初三化学计算总复习课件

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1、 初三化学计算总复习 化学计算题包括： 1 根据化学式的计算 2 根据化学方程式的计算 3 溶液中的计算 4 化学计算的简单综合 化学计算是基本概念的具体应用，通过计算可以加 深对基本概念的理解并巩固基础知识 解题步骤: 解题分为三步即审题、析题、解题。 审题就是阅读原题，理解题意了解特点和 类型，弄清已知和未知，要防止不看全题 断章取义，粗心大意。析题就是剖析原题 ，在审题基础上弄清关键词语的含义，对 众多事实或复杂现象进行分析、综合、挖 出隐含条件及内在联系找出突破口，从而 确立解题思路和方法。这是解题中最关键 的一步。解题是在析题的基础上进行的用 已知求出未知得出正确结果。 一 根据化学

2、式的计算 （一）、基础知识 1.化学式：用元素符号来表示物质组成的 式子. 2.化学式(分子式)表示的含义： (1)表示该物质的一个分子. (2)表示构成一个分子的各种原子的原子 个数. (3)表示一种物质及组成该物质的各种元 素. 3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)： (1)相对分子质量=A的相对原子质量m+B的 相对原子质量n (2)A的质量分数 (3)A、B元素的质量比 (4)A元素的质量=化合物质量A的质量分数 (5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度) (杂质不含该元素时) 4.两种物质的质量比等于相对分子质量分子个 数之比. 5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以

3、相对原子质量之比. 例1 计算下列物质的相对分子质量： （1）过氧化氢(2H2O2) 解：2H2O2的相对分子质量=2（12+162） =234=68 (2) 胆矾（CuSO45H2O） 胆矾的相对分子质量=64+32+164+5（ 12+16）=160+90=250 计算相对分子质量时需注意问题： 例1：原计划用90kg尿素CO(NH2)2，现因缺 货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克 的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？ 解法1：设需要硝酸铵质量为x， x=120kg 答：需用120kg的NH4NO3. 解法2：设需要硝酸铵质量为x. 据关系式NH4NO3 CO(NH2)2

4、 80 60 x 90kg 80：60=x：90 x=120kg 答：需用NH4NO3为120kg. （二）、典型例题 例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的 质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式. 解法1：设该氧化物的化学式为FexOy ，则 56x：16y=7：2 x：y=1：1 氧化物的化学式为FeO. 答：该氧化物化学式为FeO. 解法2：Fe、O两种元素的原子个数比 为： 氧化物化学式为FeO 答：该氧化物化学式为FeO. 例3 A、B两元素的相对原子质量（原子量）之比 为2：1，由这两种元素组成的化合物中A、 B 两元素的质量比为2：3，且其中B的化合 价为-n价，则此化合物中A

5、的化合价为（ ） （A） n （B） n （C）+2n (D)+3n 解析：利用经验公式先求出由A、B两元素组 成的化合物的化学式，再根据化合价总则， 正价与负价之代数和为零。解得A的化合价 。 则化学式为AB3 当B为-n价时，则 A为+3n价。 例4：某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经 测定该样品中含氮38%，则该样品中可能混 有的氮肥是( ) A.NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C.NH4Cl D.CO(NH2)2 解析：先求出纯净的硝酸铵的含氮量为 35%，已知样品中含氮量为38%，所以样 品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计 算已知各种氮肥的含氮量分别为： NH4HCO3

6、17.7% (NH4)2SO4 21.2% NH4Cl 26.2% CO(NH2)2 46.7% 所以答案为D. 检测题 二 根据化学方程式的计算 （一）、基础知识 1.化学方程式在量的方面的含义： 例如： 在量的方面：(1)表示反应物与生成物的 质量比为124：160：284 (2)反应物总质量份数 (124+160) 等于生成物总质量份数(284) 符合 质量守恒定律 2.一般解题步骤： (1)审清题意，设未知量 (2)正确写出有关的化学方程式 (3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和 未知量写在相应质量比的下边 (4)列出比例式 (5)求出未知量 (6)简明地写出答案 可概括为：解

