《江西手宜中学2018_2019学年高二化学下学期第一次段考试题2019042603109》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西手宜中学2018_2019学年高二化学下学期第一次段考试题2019042603109（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 分宜中学分宜中学 2018 20192018 2019 学年度下学期高一年级第一次段考学年度下学期高一年级第一次段考 化化 学学 试试 卷卷 可能用到的原子量 可能用到的原子量 Mg 24 Mg 24 Al 27 Al 27 H 1 H 1 O 16 O 16 Na 23 Na 23 S 32S 32 一 单选题一 单选题 1 下列设备工作时 将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 燃气灶 太阳能集热器 2 下列离子中半径最大的是 A Na B Mg2 C O2 D F 3 氢有三种同位素 和 它们之间存在差异的是 A 中子数 B 电子数 C 原子序数 D 质子
2、数 4 下列反应既是氧化还原反应 又是吸热反应的是 A 铝片和稀硫酸反应 B Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 反应 C 灼热的炭与 CO2反应 D 甲烷在 O2中的燃烧反应 5 2010 年 4 月 科学家成功合成了一种拥有 117 个质子的新元素 科学家用轰击 生成了 6 个拥有 117 个质子的新原子 其中的 5 个原子有 176 个中子 1 个原子有 177 个中子 下列有关说法正确的是 A 第 117 号元素是副族元素 B 的质量数为 97 C 第 117 号元素是非金属元素 D 的中子数比核外电子数多 10 2 6 下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A 阴 阳离子间
3、通过静电引力形成离子键 B 阴 阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C 离子化合物一定能导电 D 只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时 才能形成离子键 7 下列各式用电子式表示的物质的形成过程 其中正确的是 A B C D 8 下列有关化学用语表示正确的是 A 中子数为 10 的氧原子 B 的结构示意图 C 硫化钠的电子式 D HCl 的形成过程 9 在理论上不能用于设计原电池反应的是 A Al OH 3 s NaOH aq NaAlO2 aq 2H2O l H 0 B CH3CH2OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O l H 0 C 4Fe OH 2 s 2H2O l O2 g
4、 4Fe OH 3 s H 0 D H2 g Cl2 g 2HCl g HZ B 气态氢化物的稳定性 W X C W 的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D Z 的最高价氧化物的水化物可能为强碱 14 下表物质与其所含化学键类型 所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 CO2 MgCl2 HCl NaOH 所含化学键类型 共价键 离子键 共价键 离子键 离子键 共价键 所属化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 A A B B C C D D 15 已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ 且氧气中1mol O O 键完全断裂时吸收热
5、 量496kJ 水蒸气中1mol H O 键形成时放出热量463kJ 则氢气中1mol H H 键断裂时吸收热量为 A 920kJ B 557kJ C 436kJ D 188kJ 16 碱性电池具有容量大 放电电流大的特点 因而得到广泛应用 锌 锰碱性电池以氢氧化 钾溶液为电解液 电池总反应式为 Zn s 2MnO2 s H2O l Zn OH 2 s Mn2O3 s 下列说法错 误的是 A 电池工作时 锌失去电子 B 电池正极的电极反应式为 2MnO2 s H2O l 2e Mn2O3 s 2OH aq C 电池工作时 电子由正极通过外电路流向负极 D 外电路中每通过 0 2mol 电子 锌
