《2018高考化学一轮复习 第3章 金属及其重要化合物 第4课时 用途广泛的金属材料课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学一轮复习 第3章 金属及其重要化合物 第4课时 用途广泛的金属材料课件 新人教版（60页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化 学 人 教 版 精精 准准 高高 考考 第三章 金属及其重要化合物 必考内容 第四课时 用途广泛的金属材料 考 纲纲 解 读读 考纲要求命题趋势 1 知道铜及其重要化合物的性质 2 了解合金的概念及重要应用 3 了解常见金属的活动顺序及 金属冶炼的一般方法 4 了解化学科学发展对自然资 源开发利用的作用 高考对本部分内容的考查以金属及其化合 物的性质 合金的性质 金属的冶炼 提纯在日常生活 生产中的应用为主 题型以选择题 综合推断题 实验 题为主 尤其是以金属及其化合物在实 际生产中的应用为载体的综合实验题 的趋势较 大 1 考点一 2 考点二 3 考点三 4 复习练习练 案 1 铜铜 1
2、 物理性质质 铜铜是 色金属 具有良好的 性 性和延展性 考点一 铜铜及其化合物 紫红红 导热导热 导电导电 2 化学性质质 反应物化学方程式 非金 属 O2 1 潮湿的空气中 2Cu O2 CO2 H2O Cu2 OH 2CO3 碱式碳酸铜 色 2 固体 Cl2 色烟 S 氧化 性 酸 浓硫酸 浓硝酸 稀硝酸 盐AgNO3 FeCl3 绿绿 黑色 棕黄 Cu 4HNO3 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag Cu 2FeCl3 CuCl2 2FeCl2 2 铜铜的氧化物和氢氢氧化物 黑色
3、红红色 蓝蓝色 Cu2 H2O Cu H2O Cu CO2 Cu2 Cu H2O CuO H2O 碱式碳酸铜铜 白色 蓝蓝色 蓝蓝色 蓝矾蓝矾 胆矾矾 变变性 1 Cu在加热热条件下与O2非常容易反应应 利用这这一性质质 可把Cu作为为O2的 吸收剂剂 若在实验题实验题 中看到加热热的铜铜网或铜铜粉 应应想到这这一作用 2 无水CuSO4常用作水的检验试剂检验试剂 由于其吸水效率不是太高 一般不作 干燥剂剂使用 3 铜盐铜盐 属于重金属盐盐 可使蛋白质变质变 性 故铜盐铜盐 有毒 农业农业 上常用石灰 乳和CuSO4混合使用 是被称为为 波尔多液 的农药农药 4 区别红别红 色物质质Cu和Cu
4、2O的方法 向红红色物质质中加入稀硫酸 若溶液由无色变变成蓝蓝色 则该红则该红 色物质为质为 Cu2O 否则为则为 Cu 反应应的化学方程式为为Cu2O H2SO4 CuSO4 Cu H2O 干燥管 c d b 先变红变红 后褪色 2OH Cl2 Cl ClO H2O 探究反思 5 反应结应结 束后 取出CuCl产产品进进行实验实验 发现发现 其中含有少量的CuCl2或 CuO杂质杂质 根据资资料信息分析 若杂质杂质 是CuCl2 则产则产 生的原因是 若杂质杂质 是CuO 则产则产 生的原因是 加热时间热时间 不足或温度偏低 通入HCl的量不足 C C A 将CuSO4溶液蒸发浓缩发浓缩 冷
5、却结结晶可制得胆矾矾 B 相对对于途径 途径 更好地体现现了绿绿色化学思想 C CuSO4在1100 分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 D Y可能是葡萄糖 请请回答下列问题问题 1 根据反应应原理 操作 所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论论配比 物质质 的量之比 为为 操作 中需要把NO与 气体 混合通入水中 混 入该该气体的目的是 用化学方程式表示 2 溶液 中存在一定浓浓度的Fe3 Cu2 在该浓该浓 度时时生成氢氢氧化物沉淀 的pH如下表 操作 中某学生设计设计 物质质X为为H2O 若加水调调整溶液pH 则则 Fe OH 3开始沉淀的pH 1 9 填 或 而实际实际 操作中一般
