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1、专题三离子反应 高考化学 江苏省专用 考点一离子共存自主命题 江苏卷题组1 2018江苏单科 4 2分 室温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 0 1mol L 1KI溶液 Na K ClO OH B 0 1mol L 1Fe2 SO4 3溶液 Cu2 N N SC 0 1mol L 1HCl溶液 Ba2 K CH3COO ND 0 1mol L 1NaOH溶液 Mg2 Na S HC 五年高考 答案B本题考查离子反应和离子共存 A项 KI溶液中的I 具有强还原性 ClO 具有强氧化性 二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存 错误 B项 指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应 能大
2、量共存 正确 C项 HCl溶液中的H 与CH3COO 形成弱电解质CH3COOH而不能大量共存 错误 D项 NaOH溶液中的OH 能与Mg2 反应生成Mg OH 2沉淀 且OH 能与HC反应生成H2O和C而不能大量共存 错误 方法技巧判断离子能否大量共存应先看清题中所给的 隐含 条件 然后按照 一色 二性 三特殊 四反应 进行判断 2 2017江苏单科 9 2分 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 无色透明的溶液中 Fe3 Mg2 SCN Cl B 1 10 12的溶液中 K Na C NC c Fe2 1mol L 1的溶液中 K N Mn SD 能使甲基橙变红的溶液中 Na
3、 N S HC 答案B本题考查离子共存 Fe3 与SCN 结合生成Fe SCN 3而不能大量共存 A错 Fe2 水解使溶液呈酸性 酸性条件下Mn与Fe2 不能大量共存 C错 使甲基橙变红的溶液呈酸性 H 与HC不能大量共存 D错 3 2016江苏单科 12 4分 制备 NH4 2Fe SO4 2 6H2O的实验中 需对过滤出产品的母液 pH 1 进行处理 室温下 分别取母液并向其中加入指定物质 反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A 通入过量Cl2 Fe2 H N Cl SB 加入少量NaClO溶液 N Fe2 H S ClO C 加入过量NaOH溶液 Na Fe2 N S OH D 加
4、入过量NaClO和NaOH的混合溶液 Na S Cl ClO OH 答案DA项 通入过量的Cl2 Fe2 不能大量存在 B项 ClO 在酸性环境中不能大量存在 Fe2 与ClO 因发生氧化还原反应而不能大量共存 C项 在碱性环境中 Fe2 N不能大量存在 命题归纳离子共存题的发展趋势在于将部分离子隐藏在题设条件中 所以仔细阅读题设条件 找出 取母液并向其中加入指定物质 反应后的溶液 中的离子是解题关键 另一个发展趋势是加强了对具有氧化性和还原性离子不共存的考查 考生应在做题过程中多积累相关离子组 提高识别能力 知识拓展熟记常考离子的性质 注 两性离子 指既能与酸反应又能与碱反应的离子 一般为多
5、元弱酸的酸式酸根离子 4 2014江苏单科 3 2分 25 时 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A pH 1的溶液中 Na K Mn CB c H 1 10 13mol L 1的溶液中 Mg2 Cu2 S NC 0 1mol L 1NH4HCO3溶液中 K Na N Cl D 0 1mol L 1FeCl3溶液中 Fe2 N SCN S 答案CpH 1的溶液中C不能大量存在 A项不符合题意 c H 1 10 13mol L 1的溶液为强碱性溶液 Cu2 Mg2 不能大量存在 B项不符合题意 Fe3 和SCN 不共存 D项不符合题意 考点分析A项和B项是对溶液酸碱性的考查 注意H 不
