《2017届高考化学二轮复习 专题06 金属及其化合物课件 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017届高考化学二轮复习 专题06 金属及其化合物课件 鲁科版（78页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题六金属及其化合物 知识精讲 考点一钠及其重要化合物 1 理清知识主线Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO32 注意网络构建 3 扫除知识盲点 1 钠和盐溶液反应 不能置换出盐中的金属 与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属 2 无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2 只要参与反应的Na的质量相等 则转移电子的物质的量一定相等 但得到Na2O2的质量大于Na2O的 3 注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色 4 Li和O2反应只生成Li2O 4Li O22Li2O 5 1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1mol 如Na2O2与SO2的反
2、应转移电子数应为2mol 6 不用试剂也可鉴别Na2CO3和盐酸 7 不能用Ca OH 2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 应选用CaCl2或BaCl2溶液 8 除去CO2中的HCl气体 应选用饱和NaHCO3溶液 9 Na K合金常温下呈液态 是原子反应堆的导热剂 10 鉴别Na K利用焰色反应 11 碱金属的密度呈现增大的趋势 但K反常 12 向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2 有晶体析出 题组集训 题组一重要反应必练 1 按要求书写方程式 1 Na与CuSO4溶液反应的离子方程式 2 Na在空气中缓慢氧化 3 Na2O2和H2O反应的离子方程式 2Na 2H2O Cu2 2Na
3、Cu OH 2 H2 4Na O2 2Na2O 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 4 Na2O2和SO2的反应 5 Na2CO3转化成NaOH的化学方程式 6 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体的离子方程式 7 NaHCO3与过量Ca OH 2溶液反应的离子方程式 Na2O2 SO2 Na2SO4 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 8 NaHCO3与少量Ca OH 2溶液反应的离子方程式 9 向NaOH溶液中通入少量CO2气体反应的离子方程式 10 向NaClO溶液中通入过量CO2气体反应的离子方程式 11 用惰性电极电解饱和的食盐水的化学方程式 12
4、NaHCO3溶液转化成Na2CO3溶液的化学方程式 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 题组二准确判断物质性质2 正误判断 正确的划 错误的划 1 用热的烧碱溶液洗去油污 是因为Na2CO3可直接与油污反应 2 用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化 3 二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重 4 5 除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法 6 中为NaHCO3固体受热分解 中为澄清石灰水变浑浊 由 中现象 能证实 中发生的反应 7 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 8 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 9 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄
5、色 该溶液一定是钠盐溶液 10 食盐可作调味剂 也可作食品防腐剂 11 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 12 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 题组三典型实验探究3 已知某纯碱样品中含有少量NaCl杂质 为测定该样品中纯碱的质量分数 可用如图所示的装置进行实验 主要实验步骤如下 按如图所示装置来组装仪器 并检查装置的气密性 将ag纯碱样品放入锥形瓶中 加入适量蒸馏水溶解 得到纯碱样品溶液 称量盛有碱石灰的U形管的质量为bg 通过分液漏斗滴入6mol L 1的硫酸 直到不再产生气体为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为cg 重复步骤 和
6、 的操作 直到U形管的质量基本不变 为dg 请回答下列问题 1 在用托盘天平称量样品时 如果天平的指针向左偏转 说明 2 装置中干燥管B的作用是 3 如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸 测量结果将 填 偏高 偏低 或 不变 4 步骤 的目的是 5 步骤 的目的是 6 该样品中纯碱的质量分数的计算式为 7 还可以用其他实验方法测定该样品中纯碱的质量分数 请简述一种不同的实验方法 解析题目所提供的装置图根据功能不同划分为五个部分 净化 洗气 装置 除去空气中的CO2 气体发生装置 Na2CO3与硫酸反应产生CO2 干燥 洗气 装置 除去CO2中的水蒸气 气体吸收装置 用碱石灰吸收CO
7、2 尾气处理装置 防止空气中的CO2与水蒸气进入U形管 答案 1 样品质量较大 2 防止空气中的CO2与水蒸气进入U形管 3 偏高 4 将反应产生的CO2全部赶入U形管中 一般来说 根据高考对中学化学实验考查的具体要求及各个实验装置的功能不同 常把中学化学实验装置分为以下 模块装置 气体发生装置 洗气装置 干燥装置 化学反应装置 集气装置 易溶气体吸收装置 尾气处理装置 量气装置和安全吸收装置等 反思归纳 考点二铝及其重要化合物 知识精讲 1 理清知识主线 2 注意网络构建 3 扫除知识盲点 1 铝是活泼金属 但铝抗腐蚀性相当强 因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜 2 铝热反应不仅仅是单质铝与
8、Fe2O3反应 还包含制取其他难熔金属的反应 由于铝热剂是混合物 故铝热反应不能用于工业上冶炼铁 注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应 3 引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点 具体操作是先铺一层KClO3 然后插上镁条 最后点燃镁条 4 并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂 该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱 5 Al2O3 Al OH 3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯 Al OH 3不溶于氨水 所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al OH 3 6 利用偏铝酸盐制备Al OH 3 一般不用强酸 因为强酸的量控制不当会使制得的Al OH 3溶
