《安徽省濉溪县临涣中学2017_2018学年高一化学上学期第二次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省濉溪县临涣中学2017_2018学年高一化学上学期第二次月考试题（含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 安徽省濉溪县临涣中学安徽省濉溪县临涣中学 2017 20182017 2018 学年高一上学期第二次月考学年高一上学期第二次月考 化学试题化学试题 1 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A Cl2 Cl B Zn Zn2 C 2 H2O D CuO CuCl2 答案 A 解析 A Cl 元素化合价降低 被还原 应加入还原剂 故 A 选 B Zn 元素的化合价升高 需要加氧化剂才能发生 故 B 不选 C H 元素的化合价升高 需要加氧化剂才能发生 故 C 不选 D CuO CuCl2 铜元素化合价不变 所以氧化铜既不是氧化剂又不是还原剂 故 D 不选 故选 A 2 下列反应属于氧化还原
2、反应的是 A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B CaO H2O Ca OH 2 C 2H2O22H2O O2 D CaCO3CaO CO2 答案 C 解析 试题分析 A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 反应中化合价没有变化 属于非 氧化还原反应 故 A 错误 B CaO H2O Ca OH 2 反应中化合价没有变化 属于非氧化还原反 应 故 B 错误 C 2H2O22H2O O2 反应中 O 元素的化合价发生了变化 属于氧化还 原反应 故 C 正确 D CaCO3CaO CO2 反应中化合价没有变化 属于非氧化还原反应 故 D 错误 故选 C 考点 考查了
3、氧化还原反应的相关知识 3 在下列反应中 HCl 作氧化剂的是 A NaOH HCl NaCl H2O B Zn 2HCl ZnCl2 H2 C MnO2 4HCl 浓 MnCl2 2H2O Cl2 D CuO 2HCl CuCl2 H2O 答案 B 2 解析 A NaOH HCl NaCl H2O 中 没有元素的化合价变化 不发生氧化还原反应 故 A 错误 B Zn 2HCl ZnCl2 H2 中 H 元素的化合价降低 则 HCl 作氧化剂 故 B 正确 C MnO2 4HCl 浓 MnCl2 2H2O Cl2 中 Cl 元素的化合价升高 则 HCl 为还原剂 故 C 错误 D CuO 2H
4、Cl CuCl2 H2O 中 没有元素的化合价变化 不发生氧化还原反应 故 D 错误 故选 B 点睛 把握反应中元素化合价变化为解答的关键 HCl 作氧化剂 需要 H 元素的化合价降低 只要根据化合价的变化分析即可 4 反应 5KCl KClO3 3H2SO4 3Cl2 3K2SO4 3H2O 氧化生成和还原生成的氯分子数之比是 A 1 1 B 5 1 C 1 5 D 3 1 答案 B 解析 5KCl KClO3 3H2SO4 3Cl2 3K2SO4 3H2O 反应中有 5 个 Cl 元素的原子的化合价升高 发生氧化反应 有 1 个 Cl 元素的原子的化合价降低 发生还原反应 氧化生成和还原生
5、成 的氯原子数之比为 5 1 则氧化生成和还原生成的氯分子数之比为 5 1 故选 B 5 属于氧化还原反应的离子方程式是 A CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O B 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl C HCO H CO2 H2O D Na2O H2O 2Na 2OH 答案 B 解析 试题分析 A 中无化合价的变化 故不属于氧化还原反应 B 中铁元素有化合价的变 化属于氧化还原反应 C 中无化合价的变化 故不属于氧化还原反应 D 中无化合价的变化 故不属于氧化还原反应 考点 氧化还原反应的判断 6 下列物质中 与碳酸钠 碳酸氢钠都发生反应的是 A CaCl2溶液 B NaOH C 盐酸
