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1、 . . . . 化学平衡图像专题1、 、浓度 - 时间图：ABCtc43210（化学方程式、化学反应速率、转化 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率: 3）vB= VC= 2s 2、 可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(molL-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，回答 (1)时间t1的意义是 _ . (2)在时间0至t1的间隔里，v（I2）= . v逆t1 tvv正(3)此平衡状态下，H2的转化率为 . 2、 速度-时间图：1) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。2)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应
2、前后气体体积的变化。DV正V逆VtCV正V逆VtBV逆V正VtAV正V逆Vt一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。两点跳跃是温度或压强对化学平衡影响的特征。V正V逆AtVV逆V正BVtV正V逆CVtV逆V正DVt例：右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时 ，由于条件改变起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 _；bc过程中改变的条件可能是 _； 若增大压强，反应速度变化情况画在cd处. v逆t1 t2tvv正在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所示,则
3、对该反应叙述正确的是（ ）A正反应是吸热反应 B逆反应是吸热反应 Cm+np+qDm+np+q3、 某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图解题思路：1、 先从拐点向横轴作垂线：先拐先平，温度、压强均高。2、 再从拐点向纵轴作垂线：tT1T2A%tA的转化率T1T2 分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化 判断平衡移动的方向例：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1 P1 P2； m+n p+q T1 T2；正反应 热1、 在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( )A正反应吸热
4、，L是气体 B正反应吸热， L是固体 C正反应放热 ，L是气体 D正反应放热 ，L是固体或液体2、反应2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)在不同(T1和T2)温度及不同压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示。下述判断正确的是( )A.T1T2,p1p2 B.T1p2 C.T1T2,p1p2 D.T1T2,p1p2)下达到平衡时，混合气体中Z的体积分数（Z）随温度变化的曲线应为（ ）3、可逆反应2AB3(g)A2(g) 3B2(g) （正反应吸热反应），下列图像正确的是（ ）4、某可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对
5、该反应的判断正确的是 （ ）A反应物中一定有气体 B生成物中一定有气体C正反应一定是放热反应 D正反应一定是吸热反应PA%P1Tvv正v逆Tvv逆v正T1T2五、其它：反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tA%A%A%A%ttt0000ABCD例 在可逆反应：mA+nBpC+qD中，A的百分含量与时间t的关系曲线有如下A、B、C、D四种，其实际意义分别是。TC%450已知某可逆反应在密闭容器中进行：例 A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（正反应为放热反应）,图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ） A增大A的浓度 B缩小容器的容积 C
6、加入催化剂 D升高温度 课后练习 1. 对于达平衡的可逆反应XY WZ，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（ ）。(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体 (D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体2. 在一定条件下，反应A(g)B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断 A B C D E(1)升温，达到新的平衡的是( )(2)降压，达到新的平衡的是( )(3)减少C的量，移向新平衡的是( )(4)增加A的量，移向新平衡的是( )(5)使用催化剂，达到平
7、衡的是( )3. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ）A 反应的化学方程式为：2 MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍4. 可逆反应m A（s）n B（g） e C（g）f D（g）反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）。(A)达平衡后，加入催化剂则C增大(B)达平衡后，若升温，平衡左移 (C)化学方程式中ne+f(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动5. 在密闭容器中进行下列反应：M
8、（g）N（g） R（g）2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（ ）(A) 正反应吸热，L是气体 (B) 正反应吸热，L是固体(C) 正反应放热，L是气体 (D) 正反应放热，L是固体或液体. 可逆反应m A(s) + n 6、6、B(g) p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）(A)到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动(D)化学方程式中一定np+q7. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）3B（g）2 C（g）（正反应放热），某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出右边关系图。下列判断一定错误的是( )A、图研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催化剂效率较高。B、图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高。C、图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高。D、图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高。8. 如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）（正反应为放热反应），在不同温
