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1、安徽省亳州市蒙城县立仓中学2018年中考化学模拟试题注意事项:1化学试卷共三大题16小题,满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。2试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。请务必在“答题卷”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Fe-56 Cl-35.5一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。1、下列过程中主要发生物理变化的是( )A .B .C .D .2、下列实验操作正确的是( )A .熄灭酒精灯B .取用大理石块C .振荡试管D .闻气味3、Ga2S3(硫化镓)是制作二维超薄半导体的材料之一如图分别
2、是硫元素和镓元素在元素周期表中的信息,以及硫原子的原子结构示意图下列说法错误的是( )A硫元素属于非金属元素Bx=6C镓原子的质子数是16D硫元素的相对原子质量为32.064、洗发产品中含有的柠檬酸(C6H8O7)能使头发柔顺有弹性且气味清香。下列关于柠檬酸的说法中正确的是()A柠檬酸属于氧化物B柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的C柠檬酸中氧元素的质量分数最大D柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:8:75、科学家研发出种高强度钢化平板玻璃,长度相当长,经济成本较低,可广泛应用在建筑工程行业中,下列有关该钢化平板玻璃的说法错误的是()A.比普通玻璃更坚固B.分子不再运动C.分
3、子之间存在间隔D.该技术可节约大量资金6、类推是化学学习中常用的思维方法,以下结论中正确的是()A.由同种分子构成的物质是纯净物则纯净物都是由同种分子构成的B.溶液具有均一稳定的特征则均一稳定的物质一定是溶液C.单质中只含有一种元素所以含有一种元素的物质一定是单质D.在同化合物中金属元素显正价但非金属元素不一定显负价7、科学家最新发现,通过简单的化学反应,可以将树木纤维素转变成超级储能装置,如图是该反应的微观示意图,下列说法错误的是( )A .化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变B .W物质中碳元素的质量分数为75%C .参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3:4D .该反应不属于置换
4、反应8、下列实验能达到目的是( )A .测定空气中氧气含量B .探究铁锈锈蚀条件C .探究燃烧条件D .探究分子运动9、某兴趣小组同学用下表所示的形式对所学物质进行分类(甲包含乙、丙)。其中正确的是()选项ABCD甲清洁能源构成物质微粒盐类金属单质乙、丙氢气、石油质子、中子烧碱、纯碱铜、汞10、下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是()At2 丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液B三种物质中,溶解度随温度变化最明显的是甲Ct2 甲的饱和溶液温度降低,溶质的质量分数减小D甲和乙的饱和溶液分别由t2 降到t1 ,甲析出晶体的质量比乙的多二、本大题包括5小题,共34分。11、洗衣机是
5、常用的家电产品,如图所示是某品牌洗衣机图,请回答下列问题。(1)图中所示部件中属于金属材料的是_(写出一种即可),它属于_(填“纯净物”或“混合物”)。(2)铝比铁耐腐蚀的原因是_,写出铝离子的符号_。(3)请用化学方程式表示金属铁、铝的活动性顺序:_12、课外小组同学利用下图所示装置制取二氧化碳,并对其性质进行研究。A中盛有大理石,注射器中装有足量的稀盐酸,B中盛有浓硫酸,C中、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。(1)检查装置气密性:打开a,用手捂住A瓶外壁,若观察到B中导管口有气泡冒出,说明装置A_(填“漏气”或“不漏气”)。(2)A中发生反应的化学方程式为_。
6、(3)C中能说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是_,二氧化碳与水反应的化学方程式为_。13、金属材料与人类的生产和生活密切相关。(1)铜块可以制成铜丝是利用了铜的_性。(2)为防止钢铁锈蚀,常在其表面涂油漆或镀上其他金属,这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是_.(3)某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜,设计了如图实验。I中有关反应的化学方程式_.溶液B中所含的溶质是_.II中加入过量的稀硫酸的目的是_.14、学校实验小组验证反应原理,在室温为15时,同学们将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中,而后匀速的通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的p
7、H变化,同时用数据采集器记录并绘制图像如图2所示。 图1所示实验中,用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”其原因是_; 通过图像分析,小苏打溶液是显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”),图像中M点处发生的主要化学反应方程式为_; 为了确定M处溶液的成分,同学们进行如下实验:实验步骤加入试剂实验现象初步实验结论滴入_溶液变红有_物质加入_ 实验过程中,同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化,则此时烧杯中就可观察到的现象有_。15、小明同学在做铝和稀盐酸反应时无意中加入几滴硫酸铜溶液,发现铝片表面产生气泡速率明显增快,对此他产生了兴趣。【提出问题】硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂?硫酸铜溶液的体积对
8、此实验有影响吗?【设计并实验】室温下,小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10%稀盐酸中,并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液,记录获得相同体积氢气的时间,从而确定产生氢气的速率。实验混合溶液123456饱和CuSO4溶液/mL00.52.551020水/mL2019.517.5V100(1)上述表格中V=_(2)写出铝和稀盐酸反应的化学方程式:_(3)定量收集氢气体积可用如图_(填写字母序号)装置。【实验现象】随着硫酸铜溶液体积的增加,产生氢气的速率先加快后明显减慢,且铝片表面附着的红色物质逐渐增加。【结论与解释】(4)随着硫酸铜溶液体积的增加,反应速率明显变慢可能的原
9、因是_(5)根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂,其原因是_【实验反思】加速铝和稀盐酸反应速率还可以采取的措施是_(写出一点)【若正确回答下列小题奖励4分,化学总分不超过60分】【实验拓展】根据上述实验,小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率;为了研究不同金属离子对反应的影响,小明同学继续实验,取过量表面积相同的铝片和30mL10%稀盐酸混合后加入不同的盐溶液,实验现象如表(加号越多,代表反应速率越快):实验1实验2实验3实验4实验5加入试剂0.5mL水5%NaCl溶液5%Mg2(NO)3溶液5%FeSO4溶液5%CuSO4溶液产生气泡速率+(6)如表中,用水进行实验的
10、目的是_;(7)上述实验设计存有缺陷,该缺陷是;改进实验后,仍符合上表中的实验现象,可得到的结论是:_;_.三、本题6分16、为了测定某赤铁矿石中氧化铁(Fe2O3)的质量分数,取矿石样品10 g,加入146g稀盐酸恰好完全反应,经过滤、干燥后,得到滤渣2g(杂质既不溶于水,也不与盐酸反应)。请计算:(1)该赤铁矿石含氧化铁的质量分数。(2)稀盐酸的溶质质量分数。 参考答案1-10、CDCCB DDDDD11、12、不漏气 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2比先变红,、不变红 CO2+H2O=H2CO313、延展 隔绝空气 14、15、16、(1)赤铁矿中含氧化铁的质量分数为80%;(2)盐酸中溶质质量分数为7.5%7