6、能与OH C HC S2 HS S HS P H2P HP Si Al ClO F CH3COO N等大量共存 OH 不能与N Fe2 Fe3 Cu2 Zn2 Mg2 Al3 HC HS HS H2P HP等大量共存 易错警示D项Fe3 遇SCN 反应形成血红色的溶液 不可描述为血红色沉淀 KSCN是检验Fe3 的灵敏试剂 如检验某溶液中Fe3 是否完全形成沉淀 可取少量上层清液于试管中 滴加1 2滴KSCN溶液 若不出现血红色 则Fe3 已完全沉淀 1 2011江苏单科 4 2分 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 1 0mol L 1的KNO3溶液 H Fe2 Cl S
7、B 甲基橙呈红色的溶液 N Ba2 Al Cl C pH 12的溶液 K Na CH3COO Br D 与铝反应产生大量氢气的溶液 Na K C N 教师专用题组 答案C酸性条件下N会将Fe2 氧化 故二者不能大量共存 A项错误 甲基橙呈红色 说明溶液呈酸性 Al不能大量存在 故B项错误 与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性 也可能呈碱性 酸性条件下C不能大量存在 故D项错误 2 2009江苏单科 7 3分 在下列各溶液中 离子一定能大量共存的是 A 强碱性溶液中 K Al3 Cl SB 含有0 1mol L 1Fe3 的溶液中 K Mg2 I NC 含有0 1mol L 1Ca2 的溶液中
8、Na K C Cl D 室温下 pH 1的溶液中 Na Fe3 N S 答案DA项 强碱性溶液中 Al3 不能大量存在 B项 Fe3 与I 不能大量共存 C项 Ca2 与C不能大量共存 3 2015广东理综 8 4分 水溶液中能大量共存的一组离子是 A N Ba2 Br CB Cl S Fe2 H C K Na S MnD Na H N HC 答案CA项 Ba2 与C不能大量共存 B项 S与H S与Fe2 不能大量共存 D项 H 与HC不能大量共存 4 2014广东理综 8 4分 水溶液中能大量共存的一组离子是 A Na Ca2 Cl SB Fe2 H S ClO C Mg2 N Cl SD
9、K Fe3 N SCN 答案CA项 CaSO4微溶 Ca2 和S不能大量共存 B项 Fe2 ClO 会发生氧化还原反应 H 与S H 与ClO 均不能大量共存 D项 Fe3 和SCN 会形成配合物Fe SCN 3 不能大量共存 5 2014山东理综 12 5分 下列有关溶液组成的描述合理的是 A 无色溶液中可能大量存在Al3 N Cl S2 B 酸性溶液中可能大量存在Na ClO S I C 弱碱性溶液中可能大量存在Na K Cl HCD 中性溶液中可能大量存在Fe3 K Cl S 答案CAl3 与S2 在水溶液中会发生互相促进的水解反应而不能大量共存 故A项错误 ClO 与H I 均不能大量
10、共存 故B项错误 Fe3 水解能力较强 不能大量存在于中性或碱性溶液中 故D项错误 考点二离子方程式自主命题 江苏卷题组1 2018江苏单科 7 2分 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应 C CaSO4CaCO3 SB 酸化NaIO3和NaI的混合溶液 I I 6H I2 3H2OC KClO碱性溶液与Fe OH 3反应 3ClO 2Fe OH 32Fe 3Cl 4H H2OD 电解饱和食盐水 2Cl 2H Cl2 H2 答案A本题考查离子方程式的正误判断及元素化合物的性质 CaCO3是难溶物 CaSO4是微溶物 向饱和Na2CO3溶液中加CaSO4
11、固体 固体CaSO4会转化为更难溶的CaCO3沉淀 A项正确 酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反应的离子方程式为5I I 6H 3I2 3H2O B项错误 KClO碱性溶液与Fe OH 3反应的离子方程式为3ClO 2Fe OH 3 4OH 2Fe 3Cl 5H2O C项错误 电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl 2H2OCl2 H2 2OH D项错误 方法技巧离子方程式正误判断可以电荷 原子 得失电子是否守恒 是否符合反应事实 是否符合用量关系等进行快速判断 2 2015江苏单科 9 2分 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 氯气溶于水 Cl2 H2O2H Cl ClO B Na2CO3溶
