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1、福建省平和一中、南靖一中等五校2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题(考试时间:90分钟 总分:100分)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Ag-108第卷 (选择题 共48分)1、 选择题:(16个小题,每小题3分,共48分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)。1关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是()Av(A)=0.6 molL-1min-1Bv(B
2、)=1.2 molL-1min-1Cv(C)=1.2 molL-1min-1Dv(B)=0.03 molL-1s-12一定温度下,反应 N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是()A缩小体积使压强增大B升高体系的温度C恒容,充入HeD加入合适的催化剂3某反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的H、S判断正确的是()。AH0,S0 BH0,S0,S0 DH04在电解水时,为了增强导电性,加入的电解质最好选用( )ANa2SO4BCuCl2CHCl DCuSO45下列关于化学平衡常数的说法中
3、正确的是( )A在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值B化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的限度C化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D当改变反应物的浓度时,化学平衡常数一定会发生改变6有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是() A甲中负极反应式为2H2e=H2 B乙中阳极反应式为Age=AgC丙中H向碳棒方向移动 D丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体7下列有关电化学装置图能实现目的的是( )ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池8已知分解1mol H2O2放出热量98kJ,在含少量I- 的溶液中,H2O2分解的机理为H2O2+I-H2O+IO-(慢)、 H2O
4、2+IO-H2O+O2+I-(快)。下列有关该反应的说法不正确的是()A过氧化氢分解快慢决定于反应慢的B的分解速率与的浓度有关C该反应的催化剂是,而不是D由于催化剂的加入降低了反应的活化能,也改变了该反应的反应热9已知在25,101kPa下,lg C8H18(辛烷)(相对分子质量:114)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )AC8H18(1)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(g) H48.40kJmol1BC8H18(1)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(1) H5518kJmol1CC8H18(1)25/2O2(g)8CO
5、2(g)9H2O(1) H5518kJmol1DC8H18(1)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(1) H48.40kJmol110如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是( )Aa极是负极B电流由b通过灯泡流向aC该电池总反应是:2H2+ O2=2H2ODb极的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-11如图为电解饱和食盐水装置,下列有关说法不正确的是A左侧电极上发生氧化反应B右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C电解一段时间后,B口排出NaOH溶液D电解饱和食盐水的离子方程式: 2Cl2H2O2OHH2Cl212氯原子对O3分解有催化作用:O3Cl=ClOO2 H
6、1;ClOO=ClO2H2 大气臭氧层的分解反应是:O3O=2O2H,该反应的能量变化如图,下列叙述中,正确的是()A反应O3O=2O2的HE1E3BO3O=2O2是吸热反应CHH1H2DHE3E2013碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)下列说法错误的是( )A电池工作时,锌失去电子B电池工作时,电子由负极通过电解液流向正极C电池正极的电极反应式为MnO2(s)+H2O(l)+e=MnOOH(s)+OH(aq)D外电路中每通过0.2
7、mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g14某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应式为Li1xCoO2LixC6=LiCoO2C6(xv逆D在80 达到平衡时,测得n(CO)0.3 mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL116已知在一定条件下2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1。向甲密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,达平衡时SO2的转化率为90%,放出的热量为Q1;向另一相同乙容器中加入2 mol SO3,在相同条件下,达到相同的平衡状态时,吸收的热量为Q2,则下列关系中正确的是()AQQ1Q2 BQ1Q2QCQ1QQ2 DQ
8、1Q2Q二、非选择题(共52分)17(8分)钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/10。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式。正极:_;负极:_。(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用下图所示甲的方案,其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用_。A铜 B钠 C锌 D石墨(3)上图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。(4)除了以上金属防护的方法外,请再例举两种办法:_;_。18(8分)把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量:途径:C(s)+O2(g)CO2(g) H10 途径:先制成水煤气:C(s)+H2O(
9、g)CO(g)+H2(g) H20 再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H30 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H40 请回答下列问题:(1)途径放出的热量理论上 (填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)途径在制水煤气的反应里,反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量(填“大于”、“等于”或“小于”),因此在反应时,反应物就需要 能量才能转化为生成物。(3)途径I中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是 使煤充分燃烧,提高能量的转化率 减少SO2的产生,避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生,避免污染空气 减少CO2的产生,
10、避免“温室效应”(4)H1、H2、H3、H4的数学关系式是 19(8分)在一体积为1 L的密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,在850 发生如下反应:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。CO和H2O浓度变化如图:(1)04 min的平均反应速率v(CO)_mol(Lmin)1。(2)850 时,平衡常数K_。 (3)850 时,若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O,则CO的平衡转化率为_。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填选项序号)。av正(H2)v逆(H2O) bc(CO2)c(CO)c容器中气体密度不变 d1 mol HH键断裂的同时断
11、裂2 mol HO键20(10分)(1)已知Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O,甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验一如下(所取溶液体积均为10 mL):实验编号实验温度/c(Na2S2O3)/(molL1)c(H2SO4)/(molL1)250101250201250102500201500101其他条件不变时:探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验_(填实验编号);若同时选择实验、实验、实验,测定混合液变浑浊的时间,可探究_对化学反应速率的影响。(2)在一定温度下,若将4a mol H2和2a mol N2放入V L的密闭容器中,5 min后测得N2的转化率为50%,则该段时间用H2表示的反应速率为_实验二:已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,在开始一段时间内,反应速率较小,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显增大。(3)针对上述现象,某同学认为该反应放热,导致溶液温度上升,反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是_的影响。(4)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外,可以在反应一开始时加入_(填字母序号)。A硫酸钾 B硫