《云南省丘北二中2018_2019学年高一化学下学期6月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省丘北二中2018_2019学年高一化学下学期6月月考试题（含解析）（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省丘北二中2018-2019学年下学期6月份考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题（共22小题,每小题2.0分,共44分）1.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是A. L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B. 同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子D. 由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素【答案】D【解析】L电子层电子数为奇数，L层未排满，则处于第二周期，Li的L层含有1个电子，但Li是金属元素，A错误；对于处于同
2、一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18或32等，如0族中第一周期与第三周期的元素相差16；如A族中第二周期与第四周期的元素相差26； 如0族中第三周期与第五周期的元素相差36；但是2、8、18、32的组合不能得到46，B错误；第A族元素的原子最外层有2个电子，但He及部分过渡元素原子最外层电子数也含有2个电子，C错误；由左至右第8、9、10三列元素为族元素,都是金属元素，D正确；正确选项D。点睛：原子最外层只有一个电子的元素不一定都是金属元素，可能是氢元素；原子原子最外层只有2个电子的元素不一定都是非金属元素，可能为IIA族元素；过渡元素均为金属元素。2.下列有关碱金属的说法不正
3、确的是（ ）A. 均为A族元素，最外层均有1个电子B. 单质的还原性：LiNaKRbCsC. 碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHD. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大【答案】B【解析】A碱金属位于周期表第A族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，故A正确；B同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性：LiNaKRbCs，故B错误；C同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成的碱的碱性越强，LiOHNaOHKOHRbOHCsOH，故C正确；D同一主族，从上到下，电子层数依次增大，核电荷数依次增加，电子层数、
4、原子半径依次增大，故D正确；故选B。3.借助碱金属和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是()A. 已知Ca是第四周期第A族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B. 已知As是第四周期第A族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C. 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D. 已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大【答案】D【解析】由碱金属和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，则最高价氧化物对应水化物碱性增强，金属活泼性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C错误；同
5、主族随核电荷数增大，原子半径递增，D正确。4. 某核素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列叙述中正确的是A. 不能由此确定该元素的相对原子质量B. 这种元素的相对原子质量为m+nC. 若碳原子质量为g，则此原子的质量为(m+n)gD. 核内中子的总质量小于质子的总质量【答案】A【解析】A、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，能确定该核素的相对原子质量但不能确定该元素的相对原子质量，A正确；B、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，该核素的丰度未知导致无法计算该元素的相对原子质量，B错误；C、该核素的相对原子质量近似为m+n，该核素的相对原子质量等于该核素的质量与碳-12质量的1/1
6、2所得的比值，所以该核素的质量为（m+n）Wg，C错误；D、一个质子的质量和一个中子的质量相当，质子数和中子数的相对多少未知，导致无法判断，D错误；答案选A。点睛：本题考查了元素的相对原子质量的计算、核素的相对原子质量的计算等知识点，明确元素和核素的相对原子质量的计算方法是解答的关键。元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，即MrMr1a%Mr2b%(其中a%b%1)。5.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者下列数据是后者4倍的是（）电子数最外层电子数电子层数次外层电子数A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详
7、解】核电荷数为16的元素电子数为16，最外层电子数为6，电子层数为3，次外层电子数为8；核电荷数为4的原子电子数为4，最外层电子数为2，电子层数为2，次外层电子数为2，前者的数据为后者的4倍的是电子数和次外层电子数，故符合题意。所以本题正确答案为A。6.下列各组中的性质比较，正确的是（）酸性：HClO4H2SO4H3PO4最高正化合价：ClNC稳定性：HClHBrHI还原性：HClHBrA. B. C. D. 全部都正确【答案】C【解析】【分析】根据同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强；同主族从上到下元素的非金属性逐渐增强；主族元素最外层电子数=最高正价进行分析判断即可。【详解】同周期元