12、液中C的水解 C H2OHC OH C 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2 I I 6H I2 3H2OD NaHCO3溶液中加足量Ba OH 2溶液 HC Ba2 OH BaCO3 H2O 答案DA项 HClO是弱酸 不能拆成离子形式 且该反应为可逆反应 正确的离子方程式为Cl2 H2OH Cl HClO B项 水解是可逆的 正确的离子方程式为C H2OHC OH C项 方程式两边电荷不守恒 正确的离子方程式为I 5I 6H 3I2 3H2O D项正确 易错警示在离子方程式正误判断中的易错点有 不该拆的弱酸 弱碱 难溶物 氧化物被拆分 不符合三大守恒 得失电子守恒 电荷守恒和原子守恒 不符
13、合客观事实 如Cl2与Fe反应的生成物写成FeCl2 可逆反应未用可逆符号 方法归纳反应物的 过量 或 少量 问题 定1法 把少量的反应物定为 1mol 以此来确定过量的反应物中实际参加反应的离子的种类和物质的量 1 2013江苏单科 8 2分 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A MnO2与浓盐酸反应制Cl2 MnO2 4HClMn2 2Cl Cl2 2H2OB 明矾溶于水产生Al OH 3胶体 Al3 3H2OAl OH 3 3H C Na2O2溶于水产生O2 Na2O2 H2O2Na 2OH O2 D Ca HCO3 2溶液与少量NaOH溶液反应 HC Ca2 OH CaCO3
14、H2O 教师专用题组 答案DA项 HCl应拆写为离子形式 错误 B项 正确的离子方程式为Al3 3H2OAl OH 3 胶体 3H 错误 C项 正确的离子方程式为2Na2O2 2H2O4Na 4OH O2 错误 D项正确 评析本题主要考查离子方程式的书写 本题易错选B 原因是忽略了Al3 的水解反应是可逆的 且产物不是Al OH 3沉淀 而是Al OH 3胶体 限定反应物用量的反应 应按 以少定多 的原则书写离子方程式 即先将少量物质中实际参加反应的离子按化学式的组成写出 过量物质实际参加反应的离子数目根据少量物质离子的消耗来确定 疑难突破碳酸氢盐和氢氧化物反应的离子方程式的书写是难点 先要掌
15、握反应实质是HC OH H2O C 再根据碳酸氢盐能提供的HC的量和氢氧化物能提供的OH 的量来调整反应物之间的化学计量数关系 如NaHCO3和Ca OH 2反应 若按物质的量之比1 1反应 则NaHCO3仅提供1个HC Ca OH 2提供2个OH 此时按反应实质来看 尚余1个OH 化学方程式即可写为NaHCO3 Ca OH 2CaCO3 NaOH H2O 再改为离子方程式 即HC OH Ca2 CaCO3 H2O 若按物质的量之比2 1反应 则HC和OH 恰好反应完全 生成2个C 化学方程式为2NaHCO3 Ca OH 2CaCO3 Na2CO3 2H2O 改为离子方程式 即2HC 2OH
16、Ca2 CaCO3 C 2H2O 2 2012江苏单科 9 2分 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A 用KIO3氧化酸性溶液中的KI 5I I 3H2O3I2 6OH B 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热 N OH NH3 H2OC 将过量SO2通入冷氨水中 SO2 NH3 H2OHS ND 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜 Ag 2H NAg NO H2O 答案C酸性溶液中不会生成大量OH 故A项错误 过量的NaOH会与N HC反应 故B项错误 D项方程式中O原子数不守恒 故错误 3 2010江苏单科 3 2分 下列离子方程式表达正确的是 A 用惰性电极电解熔融氯化钠 2Cl 2H2OCl2 H2 2OH B 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 Al2O3 2OH 2Al H2OC 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮 2OH 2NO2N NO H2OD 用食醋除去水瓶中的水垢 C 2CH3COOH2CH3COO CO2 H2O 答案BA项 电解熔融氯化钠的方程式为2NaCl 熔融 2Na Cl2 故不正确 C项 氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式为2NO2 2OH N N