6、的质量理论上减小 6 5g 二 填空题 二 填空题 共共 5252 分 分 17 10 分 回答下列各题 1 用电子式表示 H2O 和 MgBr2的形成过程 4 H2O MgBr2 2 写出 CO2 Na2O2的电子式 CO2 Na2O2 3 A B C D E 5 种粒子 分子或离子 它们分别含 10 个电子 已知它们有如下转化关 系 A C D E B C 2D 据此 写出 反应的离子方程式 18 9 分 A B D E F G 为短周期元素 且原子序数依次递增 A F 同主族 E G 同主 族 A 与其他非金属元素化合时易形成共价键 F 与其他非金属元素化合时易形成离子键 且 F 离子与
7、 E2 核外电子排布相同 由以上元素组成的物质 BE 和 D2具有相同的电子数 请回答以 下问题 1 F 位于元素周期表的位置 2 G 的离子结构示意图为 3 用电子式表示 D2的形成过程 4 由 A E F 三种元素形成的化合物的化学式为 含有的 化学键有 填化学键类型 19 9 分 为了探究化学能与热能的转化 某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置 1 上述 3 个装置中 不能验证 铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应 的装置是 填装置序号 2 某同学选用装置 进行实验 实验前 U 形管里液面左右相平 在甲试管中加入适量了 Ba OH 2溶液与稀硫酸 U 形管中可观察到的现象是 说明该
8、反应属于 填 吸热 或 放热 反应 3 为探究固体 M 溶于水的热效应 选择装置 进行实验 反应在丙试管中进行 若观察到烧杯中产生气泡 则说明 M 溶于水 填 一定是放热反应 一定是吸热 反应 或 可能是放热反应 理由是 4 至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应 4KO2 2H2O4KOH 3O2 是放热反 应还是吸热反应 方法 选择装置 填装置序号 进行实验 方法 取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上 向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水 片刻后 若观察到脱脂棉燃烧 则说明该反应是 填 吸热 或 放热 反应 20 12 分 某化学兴趣小组设计了如图装置 该装置能制取 Cl2 并进行相关性质
9、实验 且 可利用装置 G 储存多余的氯气 5 1 A 中发生反应的化学反应方程式为 2 实验开始时 先打开分液漏斗旋塞和活塞 K 点燃 A 处酒精灯 让氯气充满整个装置 再点燃 E 处酒精灯 回答下列问题 在装置 C D 中能看到的实验现象分别是 在装置 E 的硬质玻璃管内盛有碳粉 发生氧化还原反应 产物为 CO2和 HCl 则 E 中发生反 应的化学方程式为 装置 F 中球形干燥管的作用是 3 储气瓶 b 内盛放的试剂是 21 12 分 有甲 乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序 两人均使用镁片 与铝片作电极 但甲同学将电极放入 6mol L 1的 H2SO4溶液中 乙同学将电极
10、放入 6 mol L 1 NaOH 的溶液中 如下图所示 甲 稀硫酸溶液 乙 氢氧化钠溶液 1 写出甲电池中正极的电极反应式 2 写出乙电池中总反应的离子方程式 3 如果甲与乙同学均认为 构成原电池的电极材料如果都是金属 则构成负极材料的金属 应比构成正极材料的金属活泼 则甲会判断出 填写元素符号 下同 的金属活 动性更强 而乙会判断出 的金属活动性更强 4 由此实验 可得到如下哪些正确结论 A 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B 镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强 C 该实验说明金属活动性顺序已过时 已没有使用价值 D 该实验说明化学研究对象复杂 反应受条件影响较
11、大 因此应具体问题具体分析 5 将 5 1 g 镁铝合金溶于 60 mL 5 0 mol L 1 H2SO4溶液中 完全溶解后再加入 65mL 10 0mol L 1的 NaOH 溶液 得到沉淀质量为 9 7 g 继续滴加 NaOH 溶液时沉淀会减少 当加入 mL NaOH 溶液时 可使溶解在硫酸中的 Mg2 和 Al3 恰好完全沉淀 计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下为 L 6 分宜中学高二化学第一次段考试题答案分宜中学高二化学第一次段考试题答案 1 5 DCDCB 6 10 BDACD 11 15 CDCAC 16 D 17 1 2 88 C5H12O 18 1 2 AD 3 C4H10O 74 C4H10O 19 1 同碳原子数的烯烃 2 环丙烷 反应所需条件 温度 要求最低 3 HBr 20 1 C3H4O2 碳碳双键 羧基 2 BC 3 生成的水 稀释浓硫酸 NaOH ab 21 1 防止暴沸 冷却后补加 2 蒸馏烧瓶 直形冷凝管 3 上 4 51 4
