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1、 银川一中2019届高三年级理科综合第二次月考化学试卷7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是A现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质B雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1mol/LA1O2-溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-B在含0.1mol/LHClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-C在PH=7的某透明溶液中：Fe3
2、+、Ca2+、NO3-、Cl-D能使PH试纸变深蓝色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-9下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作ACO2（SO2）Na2CO3溶液将气体通过足量的Na2CO3溶液BNa2O2(Na2O)固体O2在纯氧气中加热CFeCl3溶液（CuCl2）Fe粉加入过量Fe粉，充分反应后过滤DNa2SO4溶液（Na2CO3）盐酸加入盐酸至不再产生气泡为止10下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A由于四氯化碳的沸点高，所以四氯化碳可用于灭火BFe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C鉴定FeCl3溶液中含有
3、FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeCl2D1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐11被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法中正确的是ANaBH4中H的化合价为+1价 BNaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1 D3.8g NaBH4充分反应，放出8.96L H212将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系
4、可表示为 A B C D13某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究，下列有关说法正确的是A由图可知X中一定存在Fe2O3 B不可以判断混合物中是否含有Al2O3C混合物X中含0.64gCu D中发生的反应的离子方程式为Cu+2H+=Cu2+H226（14分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝
5、与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是 _。牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_。（4）C中反应生成沉淀的离子方程式是_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的
6、洗气装置（6）实验中准确称取10.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_27(15分)在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2)。（1）在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2，该反应的化学方程式_；（2）已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，写出阳极的电极反应式_；（3）某课题组以上述废玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO
7、2以及其它少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵。 过滤得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净沉淀洗涤的的操作是 。 反应的离子方程式为_。 操作I的名称是_。 如图，氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。该产品中Ce(OH)4的质量分数为 （保留两位有效数字）若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce(OH)4产品的纯度 （“偏高”、“偏低”或“无影响”）。28（14分）（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3、Cl、SO42中的4种离子，所含离子均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有
8、气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）回答下列问题：溶液中存在的离子是 ；写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式 ；（2）以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓度为0.2molL1）进行实验。 写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_；若结果测得CO2的质量为1.584g，则该实验中测得CN被处理的百分率为 。（3）酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还
9、可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除，完成下列问题。酸性KMnO4还与H2O2发生反应，其氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成I2和KIO3的物质的量之比为1：4，则消耗KMnO4的物质的量的是_mol。写出酸性高锰酸钾与草酸的反应离子方程式_。35化学-选修3：物质结构与性质（15分）镧系为元素周期表中第B族、原子序数为5771的元素。（1）镝(Dy)的基态原子电子排布式为Xe4f106s2，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：_。（2）高
10、温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态时Cu3+ 的电子排布式为_。（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3 价的元素是_(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJ mol-1)元素I1I2I3I4Yb(镱）604121744945014Lu(镥）532139041114987La(镧）538106718505419Ce(铈）527104719493547（4）元素铕(Eu)可以形成配合物Eu(NH3)2(H2O)2Cl2。配合物的中心原子的配位数为_，配体分子具有相同的_(从给出选项中用序号表示)。a分子的立体构型 bVSEPR构型 c键角 d孤电子对数 e中心
11、原子的价层电子对数写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：_(任写一种)。元素Al 也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al 原子杂化方式为_，分子中所含化学键类型有_(填字母)。a离子键 b极性键 C非极性键 d配位键（5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2的晶胞中有_个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为 g cm-3，Mr(Pr O2) =173,则NA=_(用含a、的代数式表示)。36化学-选修5：有机化学基础（15分）以A（C2H2）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条
12、件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。回答下列问题：(1)A的电子式是_；已知C是反式产物，则C的结构简式为_。(2)的反应类型是_，的反应类型是_。(3)F含有的官能团的名称是_。(4)反应的化学方程式为_。(5)肉桂酸（）的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且能够NaHCO3反应的共有_种（不考虑顺反异构）。与D互为同分异构体，且核磁共振氢谱有两组峰且面积比为2：3的有机物的结构简式是_。(6)参照上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备2,5-二甲基吡咯（）的合成路线_。银川一中2019届高三第二次月考化学参考答案713 BABD CDA 26（14分，每空2分）（1）Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O； （2）往（1）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解，（3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收； （4）CO2+ Ba2+2OH-= BaCO3+ H2O (5) cd； （6）20% (7) B中
