《福建省宁德市高中同心顺联盟校2018_2019学年高一化学下学期期中试题201906040220》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省宁德市高中同心顺联盟校2018_2019学年高一化学下学期期中试题201906040220（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 宁德市高中“同心顺”宁德市高中“同心顺”联盟联盟 2018-20192018-2019 学年第二学期期中考试学年第二学期期中考试 高一化学试题高一化学试题 （考试时间：90 分钟；满分：100 分） 温馨提示： 1. 本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。 试题分第卷 （选择题） 和第卷 （非选择题） （共 6 页 20 题），全部答案必须按要求填写在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2. 相对原子质量：H-1 Mg-24 Al-27 第卷 选择题（共 48 分） 本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 1 “玉兔”号月球车用作为热源材料。
2、下列关于的说法正确的是( ) 238 94Pu 238 94Pu A. 与互为同位素 238 94Pu 238 92U B. 与具有相同的中子数 239 94Pu 238 94Pu C. 与具有完全相同的物理性质和化学性质 238 94Pu 238 92U D. 与具有相同的电子层结构 239 94Pu 238 94Pu 2下列变化符合右图所示的是( ) A金属钠与水反应 B甲烷在空气中燃烧 C氢氧化钠与盐酸反应 D石灰石高温分解 3从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( ) A无色透明的 SiO2是制造光导纤维的重要原料 B合金熔点、硬度都低于成分金属 C中国天眼 FAST 用
3、到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 D晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反应原理为： SiO2CSiCO2 = 高温 4下列关于元素周期表应用的说法正确的是( ) A在金属与非金属的交界处，可寻找到做催化剂的合金材料 - 2 - B共有 18 个族，第B 族含元素种类最多 C根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是门捷列夫 D某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是A 族元素 5下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是( ) A B C D 配制 1mol/L AlCl3溶液 实验室制取 氢气 比较硫、碳、硅三种 元素的非金属性强弱 盛装 NaOH 溶液 6下列有关
4、铝及其重要化合物叙述正确的是( ) A氢氧化铝可作胃酸的中和剂 B向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水： Al34NH3H2O= Al(OH)44NH4+ C铝罐可用于盛放浓硝酸，是因为铝与浓硝酸不反应 DAl2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应 7下列有关化学用语表示正确的是( ) ASiO2与 NaOH 溶液反应：SiO2+2OH=SiO32+H2O BHCl 的电子式： CS2的结构示意图： D原子核内有 8 个中子的碳原子: 8 6C 8金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的 各步转化关系中不能通过一步反应完成的是( ) ANaNaOHNa2CO
5、3 BFeFe(NO3)3Fe(OH)3 CA1A12O3A1(OH)3 DMgMgCl2Mg(OH)2 9甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴 入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明 显现象发生，据此可推断丙物质是( ) AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO4 NaOH溶液溶液 NaOH溶液溶液 - 3 - 右下图是元素周期表的一部分，右下图是元素周期表的一部分，根据右下图回答根据右下图回答 1010 1111 题：题： 10下列叙述不正确的是( ) ASn 的最高
6、正价为+4 BBr 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBrO3 C酸性强弱：H3AsO4I 的原因：同主族元 素从上到下， 。 NaOH 溶液 A B Cl2 - 7 - 宁德市高中“同心顺”宁德市高中“同心顺”联盟联盟 2018-2012018-2019 9 学年第二学期期中考试学年第二学期期中考试 高一化学试题评分细则高一化学试题评分细则 注意：注意：方程式未配平不得分，=、条件、等错误扣 1 分，但不重复扣分 第卷 选择题（共 48 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D A C C A A C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B A
7、A B C B B 第卷 非选择题（共 52 分） 17.（16 分）（每空 2 分） (1)第 4 周期第 VIIA 族 (2)F-Na+Mg2+ (3)HF HClO4 (4)Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4- (5) NH4Cl 离子键、共价键 18.（14 分） (1)BC（2 分） (2) K2OAl2O36SiO2 (3)1:2 (4)Fe3+、Cu2+ 2Al+Cr2O3 2Cr + Al2O3 = 高温 19.（12 分）（每空 2 分） (1)2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)4- + 3H2 (2) 稀硫酸 铜 （3）NaHCO3 除去 CO2中的 HCl 气体 (4) 2Fe3+ +Fe = 3Fe2+ 20.（12 分）（每空 2 分） I. XZY A - 8 - II. (1) B Cl2+Na2S = 2NaCl + S （2）B （3）变蓝 原子半径递增，得电子能力递减