6、不用此法 调节调节 溶液pH 其主要原因是 2 3 O2 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 不利于蒸发浓缩发浓缩 或蒸发浓缩发浓缩 消耗很多的能量 开始沉淀沉淀完全 Fe3 1 93 2 Cu2 4 76 7 3 操作 中物质质Y为为 查阅资查阅资 料知CuSO4 5H2O的溶解度曲线线 如上图图所示 则则操作 应应采取的措施是蒸发浓缩发浓缩 过滤过滤 洗涤涤 干燥等 H2SO4 冷却到30 下结结晶 1 溶液中的Cu2 常为蓝为蓝 色 浓浓CuCl2溶液为绿为绿 色 稀CuCl2溶液为蓝为蓝 色 可作为为Cu2 的鉴别鉴别 依据 例如 CuSO4溶液呈蓝蓝色 在推断题题中 蓝蓝色溶液 基
7、本可作为为Cu2 的存在依据 2 Cu2 与碱反应应生成蓝蓝色沉淀 Cu OH 2 这这也是鉴鉴定Cu2 的原理之一 总结总结 提升 3 生物炼铜炼铜 吃岩石的细细菌 能耐受铜盐铜盐 的毒性 并能利用空气中的氧气 氧化硫化亚铜矿亚铜矿 石 然后把不溶性的硫化铜转铜转 化为为可溶性的硫酸铜铜 生物炼炼 铜铜的优优点 a 成本低 b 污污染小 c 反应应条件简单简单 d 含量 品位 很低的矿矿石 也可以被利用 1 合金 1 概念 合金是指 熔 合而成的具有 的物质质 2 性能 合金具有不同于各成分金属的物理 化学性能或机械性能 熔点 一般比它的各成分金属的低 硬度和强度 一般比它的各成分金属的大
8、考点二 金属材料及合金 由两种或两种以上的金属 或金属与非金属 金属特性 铁铁 铬铬 锰锰 钢铁钢铁 低碳钢钢 中碳钢钢 高碳钢钢 合金钢钢 1 构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属 可以是金属与非金属 合金中一定含金属元素 2 合金的性质质不是各成分金属的性质质之和 3 并非所有的金属都能形成合金 两种金属形成合金 其前提是两种金属 在同一温度范围围内都能熔化 若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点 则则二 者不能形成合金 4 常温下 多数合金是固态态 但钾钾 钠钠合金呈液态态 解析 铝锂铝锂 合金中的铝铝能与酸和碱反应应 锂锂能与酸反应应 故铝锂铝锂 合金不 耐酸碱腐蚀蚀 D 解析 合
9、金的导电导电 性比纯纯金属的弱 B C 解析 由合金的形成可知 两种金属若能够够形成合金 则则熔点较较高的金 属的熔点不能大于熔点较较低的金属的沸点 铁铁的熔点高于钠钠的沸点 两种金属 不能形成合金 答案选选C D 1 金属在自然界中存在的形态态 除了 等极少数金属外 绝绝大多数金属以 的形式存 在于自然界中 在这这些金属化合物中 金属元素都显显 化合价 2 金属冶炼炼的实质实质 使金属化合物中的金属离子 电电子被 为为金属单质单质 的过过程 Mn ne M 考点三 金属矿矿物的开发发和利用 金 铂铂 化合物 正 得 还还原 弱 不易 容易 较较差 B D 请请回答下列问题问题 1 中引发铝热发铝热 反应应的实验实验 操作是 产产物中的单质单质 B是 2 中所发发生的反应应的化学方程式是 3 中所发发生的反应应的离子方程式是 4 若溶液D的体积积仍视为视为 0 15 L 则该则该 溶液中c Mg2 为为 c Fe2 为为 加少量KClO3 插上镁镁条并将其点燃 Fe Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O MgO 2HCl MgCl2 H2O Fe 2H Fe2 H2 Fe 2Fe3 3Fe2 0 67 mol L 1 2 3 mol L 1 总结总结 提升 复 习习 练练 案