9、解 若向偏铝酸盐溶液中通入CO2 生成的Al OH 3不溶于碳酸 CO2过量时另一产物是HCO 不过量时另一产物是CO 书写离子反应方程式时要特别注意 7 Al OH 3可用作抗酸药 8 泡沫灭火器所用试剂为Al2 SO4 3溶液和NaHCO3溶液 题组集训 题组一重要反应必练 1 按要求书写方程式 1 Al与盐酸 NaOH溶液反应的离子方程式 2 Al和Fe3O4的反应 2Al 6H 2Al3 3H2 3 Al2O3与盐酸 NaOH溶液反应的离子方程式 4 Al OH 3与盐酸 NaOH溶液反应的离子方程式 5 AlCl3与过量NH3 H2O NaOH溶液反应的离子方程式 Al2O3 6H
10、2Al3 3H2O 6 NaAlO2与少量盐酸或过量盐酸反应的离子方程式 7 向NaAlO2溶液中通入少量或过量CO2反应的离子方程式 8 Al2 SO4 3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式 9 AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应的离子方程式 10 用离子方程式表示NaAlO2与NaHCO3不能共存的原因 题组二准确判断物质性质 2 正误判断 正确的划 错误的划 1 铝与Fe2O3发生铝热反应 反应后固体质量增加 2 明矾用作净水剂 涉及化学变化 3 氢氧化铝具有弱碱性 可用于制胃酸中和剂 4 铝罐可久盛食醋 5 只滴加氨水鉴别NaCl AlCl3 MgCl2 Na2SO4四种溶液 6
11、 明矾溶于水产生Al OH 3胶体 Al3 3H2O Al OH 3 3H 7 硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3 3OH Al OH 3 8 AlCl3溶液与浓氨水反应有白色沉淀生成 9 明矾能水解生成Al OH 3胶体 可用作净水剂 3 足量下列物质与相同质量的铝反应 放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A 氢氧化钠溶液B 稀硫酸C 盐酸D 稀硝酸解析A项 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 1molAl消耗1molNaOH B项 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 1molAl消耗1 5molH2SO4 题组三定量计算 C项 2Al 6HCl 2AlCl3 3
12、H2 1molAl消耗3molHCl D项 Al和稀硝酸反应不放H2 综上所述 符合题意的是A项 答案A 考点三铁及其重要化合物 知识精讲 1 理清知识主线 2 注意网络构建 3 扫除知识盲点 1 Fe与O2 H2O g 反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3 Fe与Cl2反应时生成FeCl3 与S反应时生成FeS 说明Cl2的氧化能力大于S的 常温下 Fe Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化 但加热后继续反应 Fe在Cl2中燃烧 无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3 2 向含Fe2 的溶液中加入硝酸 KMnO4溶液 氯水等具有氧化性的物质时 溶液会出现浅绿色 棕色的颜色变化 该现象可用于
13、Fe2 的检验 3 制备Fe OH 2的方法很多 原则有两点 一是溶液中的溶解氧必须提前除去 二是反应过程中必须与O2隔绝 4 Fe3 的检验方法较多 如观察溶液颜色法 棕黄色 NaOH溶液法 生成红褐色沉淀 KSCN溶液法 生成血红色溶液 前面两种方法需溶液中Fe3 浓度较大时才适用 最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法 Fe2 的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法 也可用铁氰化钾检验Fe2 现象是生成蓝色沉淀 Fe3 Fe CN 6 2 5 生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外 还可用化合反应 2FeCl3 Fe 3FeCl2 生成Fe OH 3除了用Fe3 与碱的复分
14、解反应外 还可用化合反应 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 6 配制FeCl2溶液既要防氧化 加入Fe粉 又要防水解 加入盐酸 配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解 7 Fe3 必须在酸性条件下才能大量存在 当pH 7时 Fe3 几乎完全水解生成Fe OH 3沉淀 8 除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2 应先通入Cl2或加入H2O2 再加入ZnO 使Fe3 水解生成沉淀过滤除去 题组集训 1 按要求书写方程式 1 Fe在少量Cl2中燃烧 2 Fe和S混合加热 3 Fe和H2O g 高温下反应 题组一重要反应必练 4 稀HNO3和过量Fe粉或少量Fe粉反应的离子方程式 5
15、FeO与盐酸 稀HNO3反应的离子方程式 6 Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式 FeO 2H Fe2 H2O Fe2O3 6HNO3 2Fe NO3 3 3H2O 7 Fe3O4与稀盐酸 稀HNO3反应的离子方程式 8 Fe OH 2与稀盐酸 稀HNO3反应的离子方程式 9 Fe OH 3与稀盐酸 氢碘酸反应的离子方程式 Fe3O4 8H 2Fe3 Fe2 4H2O Fe OH 2 2H Fe2 2H2O Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 2Fe OH 3 6H 2I 2Fe2 I2 6H2O 10 Fe OH 2露置于空气中 11 制备Fe OH 3胶体 12 铁发生吸氧腐蚀生成
16、铁锈的过程负极 正极 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2Fe 4e 2Fe2 O2 4e 2H2O 4OH Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 32Fe OH 3 nH2O Fe2O3 nH2O 3H2 2 正误判断 正确的划 错误的划 1 中为铁粉与水蒸气加热 中为肥皂水冒泡 由 中现象能证实 中发生了反应 2 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 3 氧化铁能与酸反应 所以可用于制作红色颜料 题组二准确判断物质性质 4 向FeCl3溶液中加入Mg OH 2 3Mg OH 2 2Fe3 2Fe OH 3 3Mg2 5 生铁中含有碳 抗腐蚀能力比纯铁弱 6 Fe与S混合加热生成FeS2 7 因为Fe3 有强氧化性 所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 8 Fe与稀HNO3 稀H2SO4反应均有气泡产生 说明Fe与两种酸均发生置换反应 9 Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 10 稀硫酸中加入铁粉2Fe 6H 2Fe3 3H2 3 下列图示中能较长时间看到Fe OH 2白色沉淀的有 题组三Fe OH 2制备装置集
