《福建省、南靖一中等五校2019_2020学年高二化学上学期期中联考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省、南靖一中等五校2019_2020学年高二化学上学期期中联考试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省平和一中、南靖一中等五校2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题（考试时间：90分钟 总分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Ag-108第卷 (选择题 共48分)1、 选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。1关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是()Av(A)=0.6 molL-1min-1Bv(B
2、)=1.2 molL-1min-1Cv(C)=1.2 molL-1min-1Dv(B)=0.03 molL-1s-12一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A缩小体积使压强增大B升高体系的温度C恒容，充入HeD加入合适的催化剂3某反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的H、S判断正确的是()。AH0，S0 BH0，S0，S0 DH04在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用( )ANa2SO4BCuCl2CHCl DCuSO45下列关于化学平衡常数的说法中
3、正确的是（ ）A在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的限度C化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D当改变反应物的浓度时，化学平衡常数一定会发生改变6有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是() A甲中负极反应式为2H2e=H2 B乙中阳极反应式为Age=AgC丙中H向碳棒方向移动 D丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体7下列有关电化学装置图能实现目的的是( )ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池8已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I- 的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-H2O+IO-（慢）、 H2O
4、2+IO-H2O+O2+I-（快）。下列有关该反应的说法不正确的是（）A过氧化氢分解快慢决定于反应慢的B的分解速率与的浓度有关C该反应的催化剂是，而不是D由于催化剂的加入降低了反应的活化能，也改变了该反应的反应热9已知在25，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相对分子质量：114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）AC8H18（1）25/2O2（g）8CO2（g）9H2O（g） H48.40kJmol1BC8H18（1）25/2O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJmol1CC8H18（1）25/2O2（g）8CO
5、2（g）9H2O（1） H5518kJmol1DC8H18（1）25/2O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H48.40kJmol110如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是（ ）Aa极是负极B电流由b通过灯泡流向aC该电池总反应是：2H2+ O2=2H2ODb极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-11如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是A左侧电极上发生氧化反应B右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C电解一段时间后，B口排出NaOH溶液D电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl2H2O2OHH2Cl212氯原子对O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2 H
6、1;ClOO=ClO2H2 大气臭氧层的分解反应是：O3O=2O2H，该反应的能量变化如图，下列叙述中，正确的是()A反应O3O=2O2的HE1E3BO3O=2O2是吸热反应CHH1H2DHE3E2013碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极C电池正极的电极反应式为MnO2(s)+H2O(l)+e=MnOOH(s)+OH(aq)D外电路中每通过0.2
7、mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g14某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应式为Li1xCoO2LixC6=LiCoO2C6(xv逆D在80 达到平衡时,测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL116已知在一定条件下2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1。向甲密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同乙容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达到相同的平衡状态时，吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是()AQQ1Q2 BQ1Q2QCQ1QQ2 DQ
8、1Q2Q二、非选择题（共52分）17（8分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/10。（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。正极：_；负极：_。（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用_。A铜 B钠 C锌 D石墨（3）上图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。（4）除了以上金属防护的方法外，请再例举两种办法：_；_。18（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：途径：C（s）+O2（g）CO2（g） H10 途径：先制成水煤气：C（s）+H2O（
9、g）CO（g）+H2（g） H20 再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）2CO2（g） H30 2H2（g）+O2（g）2H2O（g） H40 请回答下列问题：（1）途径放出的热量理论上 （填“大于”、“等于”或“小于”）途径放出的热量。（2）途径在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”），因此在反应时，反应物就需要 能量才能转化为生成物。（3）途径I中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是 使煤充分燃烧，提高能量的转化率 减少SO2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生，避免污染空气 减少CO2的产生，
10、避免“温室效应”（4）H1、H2、H3、H4的数学关系式是 19(8分)在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。CO和H2O浓度变化如图：(1)04 min的平均反应速率v(CO)_mol(Lmin)1。(2)850 时，平衡常数K_。 (3)850 时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为_。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填选项序号)。av正(H2)v逆(H2O) bc(CO2)c(CO)c容器中气体密度不变 d1 mol HH键断裂的同时断
11、裂2 mol HO键20（10分）（1）已知Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验一如下（所取溶液体积均为10 mL）：实验编号实验温度/c（Na2S2O3）/（molL1）c（H2SO4）/（molL1）250101250201250102500201500101其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_（填实验编号）；若同时选择实验、实验、实验，测定混合液变浑浊的时间，可探究_对化学反应速率的影响。（2）在一定温度下，若将4a mol H2和2a mol N2放入V L的密闭容器中，5 min后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为_实验二：已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。（3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_（填字母序号）。A硫酸钾 B硫
