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1、-氨气的喷泉实验 实验48： 演示实验 （2）溶液为什么变为红色？ （3）实验成败的关键是什么？ （1）氨为什么会形成喷泉？ 想想看： a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。 氨气溶于水溶液显碱性 氨气极易溶于水；氨气溶于水后，使得烧瓶 内的压强减小， 外部压强增大；外面的液体 被压入烧瓶内形成喷泉。 城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。 科学视野 思考：下列组合能形成喷泉的是： A干燥气体B 液体 ANO2水 BSO24 mol/L NaOH CCl2饱饱和食盐盐水 DHCl水 A B ABD 思考：下列组合能形成喷泉并充满烧瓶是： BD 思考
2、 ：某学生在氨气的喷泉实验 基础上积极思考产生喷泉的其他方 法，并设计如图所示的装置。在烧 瓶或锥形瓶中，分别加入足量的下 列物质，反应后可能产生喷泉的是 ：（ ） （A）CO2与NaOH （B）CO2与H2O (C)CaCO3与稀硫酸 （D）NaHCO3与稀盐酸 AD 济南市一化工厂发生氨气 泄漏事件导致爆炸，方圆 数百米，空气中弥漫着一 股浓烈的刺激性气味浓烈的刺激性气味，进 入厂区呼吸都感到困难。 厂区内寒气逼人。 市消防中心接到报案后立即出 动十余量消防车，上百名消防 队员。消防队员用水枪来稀释用水枪来稀释 空气中的氨气,记者几次试图 进入泄漏现场，但均被残存的 氨气熏得眼泪直流 （一
3、）氨的性质 氨 1. 物理性质 无色, 有刺激性气味的气 体； 密度比空气的小； 易液化（液氨常作致冷剂，液氨汽化时要吸收 大量的热，使周围温度急剧降低） 极易溶于水(1:700)。 收集方法： NH3 向下排空气法 2、化学性质 （1）与水反应 NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH- 氨气的水溶液叫做氨水： 性质：一元弱碱：能使无色的酚酞试液变成红 色； 三分子： 三离子： NH3 、H2O 、 NH3 H2O NH4+ 、 OH- 、 极少 H+ 成分 不稳定： NH3 H2O NH3 + H2O 氨水中的电解质是一水合氨，溶质是氨气 对于氨水，溶质的质量分数越大，溶液的密度
4、越小 在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓 度是多少？（假设实验是在标准状况下进行） 解：氨气体积设为VL 氨气物质的量为(V/22.4)mol 氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为 (V/22.4)/V= 1/22.4= 0.045 mol/L 1. 下列物质所含分子只有氨分子的是 A、氨水 B、氨气 C、一水合氨 D、液氨 BD 2. 氨气可以做喷泉实验,这是利用氨气 A、很容易液化 B、密度比空气小 C、极易溶于水 D、能跟水起反应 C （2）、与酸反应 书p98页 （图428） 氨与氯化氢的反应 实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓 盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃 棒接近（
5、不要接触）；观察现象 实验现象：产生大量的白烟 实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl 化合生成固体小颗粒NH4Cl 沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒 HCl NH3+HClNH4Cl NH4Cl NH3 （2）与酸反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 离子方程式: 与挥发性酸 反应有白烟 2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3 与难挥发性 酸反应无白 烟NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 从氧化还原角度来研究氨气 1、氨气中氮元素的化合价是多少？ -3 NH3 2、氨气具有什么性质？还
6、原性 （3）、氨的催化氧化 这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业制硝 酸的第一步反应.（氨的催化氧化法制硝酸) 高温 催化剂 4NH3+5O2 4NO+6H2O -3+2 另外：纯净的氨气在氧气中安静的燃烧 4NH3+3O2 2N2+6H2O 点燃 练习：A、B、C三种气体，A无色，在一定条件 下A能与O2反应生成B，B不溶于水，它能与O2反 应生成红棕色气体C；A、C气体均溶与水，其水 溶液分别呈碱性与酸性，推断A ，B ，C 。 NH3 NO NO2 （4）、氨的用途 制化肥 作制冷剂 有机合成的重要化工原料 易液化 跟酸反应 用途 性质 （二）NH3的实验室制法 （1）原料：NH4Cl C
7、a（OH）2 （2）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 （3）制取装置：固固加热装置 蘸有稀硫酸的棉花的作用： 防止氨气与空气对流； 收集方法： 向下排气法 防止环境污染 干燥装置 选择CaO、碱石灰等碱性干燥剂； 浓硫酸不能用来干燥NH3; 验满方法： 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如果 试纸变蓝。 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，产生白 烟. 尾气处理：用水或稀硫酸吸收NH3 也不能选择CaCl2 CaCl2+8NH3=CaCl28NH3 氨气的简易制法： 浓氨水 加热浓氨水制氨气 NH3H2O = NH3+ H2O 1、吸收水分，增大了氨水的浓度； 3
8、、增大了OH-的浓度。 2、放出热量，升高温度， 降低了气体的溶解度； CaO的作用： CaO+H2O=Ca(OH)2 能否把CaO换成NaOH? 能 原因：同上 CaO 浓氨水 思考如何干燥氨气？ 浓硫酸 P2O5 无水CaCl2 NaOH固体 碱石灰 无水CaCl2不能用来 干燥NH3（形成 CaCl28NH3) 铵盐 NH4+酸根离子 物理性质：离子化合物，易溶于水 化学性质： （1）不稳定，受热易分解 NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3 = NH3 +H2O +CO2 (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2 （2）与碱反应放出氨气（共性） NH4NO3
9、 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 运用： 实验室用来制NH3、用于NH4+的检验 反应实质： NH4+ OH=NH3+H2O NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 +2H2O +NH3 (1)取少量样品与碱混合于试管中共热， 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试 纸变蓝，则证明样品中含有NH4+； (2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口， 若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+。 回答：取样、操作(试剂)、现象、结论。 NH4+的检验 练习： 1.能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、
10、Na2SO4四 种溶液一一区别开来的试剂是（ ） A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba(OH)2 D 讨论讨论 氯化铵的妙用 防火布 将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶 液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。 将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点 不着，而且还冒出白色的烟雾。 科学视野 原来，经过这种化学处理的棉布（防火布 ）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵 这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热， 一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能 燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢 气体。 这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布 在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这 两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在 空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这 些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际 上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手， 戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常 用氯化铵处理，以求达到防火的目的。 氮在自然界中的循环 自然界中氮的循环过程 动物中有机氮 植物中有机氮 大气中的氮 氮的固定（生物固氮、 高能固氮、人工固氮） 土壤中的氮 (铵盐硝酸盐) 细菌分解 动物排泄 物及遗体 植物遗体 动物摄取 植 物 吸 收 硝酸盐
