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1、讲课老师：杨红 对化学反应速率产生影响的规律对化学反应速率产生影响的规律 1.催化剂对反应速率的影响 （1）催化剂能改变化学反应的速率（可以是 ，也可以是 ），但催化剂本身的 和 不改变（物理性质有 可能会改变）。 （2）有些物质虽然能影响反应速率，如高锰酸钾能加快氯酸钾 的分解，但它不是该反应的催化剂。对同一个反应来说，能作 其催化剂的物质也可能有多种，如催化过氧化氢分解的除了二 氧化锰，还有 、 等。 （3）催化剂本身、催化剂和反应物之间的 （催化剂 颗粒的大小、催化剂质量的多少、催化剂和反应物之间的 ）等因素都会影响催化剂对反应速率的改变情况。 加快 减慢质量化学性质 红砖粉硫酸铜 接触
2、面积 质量比 1、（2012.江西省）(8分)小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用 二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究 兴趣。 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化 锰催化效果更好？ 【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（ 其它可能影响实验的因素均忽略） 对化学反应速率产生影响的规律对化学反应速率产生影响的规律 实验序号KclO3质量其他物质质量待测数据 1.2g/ 1.2gCuO 0.5g 1.2gMnO2 0.5g 对化学反应速率产生影响的规律对化学反应速率产生影响的规律 （1）上述实验应测量的“待测数据”是 （
3、2）若实验比实验的“待测数据”更 (填“大”或 “小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。 （3）将实验反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥， 若衡量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中， (简述操作和现象) 【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。 【评价设计】你认为小雨设计实验和实验对比的目的是 。 收集等量氧气所需时间 小 向试管 中倒入适量的氯酸钾，混合均匀后加热，产生使带火星的木条 复燃的气体 探 究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果更好 对化学反应速率产生影响的规律对化学反应速率产生影响的规律 2、（2012.安徽省）(7分)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混 合物的方法制取
4、氧气，写出反应的化学方程式： 小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是 进行如下探究： 【提出猜想】除Mn02、CuO外，Fe203也可以作KCl03分解的催化剂 。 【完成实验】按下表进盈塞坠：羞冽定盆解温度(分解温度越低 ，催化效果越好)。 实验编 号 实验药 品分解温度() KCl03 580 KCl03、Mn02(质量比1：1) 350 KCl03、CuO(质量比l：1) 370 KCl03、Fe203(质量比1：1) 390 对化学反应速率产生影响的规律对化学反应速率产生影响的规律 【分析数据、得出结论】(1)由实验与实验对比，证明猜想 合理 (2)实验所用的三种金属
5、氧化物，催化效果最好的是 。 【反思】(1)若要证明Fe203是该反应的催化剂，还要验证它在化 学反应前百丽质量和 不变； (2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验 方案进行验证 。 同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究 (探 究一种因素即可)。 Mn02 化学性质 将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分 混合，加热测定分解温度 催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同。 实际方案：取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充 分混合；分别加热，测定分解温度。 对化学反应速率产生影响的规律对化学反应速率产生影响的规律 3、（2007安徽）研究性学习小组选择“
6、H2O2生成O2的快慢与什 么因素有关”的课题进行研究，以下是他们探究的主要过程： 【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关 【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入 相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需 要的时间。 【进行实验】右下图是他们进行实验 的装置图，气体发生装置中A仪器名 称是： ，此实验中B处宜采用 的气体收集方法是： 。 锥形瓶 排水法收集 对化学反应速率产生影响的规律对化学反应速率产生影响的规律 【实验记录】 实验编 号12 反应物6% H2O26% H2O2 催化剂1g红砖粉1g MnO2 时间152s35s 【结论】该探究过
7、程得出的结论是 【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显 加快，若要证明MnO2或红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实 验来验证它们在化学反应前后的 和 是否改变。 H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。 （只要求提出假设和实验方案）假设 【实验方案】 在相同条件下，H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关 质量化学性质 浓度或质量分数或温度等 在同温下，取二份质量相等的不同浓度的H2O2 溶液 ，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的 时间 对化学反应速率产生影响的规律对化学反应速率产生影响的规律 2、接触面积对反应速率的影响