6、 D 二氧化碳 答案 C 解析 A CaCl2溶液只能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀 与碳酸氢钠不反应 故 A 错误 B NaOH 只能与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水 与碳酸钠不反应 故 B 错误 C 碳酸钠和碳 酸氢钠都能和盐酸反应放出二氧化碳 故 C 正确 D 二氧化碳只能与碳酸钠反应生成碳酸氢 钠 与碳酸氢钠不反应 故 D 错误 故选 C 7 根据反应式 1 2Fe3 2I 2Fe2 I2 2 Br2 2Fe2 2Br 2Fe3 可判断离子 3 的还原性从强到弱的顺序是 A Br Fe2 I B I Fe2 Br C Br I Fe2 D Fe2 I Br 答案 B 解析 利用还原剂的还原性强
7、于还原产物的还原性 还原剂是化合价升高 还原产物是氧 化剂被还原得到的产物 I 是还原剂 Fe2 是还原产物 还原性 I Fe2 Fe2 是还原 剂 Br 是还原产物 还原性 Fe2 Br 顺序是 I Fe2 Br 故选项 B 正确 8 G Q X Y Z 均为氯的含氧化合物 我们不了解它们的分子式 或化学式 但知道它 们在一定条件下具有如下的转换关系 未配平 1 G Q NaCl 2 Q H2OX H2 3 Y NaOH G Q H2O 4 Z NaOH Q X H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的 顺序为 A Q G Z Y X B G Y Q Z X C G Y Z Q X D Z
8、 X G Y Q 答案 B 解析 G Q NaCl 中 NaCl 中 Cl 元素为 1 价 则 Cl 元素的化合价为 Q G 1 Q H2O X H2中 H 元素的化合价降低 则 Cl 元素的化合价升高 所以 Cl 元素的化合价为 X Q Y NaOH G Q H2O 中 结合 可知 Cl 元素的化合价为 Q Y G Z NaOH Q X H2O 中 结合 可知 Cl 元素的化合价为 X Z Q 所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 GYQZX 故选 B 9 在一定条件下 可发生反应 RO3n F2 2OH RO4 2F H2O 则 RO3n 中 R 元素的化合价是 A 4 B 5 C
9、6 D 7 答案 B 解析 在反应 RO3n F2 2OH RO4 2F H2O 中 从离子方程式电荷守恒的角度可知 n 1 则在中 RO3 令 R 的化合价为 x 则 x 2 3 1 R 的化合价为 5 价 故选 B 10 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A 铁跟盐酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 氯气跟水反应 Cl2 H2O H Cl HClO C 钠跟水反应为 Na 2H2O Na 2OH H2 D 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Ba2 SO42 BaSO4 4 答案 B 解析 A 铁与稀盐酸反应 离子方程式 Fe 2H Fe2 H2 故 A 错误 B 氯气与水反应 生成的
10、次氯酸为弱酸 应写成化学式 正确的离子方程式为 Cl2 H2O H Cl HClO 故 B 正确 C Na 2H2O Na 2OH H2 的电荷不守恒 故 C 错误 D 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡 溶液 离子方程式 Ba2 2OH Cu2 SO42 BaSO4 Cu OH 2 故 D 错误 故选 B 点睛 本题考查了离子方程式书写正误判断 明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关 键 注意化学式拆分 注意反应遵循客观事实 遵循原子个数 电荷数守恒规律 本题的易 错点为 B 要注意次氯酸为弱酸 11 下列化学方程式中 可以用离子方程式 H OH H2O 表示的是 A 3HCl Fe OH 3 Fe
11、Cl3 3H2O B 2HCl Cu OH 2 CuCl2 2H2O C H2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2H2O D HNO3 KOH KNO3 H2O 答案 D 解析 A Fe OH 3不溶于水 应该写化学式 故 A 错误 B Cu OH 2不溶于水 应该写化 学式 故 B 错误 C 该反应中还生成硫酸钡沉淀 硫酸钡应该写化学式 故 C 错误 D 二 者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水 可以用 H OH H2O 表示 故 D 正确 故选 D 点睛 离子方程式表示一类反应 化学反应表示一个反应 化学方程式中 可以用离子方程 式 H OH H2O 表示 说明酸 碱都是可溶性强电解质
