4. 可逆反应m A(s)n B(g) e C(g)f D(g)反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C)与温度(T)和压强(P)的关系如下图:下列叙述正确的是( )。(A)达平衡后,加入催化剂则C增大(B)达平衡后,若升温,平衡左移 (C)化学方程式中ne+f(D)达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动5. 在密闭容器中进行下列反应:M
8、(g)N(g) R(g)2L此反应符合下面图像,下列叙述是正确的是( )(A) 正反应吸热,L是气体 (B) 正反应吸热,L是固体(C) 正反应放热,L是气体 (D) 正反应放热,L是固体或液体. 可逆反应m A(s) + n 6、6、B(g) p C(g) + q D(g)反应过程中,当其它条件不变时,C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图(T2T1),根据图中曲线分析,判断下列叙述中正确的是( )(A)到达平衡后,若使用催化剂,C的质量分数增大(B)平衡后,若升高温度,平衡则向逆反应方向移动(C)平衡后,增大A的量,有利于平衡向正反应方向移动(D)化学方程式中一定np+q7. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)3B(g)2 C(g)(正反应放热),某研究小组研究了其它条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出右边关系图。下列判断一定错误的是( )A、图研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催化剂效率较高。B、图研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高。C、图研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高。D、图研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高。8. 如图所示,反应:X(气)+3Y(气) 2Z(气)(正反应为放热反应),在不同温