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1、课时2 溶液的酸碱性 考纲导航 知识条目必考 要求 加试 要求 选考分布 201520162017 9月10月4月10月4月 (1)溶液的酸碱性与 溶液中c(H)、c(OH )的关系 aa 1721 (2)pH的概念、pH与 溶液酸碱性关系 aa 18 18 (3)pH的简单计简单计 算bc 22 (4)测测定溶液酸碱性 方法，用pH试纸试纸 、 pH计测计测 定溶液的pH ab (5)中和滴定原理及 其操作方法 b31(3) 31(5)23 (6)几种常见见酸碱指 示剂剂的变变色范围围 a 18 考点一 水的电电离 主干精讲 1.水的电离 水是极弱的电电解质质，水的电电离方程式为为H2OH2
2、O H3O OH或H2O HOH。 2.水的离子积积常数：Kw_。 (1)室温下：Kw11014。 (2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw_。 (3)适用范围围：Kw不仅仅适用于纯纯水，也适用于稀的电电解质质水溶 液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不 变变，Kw_。 c(H)c(OH) 增大 不变变 3.影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电电离程度增大，Kw增大。 (2)加入酸或碱，水的电电离程度减小，Kw不变变。 (3)加入可水解的盐盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电电离程度增大， Kw_。不变变 4.外界条件对水的电离平衡的影响 体系变变化 条
3、件 平衡移 动动方向 Kw 水的电电 离程度 c(OH)c(H) 酸逆不变变减小减小增大 碱逆不变变减小增大减小 可水解 的盐盐 Na2CO3正不变变增大增大减小 NH4Cl正不变变增大减小增大 温度升温正增大增大增大增大 降温逆减小减小减小减小 其他： 如加入Na 正不变变增大增大减小 解析 选项A，H2O的电离是吸热过程，加热能促进H2O的电离 ，纯水中c(H)增大，pH减小。选项B，CH3COO水解促进 H2O的电离，溶液中c(OH)增大，pH增大。Kw仅与温度有关， 与溶液的酸碱性无关，加入少量稀氨水或少量固体硫酸氢钠后溶 液的Kw均不变，所以C项不正确，D项正确。 答案 D 【例2】
4、 在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁铁溶液中水电电离 出来的c(H)分别别是1.010a molL1和1.010b molL1， 在此温度下，则则下列说说法正确的是( ) A.ab ，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pHb，即硫酸溶 液中c(H)是1.010b molL1，而水电离产生的c(H)等于水 电离产生的c(OH)，所以硫酸溶液中c(OH)是1.010a molL 1，Kw1.010(ba)，D选项正确。 答案 D 【例3】 如图图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误错误 的是( ) A.两条曲线间线间 任意点均有c(H)c(OH)Kw B.M区域内任意点均有c(H
5、)c(OH) C.图图中T1c(OH)，溶液呈酸性；且c(H)越大，酸性越强。 (2)c(H)c(OH)，溶液呈中性。 (3)c(H)c(OH)，溶液呈碱性；且c(OH)越大，碱性越强。 考点二 溶液酸碱性 pH计计算 主干精讲 c(H)c(OH) 2.溶液pH (1)pH的表达式：pH_。 (2)常温下，溶液的酸碱性与pH的关系 lg c(H) 酸性碱性 3.溶液酸碱性的测定方法 (1)指示剂剂法 该该法只能测测其pH的大致范围围，常见见指示剂变剂变 色范围为围为 ： 指示剂剂变变色范围围 石蕊pH5_58紫色8_ 酚酞酞pH8.2无色8.210浅红红色10_ 甲基橙pH3.1红红色3.14
6、.4_4.4黄色 红红色蓝蓝色 橙色 红红色 (2)溶液pH的测测量方法： pH试纸试纸 法：把小片试纸试纸 放在_上，用_蘸取待测测 液滴在干燥的pH试纸试纸 上，试纸变试纸变 色后，与_对对比 ，即可确定溶液的pH。 pH计测计测 量法：用来精确测测定溶液pH。 提醒：a.pH试纸试纸 使用前不能用蒸馏馏水润润湿，否则则待测测液可能因 被稀释释而产产生误误差； b.用广范pH试纸读试纸读 出的pH只能是整数，用精密pH试纸读试纸读 出的 pH可精确到小数点后一位。 玻璃片玻璃棒 标标准比色卡 (5)酸、碱溶液稀释释后的pH计计算 pH2的H2SO4溶液，若加水稀释释10倍，其pH为为3；若