12、 且不能生成其它沉淀 气体等物质 12 下列除去杂质 括号内的物质为杂质 的方法中错误的是 A FeSO4 CuSO4 加足量铁粉后 过滤 B CO CO2 用 NaOH 溶液洗气后干燥 C MnO2 KCl 加水溶解后 过滤 洗涤 烘干 D CO2 HCl 用 NaOH 溶液洗气后干燥 答案 D 解析 试题分析 D 项 NaOH 溶液不但能吸收 HCl 同样也能吸收 CO2 故不能用 NaOH 溶液 除去 CO2中混有的 HCl 应用饱和 NaHCO3溶液 故 D 项说法错误 本题选 D 考点 物质除杂实验 13 下列说法正确的是 A 1L 水中溶解了 58 5gNaCl 该溶液的物质的量浓
13、度为 1mol L 5 B 从 1L 2mol L 的 H2SO4溶液中取出 0 5L 该溶液的浓度为 1mol L C 配制 500mL 0 1mol L 的 CuSO4溶液 需 8 0g 硫酸铜固体 D 0 1mol L MgCl2溶液中 Cl 物质的量为 0 2mol 答案 C 解析 A 1L 水中溶解了 58 5gNaCl 物质的量 1mol 溶液体积不是 1L 该溶液 的物质的量浓度不是 1mol L 故 A 错误 B 溶液是均一稳定的分散系 浓度一定 和溶液体 积无关 从 1L 2 mol L 的 H2SO4溶液中取出 0 5L 该溶液的浓度是 2mol L 故 B 错误 C Cu
14、SO4 的物质的量为 0 5L 0 1mol L 0 05mol 则硫酸铜固体质量为 0 05mol 160g mol 8 0g 故 C 正确 D 由 n cV 可知 无体积 无法计算 故 D 错误 故选 C 14 可以肯定溶液中存在大量 SO42 的理由是 A 加入 AgNO3溶液 有白色沉淀产生 B 加入稀盐酸溶液 无明显现象 再加入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 C 加入 Ba NO3 2溶液 产生白色沉淀 再加入稀盐酸 沉淀不溶解 D 加入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 再加入稀盐酸 沉淀不溶解 答案 B 解析 A 当溶液中存在大量 Cl SO42 CO32 时 能与 Ag 反应分别生
15、成白色氯化银 硫酸 银 碳酸银沉淀 所以不能肯定溶液中大量存在 SO42 故 A 错误 B 由硫酸钡为不溶于水 不溶于酸的白色沉淀 则检验硫酸根离子的方法为取少量溶液于试管中 加入稀盐酸 没有 明显现象 排除 SO32 CO32 再加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 则证明溶液中有 SO42 故 B 正确 C 因为加入的是硝酸钡 溶液中存在了硝酸根离子 再加入盐酸时引入氢离子 就 相当于存在了硝酸 可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子 与钡离子形成不可溶的硫酸钡 沉淀 因此也可能含有亚硫酸离子 故 C 错误 D 当溶液中存在大量 Ag 时 加入氯化钡溶 液时 Ag 能与 Cl 反应生成白色氯化银沉淀
16、所以不能肯定溶液中大量存在 SO42 故 D 错误 故选 B 点睛 本题考查硫酸根离子的检验 明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应 注意排 除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰是解答的关键 解答本题 需要熟记硫酸根离子的检验方法 15 有 Na2SO4和 Fe2 SO4 3的混合溶液 已知其中 Fe3 的物质的量浓度为 0 4 mol L SO 的物 质的量浓度为 0 7 mol L 则此溶液中 Na 的物质的量浓度为 6 A 0 1 mol L B 0 15 mol L C 0 2 mol L D 0 25 mol L 答案 C 解析 试题分析 根据溶液中的电荷守恒有 c Na 3 c Fe3 2 c SO42 有 c Na 3 0 4 mol L 0 7 mol L 2 c Na 0 2 mol L 考点 电荷守恒的运用 16 要证明某溶液中不含 Fe3 而可能含有 Fe2 进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量 氯水 加入足量 KMnO4溶液 加入少量 NH4SCN 溶液 A B C D 答案 C 解析 因为 NH4SCN 与 Fe3 作用使溶液显红色