8、素从左到右，元素非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故正确；主族元素最外层电子数=最高正价，氟无正价，所以最高正价：ClNCF，故正确；同主族从上到下元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性：HClHBrHI，故正确；非金属性越强，氢化物的还原性越弱，则还原性：HClHBr，故错误；故符合题意；所以本题正确答案为C。7.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A. 元素非金属性由弱到强的顺
9、序为ZYXB. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C. 三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D. 原子半径由大到小的顺序为ZYX【答案】A【解析】【分析】根据题意分析：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，所以X是O，X、Y位于同一族，所以Y是S，Z原子的核外电子数比Y原子少1且Y、Z处于同一周期，所以Z是P。【详解】A.元素周期表中同一周期从左至右，元素非金属性逐渐增强，同一主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，所以元素非金属性由弱到强的顺序为ZYX，故A项正确；B.Y元素为S，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B项错误；
10、C.非金属性越强，元素形成的气态氢化物越稳定，所以3种元素的气态氢化物中稳定性：ZYX，故C项错误；D.同一周期从左至右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上至下原子半径逐渐增大，所以X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为：XYZ，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。8.下列关于离子化合物的叙述正确的是（）A. 离子化合物中都含有离子键B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子C. 离子化合物一定可以导电D. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物【答案】A【解析】【详解】A.离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,所以离子化合物中都含有离子键，故A正确；B.离子化合物中阳离子可能是铵根离子，故
11、B错误；C.含有自由移动离子的离子化合物能导电,离子晶体不导电，故C错误；D.溶于水可以导电的化合物可能是共价化合物,如HCl等，故D错误；所以正确答案为A选项。【点睛】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答。9.下列有关化学用语使用正确的是( )A. 次氯酸的结构式：HClOB. 乙醇的结构简式：C2H6OC. 硫离子的结构示意图：D. 丙烷分子的球棍模型：【答案】D【解析】分析：A次氯酸分子中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子；B乙醇的的结构简式中要标出官能团；C硫离子与硫原子的核电荷数相同，所以硫离子的核电荷数应该
12、为16，不是18；D、注意区分球棍模型和比例模型。详解：A次氯酸的电子式为：，将电子式中所有共用电子对换成短线，即为次氯酸的结构式，所以次氯酸的结构式为：H-O-Cl，选项A错误；B乙醇的结构简式为C2H5OH， C2H6O为乙醇的分子式，选项B错误；C硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，硫离子正确的结构示意图为：，选项C错误；D、原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，符合丙烷的结构，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查了电子式、分子式、离子结构示意图、结构式的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的书写方法，明确离子结构示意图与原子
13、结构示意图、羟基与氢氧根离子的电子式的区别。10.如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（）A. 500 mL 2.0 molL1HCl溶液和500 mL 2.0 molL1NaOH溶液的反应符合图（a），且放出热量为E1B. 500 mL 2.0 molL1H2SO4溶液和500 mL 2.0 molL1Ba（OH）2溶液的反应符合图（b），且吸收热量为E2C. 发生图（a）能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生D. CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化均符合图（a）【答案】A【解析】【详解】A.因为HCl和NaOH反应为放热反应，由图可知放出的热量为E1，所以图a
14、符合，故A选项是正确的；B.硫酸与氢氧化钡反应也是放热反应，而图b为吸热反应，故B错误；C.加热是反应条件，与反应的热效应无关。有些放热反应也需要加热才能发生，如燃烧反应也需要先加热达到着火点后才能反应，故C错误； D.浓硫酸溶于水虽然放热，但是物理变化，图a表示的是化学反应过程中的能量变化，故D错误； 所以正确答案为A选项。.【点睛】由图象可以知道图a反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；图b反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应,以此解答该题。11.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子
15、(O2)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是( )A. 有O2放电a极为电池的负极B. O2移向电池的正极C. b极对应的电极反应为2H24e+2O22H2OD. a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e4OH【答案】C【解析】A、在燃料电池中，有O2放电的a极为原电池的正极，A错误；B、O2移向电池的负极，B错误；C、有H2放电的b极为电池的负极，电极反应为2H24e+2O22H2O，C正确；D、a极是正极，氧气在正极得电子，则对应的电极反应为O2+4e2O2，D错误。答案选C。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极