8、：反应物的颗粒 、混合等 越 ，则反应物之间的接触面积也越大，相应的反应速率 也越快。如粉末状的碳酸钙和盐酸的反应就比盐酸和块状的碳 酸钙快得多，粉末状的煤燃烧速率也比块状的煤快得多。 1、（2013年安徽省中考题）“五一”假期，小兵对“锌与硫 酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的 形状有关。 越细 均匀 对化学反应速率产生影响的规律对化学反应速率产生影响的规律 【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行 如下实验。 实验编 号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取
9、1g） 氢气的体积（mL）（均收集3分钟 ） 20%锌粒31.7 20%锌片50.9 20%锌粒61.7 30%锌片79.9 对化学反应速率产生影响的规律对化学反应速率产生影响的规律 （1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式 。 （2）小兵用右图装置收集并测量氢气 的体积，其中量筒的作用是 ，氢 气应从e（填e或f或g）管通入。 【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响 ，应选择的实验编号是 。 【得出结论】（4）结论是 【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分，化 学试卷总分不超过60分） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 根据进入量 筒中水的体积判断生成氢气的
10、体积 或 硫酸的质量分数越大，反应速率越快或 锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快 对化学反应速率产生影响的规律对化学反应速率产生影响的规律 （5）下表是小兵第组实验的详细数据。 时段（均为1分钟）第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟 H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL 请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因 。 （6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证 。 由慢到快然后逐渐减 慢；反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小， 反应速度又逐渐减慢 温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温 度不同，
11、体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢 气所需要的时间 对化学反应速率产生影响的规律对化学反应速率产生影响的规律 3.反应物的浓度对反应速率的影响：一般来说，反应物的 浓度越大，反应速率也越快，如铁、硫、碳等在纯氧中和 空气中燃烧时的现场不同，就是因为反应物氧气的浓度不 同。 1、（2012湖州）用过氧化氢制氧气时，有同学对事先在 烧瓶中加水产生了疑问他提出了猜想： 猜想1：加水可以起到稀释的作用，使 反应速度变缓 猜想2： 对化学反应速率产生影响的规律对化学反应速率产生影响的规律 并根据猜想进行了实验：每次取15毫升15%的过氧化氢溶液，稀 释成不同溶质质量分数，在其他条件相同的
12、情况下进行实验 记录数据如下： 实验12345 过氧化氢溶液溶质质 量分 数 1%3%5%10%15% MnO2粉末用量/克0.50.50.50.50.5 收集到500mL气体时所用 时间 /秒 5601861033512 反应后液体温度/2638435971 （1）实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式是 （2）过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度有怎样的影响？ （3）根据表中数据可知，该同学的猜想2是：加水可以 一定范围内，过氧化氢溶质质量分数越大反应速度越快 给溶液降温 对化学反应速率产生影响的规律对化学反应速率产生影响的规律 2、（2012上海市）某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条 件进行
13、如下探究实验。 为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下 对比实验： 将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热 将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热 在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。 中反应的化学方程式是 对化学反应速率产生影响的规律对化学反应速率产生影响的规律 乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下 ： 本实验中，测量O2体积的装置是c（填编号）。 双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2体积 50.0g1%0.1g9 mL 50.0g2%0.1g16 mL 50.0g4%0.1g31 mL 对化学反应速率产生
14、影响的规律对化学反应速率产生影响的规律 实验结论：在相同条件下， ，双氧水分解得 越快。 丙用右图装置进行实验，通过比较 也能达到实验 目的。 双氧水浓度越大 相同 时间天平读数差值大小 对化学反应速率产生影响的规律对化学反应速率产生影响的规律 4、温度对反应速率的影响：反应的温度越高，反应速率也越快 。 1、（08安徽中考）(7分)小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什 么因素有关”的课题开展 实验编号盐酸质量分 数 反应温度铝丝肖失时 间S 5%20400 10%20240 10%3060 对化学反应速率产生影响的规律对化学反应速率产生影响的规律 (1)写出铝和盐酸反应的化学方程式： (2)实验和表明：该反应快慢与 (3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：