7、加水稀 释释10n倍，其pH2n。 pH2的CH3COOH溶液，若加水稀释释10倍，其2pH3；若 加水稀释释10n倍，其2pHn2，无限稀释释，其pH接近7。 pH11的氢氢氧化钠钠溶液，若加水稀释释10倍，其pH为为10；若加 水稀释释10n倍，其pH为为11n。 pH11的氨水，若加水稀释释10n倍，其pH大小范围应围应 是(11 n)pH11；若无限稀释时释时 ，其pH接近于7。 典例剖析 【例1】 (2016浙江省常山一中高三月考)能说说明溶液呈中性的 最可靠依据是( ) A.pH7 B.c(H)c(OH) C.pH试纸试纸 不变变色 D.石蕊试试液不变变色 解析 A项，pH7的溶液
8、不一定呈中性，如100 时，水的离 子积常数是1012，pH6时溶液呈中性，当pH7时溶液呈碱性 ，故A错误； B项，c(H)c(OH)溶液一定呈中性，故B正确 ；C项，pH试纸测定溶液的酸碱性时，不变色时溶液不一定显中 性，故C错误；D项，使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显 酸性，故D错误。 答案 B 【例2】 (2016浙江省兰溪一中高二期中)常温时时，将pH13 的强碱溶液和pH2的强酸溶液混合，所得溶液的pH11， 则则强碱溶液和强酸溶液的体积积之比为为( ) A.19 B.91 C.101 D.110 答案 A 【例3】 (1)已知T ，Kw11013，则则T _25 (填 “”“
9、”或“”)。在T 时时将pH11的NaOH溶液a L 与pH1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积积的变变化)，若所得 混合溶液的pH10，则则ab_。 (2)25 时时，有pHx的盐盐酸和pHy的氢氢氧化钠钠溶液(x6， y8)，取a L该盐该盐 酸与b L该氢该氢 氧化钠钠溶液反应应，恰好完全中 和，求： 若xy14，则则a/b_(填数据)； 若xy13，则则a/b_(填数据)； 若xy14，则则a/b_(填表达式)。 该盐该盐 酸与该氢该氢 氧化钠钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关 系式为为_(填表达式)。 考点精练 1.用pH试纸测试纸测 定某无色溶液的pH时时，规规范的操作是
10、( ) A.将pH试纸试纸 放入溶液中，观观察其颜颜色变变化，跟标标准比色卡比 较较 B.将溶液倒在pH试纸试纸 上跟标标准比色卡比较较 C.用干燥洁净洁净 的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸试纸 上，跟标标准比 色卡比较较 D.在试试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸试纸 放在管口，观观察 颜颜色，跟标标准比色卡比较较 答案 C 2.(1)体积积相同，浓浓度均为为0.2 molL1的盐盐酸和CH3COOH溶液 ，分别别加水稀释释10倍，溶液的pH分别变别变 成m和n，则则m与n的 关系为为_。 (2)体积积相同，浓浓度均为为0.2 molL1的盐盐酸和CH3COOH溶液 ，分别别加水稀释释m倍、
11、n倍，溶液的pH都变变成3，则则m与n的关 系为为_。 (3)体积积相同，pH均等于1的盐盐酸和CH3COOH溶液，分别别加水 稀释释m倍、n倍，溶液的pH都变变成3，则则m与n的关系为为 _。 (4)体积积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别别加水稀 释释m倍、n倍，溶液的pH都变变成9，则则m与n的关系为为_ 。 解析 (1)等浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释10倍后，两者的浓 度仍相同，由于HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，HCl 的电离程度大于CH3COOH的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓 度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有mn。(2)若两者稀释相同 的倍数，则盐酸的pH小于醋酸的pH，若要两者的pH相等，则盐 酸稀释的倍数大于醋酸稀释的倍数，故有mn。(3)由于醋酸中 存在电离平衡，在稀释过程中CH3COOH会继续电离出H，若 稀释后溶液的pH都变成3，易得mn。(4)由于氨水中存在电离 平衡，在稀释过程中NH3H2O会继续电离出OH，若稀释后溶 液的pH
