《水分析化学复习题及答案(专升本)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《水分析化学复习题及答案(专升本)（42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、水分析化学复习题一、填空题1. 吸光度A与透光率T的关系式为A = lgT。2. A = CL式中叫摩尔吸光系数，它反映了在一定波长下用吸收光谱法测定该吸光物质的灵敏度，越大对光的吸收越强，灵敏度越高。3. 吸收光谱法定量的理论基础是最常用的朗伯-比耳定律。4. 吸收光谱曲线上最大吸收峰所对应的波长叫最大吸收波长，用max表示，在此波长测定灵敏度最高，通常选用最大吸收波长作为分析时的工作波长。5. 高锰酸钾为紫红色，它吸收了白色光线中的绿色光线。6. 可见光分光光度计工作范围为360800nm，在比色器中进行测定时，被测物质必须在仪器工作波长范围有吸收。7. 分光光度计主要由光源、单色器、吸收
2、池、检测器四部分组成。8. 水样中铁的测定可用磺基水杨酸或邻二氮菲显色后进行比色分析。9. 天然水中Fe2+的测定采用邻二氮菲比色法测铁时，需将水中的Fe3+还原成Fe2+ 以后才能显色测定。10. 采用邻二氮菲比色法测水样中Fe3+时，先测总铁，再测Fe2+离子，其差值即为Fe3+的含量。11. 如水中的氮主要为有机氮和氨氮时，表明水近期受到污染。12. 如水中的氮主要为亚硝酸盐时，表明水中有机物的分解尚未到达最后阶段。13. 如水中的氮主要为硝酸盐时，说明水污染已久。14. 吸收光谱定量分析通常利用标准曲线法。15. 利用吸光度具有加和性性质可利用解联立方程法求得混合物中各组分含量。16.
3、 对于较高浓度或较低浓度的待测物质，可利用示差分光光度法进行测定。17. 利用标准曲线法进行测定时，待测物质的浓度应在标准系列浓度范围内。18. 利用显色剂对无机离子进行显色比色分析时，应注意控制显色剂的用量、介质的 酸度、及溶液中共存离子的干扰。19. 采用pH计测定水样pH值时，通常采用甘汞电极作参比电极，玻璃电极作指示电极。20. 采用pH计测定水样pH值时，两个电极构成的电池电动势与水样的pH值成 正比。21. 采用离子选择性电极测定离子浓度时，两个电极构成的电池电动势与水样中待测离子浓度的对数值成线性关系。22. 电位滴定法是根据指示电极的电位突跃指示终点。23. 为了证明高纯水的质
4、量，应用电导法是最适宜的方法。24. 色谱法是一种物理化学分离分析方法。25. 气相色谱仪主要由气路系统、进样系统、分离系统、检测器和记录部分等五个部分组成。26. 气相色谱仪利用保留时间定性，利用峰面积定量。27. 气相色谱仪主要用于有机化合物的分离分析。28. 原子吸收分光光度计主要用于金属元素化合物的定量分析。29. 原子吸收分光光度计主要由光源、原子化器、单色器和检测系统四部分组成。30. 原子吸收分光光度计中的光源通常采用元素灯或空心阴极灯，提供被测元素的原子所吸收的特征谱线。31. 原子化器是原子吸收分光光度计的心脏部分，它的任务是将样品中元素分解为基态原子，并由其吸收空心灯发射出
5、的特征谱线。32. 实验室中可以定量移取液体的常用仪器为移液管、吸量管。33. 实验室中，不能在电热干燥箱中受热的常用玻璃仪器有滴定管、移液瓶、吸量瓶、 容量瓶、量筒。34. 实验室中，滴定管、移液瓶、吸量管在使用之前必须用待吸或滴定溶液润洗，而容量瓶、锥形瓶在使用前则不能用待盛液体润洗。35. 电极反应Cd2+ + 2e = Cd，= - 0.403 V,则Cd|Cd2+为0.1 mol/L的电极电势为- 0.430 V。36. 如果吸光度为0.500，其透光度为32%。 37. 气相色谱中保留时间指流动相携带组分穿过柱长所需的时间。38. 以莫尔法硝酸银为标准溶液滴定Cl-，若溶液中的pH