7、、设、方、关、已未知、比例、求 解、答仔细. 3.注意事项： (1)化学方程式必须书写正确 (2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示 (3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确 (4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面 (5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯 净物的(不包括未参加反应的质量) 4.常用换算计算式： (1)气体密度(g/L) (2)物质纯度 5.常用方法： (1)守恒法 (2)关系式法 (3)差量法 (4)极值法 (5)讨论法 (6)特殊值法 （二）、典型例题 例1：实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气，已知反应前二 氧化锰占混合物质量的20%，加热一

8、段时间后，剩余固体中二氧化锰占25%，求 氯酸钾的分解百分率. 解：设原混合物中二氧化锰质量为1g， 则原混合物质量为：1g20%=5g 剩余固体质量为：1g25%=4g 由质量守恒定律得：氧气质量为5g-4g=1g 设参加反应的氯酸钾质量为x 245 96 x 1g x=2.55g 则KClO3的分解率： 答：KClO3的分解率为63.75%. 例2：实验室中，用氢气还原氧化铜25g，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称 得残留固体为21g，求参加反应的氧化铜的质量. 解：设参加反应的氧化铜质量为x，则生成铜的质量为21g-(25g-x)=x-4g 80 64 x x-4g x=20g 答

9、：参加反应的氧化铜质量为20g. 例3：煅烧含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少吨？若石灰石中的杂质全部进 入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？ 解：设生成CO2的质量为x 100 44 100t80% x x=35.2t 生石灰质量：100t-35.2t=64.8t 答：生成CO2 35.2t，得生石灰64.8t. 例4：某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含 杂质为4%的生铁多少吨？ 解：设可炼得生铁的质量为x 232 168 580t80% x(1-4%) x=350t 例5：在反应A+3B=2C+2D中，C和D 的相对分子质量比为22

10、：9，2.8gA与一定 量B完全反应后，生成8.8gC，求反应中B 和D的质量比是多少. 解：设生成D的质量为x A+3B=2C+2D 44 18 8.8g x x=3.6g 则参加反应的B的质量为： 8.8g+3.6g-2.8g=9.6g B和D的质量比为：9.6g： 3.6g=8：3 检测题 （一）、基础知识 1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量 之比. 2.主要计算依据： (1) (2)溶液质量=溶液体积溶液密度 三 溶液中的计算 3.常见题型及基本思路： (1)溶液加水稀释的计算： 根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算 ：m(浓)a%(浓)=m(浓)+m(水) a%(稀 (

11、2) 溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题： 一般可用下式计算： m(浓)a%(浓)+m(稀)a%(稀)=m(混)a%( 混) (3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题： 通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶 液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数 . 求反应后所得溶液质量的一般方法：溶质质量加溶 剂质量 质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m-m. （二）、典型例题 例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数 为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？ 解：设需加水质量为x， 100g15%=(100g+x)1.5% x=900g

12、答：略. 例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？ 解：设需浓硫酸的质量为x 2000g20%=x98% x=408.2g 浓硫酸体积=408.2g1.84g/cm3=221.8mL 水的体积=(2000g-408.2g)1g/cm3=1591.8mL 答：略. 例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的 硫酸和5%的硫酸各多少克？ 解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，y x=30g y=150g 答：略. 例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：原硫酸溶液中溶质的质量 分数.所得溶液中溶质质量分

13、数. 解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 161 2 x y 0.4g x=19.6g y=32.2g (1) (2) 答：略. 例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全 反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数. 解：盐酸中溶质质量为：100g7.3%=7.3g 设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m， Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 106 73 117 44 x 7.3g y m x=10.6g y=11.7g m=4.4g 所得溶液溶质质量分数为： 检测题 四 化学计算的简单综合 1 原煤中含有硫元素，在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气的污染。某煤场 向原煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排 放，消弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时吸收二氧化硫的化学方程