6、 = 4，则分析结果将偏高。39. (24.00-8.00) 0.1000 = 1.600。 40. (14.00 - 5.00) 0.1000 = 0.900。 41. 在环境检测中，测定水中多环芳烃及其衍生物常用的分析方法是色谱法。42. 某水样含锌1.0 mg/L,相当于含锌1.0 ppm。43. 在分析天平上称去样品能精确至0.0001 g。44. 欲配制0.1000 molL-1Na2CO3溶液150.0 m/L，应准确称取Na2CO3的质量为1.590 g。45. 有0.10 molL-1的H3BO3溶液，已知其Ka = 5.710-10，则该溶液不能用标准碱溶液直接准确滴定。46
7、. pH = 7.00，表示其有效数字为2位。47. pH = 7.0，表示其有效数字为1位。48. 数字0.0530表示其有效数字为3位。49. 实验中铬酸洗液用重铬酸钾和浓硫酸配制而成。50. 盐标定酸溶液时，全班同学测定结果平均值为0.1000 molL-1，某同学为 0.1002 molL-1，则该同学测定的相对偏差为0.2%。51. 用纯水洗涤玻璃仪器，使其干净又节约用水的方法原则是少量多次。52. 容量分析时所用的最主要的玻璃量器有滴定管、容量瓶、移液管等。53. 用分光光度法测定样品时吸光度的读数范围最好控制在0.2 - 0.7范围内以减少误差。54. 水质指标表示水中杂质的种类
8、和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度。55. 水中臭味可以用文字描述和臭阈值表示。56. 除去悬浮杂质后的水，由胶体和溶解杂质所造成的颜色称为真色，饮用水通常用 铂钴比色法或铬钴比色法测定色度，且国家规定其应 15。57. 浊度表示水中含有悬浮及胶体状态的杂质，引起水的浑浊程度，是天然水和饮用水的一项重要的水质指标。 58. 残渣分为总残渣、总可滤残渣、总不可滤残渣，它们之间的关系为总残渣=总可滤残渣+总不滤残渣。59. 总含盐量又称全盐量，也称为矿化度。60. 水质标准是表示生活饮用水、工农业用水等各种用途的水中污染物质的最高容许浓度或限量阈值的具体限制和要求。61. 国家对生活饮用水的
9、要求是感官性无不良刺激或不愉快的感觉、所含有害或有毒物质的浓度对人体健康不产生毒害和不良影响，且不应含有各种病源细菌、病毒和寄生虫等。62. 供分析用的水样，应该能够充分地代表该水的全面性。63. 水样保存时常采用加入保存试剂、调节pH值和冷藏或冷冻的方法，抑制化学反应和生化作用。64. 误差根据来源分为系统误差、随机误差。65. 系统误差具有重复性和可测性。66. 随机误差的大小、正负无法测量，也不能加以校正。 67. 误差可用绝对误差和相对误差表示。68. 偏差可用绝对偏差和相对偏差、平均偏差等表示。69. 准确度反映测定结果与真实值接近的程度，精密度反映测定结果互相接近的程度。70. 准
10、确度由系统误差和随机误差决定，所以要获得很高的准确度，则必须有很高的精密度。 71. 校准仪器、做空白试验，做对照试验，对分析结果加以校正能减少系统误差。72. 同一水样，多做几次取平均值，可减少随机误差，一般要求平行测定2-4次。73. 电导率表示水溶液传导电流的能力，可间接表示水中离子成分总浓度。74. 我国生活饮用水水质标准GB5749-85对某些水质指标的具体要求是，色度不超过15度，并不得有其它异色；浑浊度不超3度，不得有异味异臭，不得含有肉眼可见物75. 我国生活饮用水水质指标作为生活饮用水总硬度以CaCO3计 不得高于450 mgL-1，此数值相当于含Ca2+，Mg2+，4.5
11、mmolL-1，或25.2度。76. 我国生活饮用水水质指标要求集中到给水出厂水应含余氯0.3mgL-1，管网末梢不应低于0.05mgL-1。77. 我国生活饮用水水质指标要求生活饮用水矿化度不得高于1000mgL-1。78. 我国85年制订的生活饮用水水质标准代号为GB5749-85。 79. 常用的标定盐酸溶液的基准物质有无水碳酸钠、硼砂。80. 常用的标定氢氧化钠的基准物质有草酸、邻苯二甲酸氢钾。81. 常用的标定EDTA溶液的基准物质有锌、氧化锌。82. 常用的标定高锰酸钾的基准物质有草酸、草酸钠。83. ppm为百万分之一，在水质分析中，一般水样的比重都近似于1，因此常用的，与ppm
12、相当的单位是mgL-1。84. 现用无水碳酸钠标定约0.1molL-1的盐酸，为使结果有4位有效数字，每份至少应称取无水碳酸钠0.53克(摩尔质量106 gL-1)。 85. 实验室常用的50 mL规格的滴定管最小量度值为0.1mL，它的读数最多为4位有效数字。86. 酸碱滴定中选用指定剂的原则是指示剂的变色范围必须处于或部分处于计量点附近的pH突跃范围内。87. 酸碱滴定时，酸和碱的强度越强，浓度越大，其pH突跃范围越大。88. 酸碱滴定中，当选用的指示剂一定时，若pH突跃范围越大，则滴定的相对误差越小。89. 用盐酸滴定碳酸钠可以准确滴定2个终点，而用氢氧化钠滴定碳酸溶液只能准确滴定1个终
13、点。90. 某酸碱指示剂的pKa = 3.46，则其理论变色范围为2.46-4.46。91. 碱度是指水中所有能与强酸定量作用的物质的总量，常用mgL-1或molL-1或度 为单位表示。92. 强碱滴定一元强酸时，计量点pH = 7，滴定一元弱酸时，计量点pH7。93. 甲基橙指示剂酸式为红色，碱式为黄。94. 酚酞指标剂酸式为无，碱式为红色。95. 总碱度等于氢氧化物碱度、碳酸盐碱度、重碳酸盐碱度之和。96. 碱度组成有5类，它们是单独的OH碱度、单独的CO32-碱度、单独的HCO3碱度、OH和CO32-混合碱度、CO32-和HCO3碱度。97. 根据水样pH值，可大致判断碱度组成: pH8
14、.3，只有HCO3- 碱度；pH10，有OH-碱度，有可能还有CO32-碱度。98. 连续滴定法测碱度，若V前=0，V甲0，则该水样只含重碳酸盐碱度。99. 连续滴定法测碱度，若V前0，V甲V前，则该水样含碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度。100. 若水样含总碱度以CaO计为28.04 mgL-1，则换算成以CaCO3计为50.05mgL-1。 101. 组成水中碱度的物质可归纳为弱酸，强酸弱碱盐和强酸三大类。游离性二氯化碳和侵蚀性二氧化碳是天然水中酸度的重要来源。102. 当水样中碳酸物质总量不变时，当pH10.25，主要以CO32-形式存在，当pH0。104. 某水样含CO32-碱度和HCO3-碱
15、度，用分别滴定法测定时则V甲2V酚。105. EDTA为氨羟类配位剂，它的学名为乙二胺四乙酸，常用H4Y表示它的分子式。 106. EDTA在水溶液中可以7种型体存在，pH 12,主要以Y4-型体存在。107. 酸效应系数Y(H)的物理意义是：当配位反应达到平衡时，未参加主反应的配位剂总浓度是其游离状态存在的配位剂（Y）的平衡浓度的倍数。108. 配效应系数是H+的函数，pH值越高，lgY(H)越小，最小为0。109. pH = 1.0时，lgY (H) = 18.01，当pH上升到2.0时，lgY(H)变小。110. 溶液中H+ = 0.1 molL-1时，lgY(H) = 18.01，当H+上升为1.0 molL-1 lgY (H)变大。111. lgKMY = lgKqMY - (lgY(
