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1、章章末总结 知识提纲：知识提纲： 浓度浓度 压强压强 温度温度 催化剂催化剂 其它其它 浓度浓度 压强压强 温度温度 一、化学反应速率 1 1、化学反应速率、化学反应速率 2 2、影响反应速率的条件、影响反应速率的条件 二、化学平衡二、化学平衡 1 1、定义及判定、定义及判定 2 2、影响平衡的条件、影响平衡的条件 3 3、等效平衡、等效平衡 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 三、化学反应进行的方向三、化学反应进行的方向 化学反应速率化学反应速率 一、通常，当体系为气态或溶液时，在容积 不变的容器中，用单位时间内， _ 表示，即v = 注意：一般不用固体或纯液体表示速率值。 c t
2、 反应物浓度的减小或生成物浓度的增加 = n t V 1、在1L的密闭容器中，加入8mol N2和20mol H2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在5min末时 ，测得容器中含有6mol的N2，求用不同物 质表示的该反应的化学反应速率。 v(N2)= 0.4 mol/(Lmin) v(H2)= 1.2 mol/(Lmin) v(NH3)= 0.8 mol/(Lmin) 速速 率率 关关 系系 和和 反反 应应 快快 慢慢 比比 较较 一、同一反应的同一方向上，各物质的速率比等于 方程式的化学计量数之比，即对于反应 aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) v(A) : v(
3、B) : v(C) : v(D) = a : b : c : d 或 二、速率大小比较：换算成同一物质的速率进行比 较 v(A) a = v(B) b = v(C) c = v(D) d 2、已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是 A v(NH3)=v(O2) B v(O2)= v(H2O) C v(NH3)= v(H2O) D v(O2)= v(NO) 3反应2A B 3C 4D在四中不同的情况下进行，表 示该反应速率最快的是 A. v(A)0.5 mol11 Bv(B)0.3 mol11 Cv(
4、C)0.8 mol11 Dv(D)1 mol11 2 3 4 5 5 6 4 5 D B 影响速率的因素影响速率的因素 改变条件单位体积 内分子数 活化分子 数 活化分子 的百分数 有效碰撞 频率 速率 增大浓度 增大压强 升高温度 加入催化 剂 对反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) 增多增多增多不变增大 增多不变增多不变增大 不变增多增多增大增大 不变增多增多增大增大 4一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中的活 化分子百分数的是 A升高温度 B降低温度 C增大压强 D增大反应物浓度 5下列说法中，正确的是（
5、） A具有较高能量的分子是活化分子 B活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 C不同化学反应需要的活化能有可能差别很大 D反应的活化能大小不会影响化学反应速率 6、某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时 间的变化曲线如下图所示，由图中数据分析，该反应的化 学方程式和反应开始至2min时Z的平均速率分别为 A 3X+Y 2Z 0.05mol/（Lmin） B 2X+Y 2Z 0.1mol/（Lmin） C X+2Y Z 0.1mol/（Lmin） D X+3Y 2Z 0.05mol/（Lmin） 1.0 0.9 0.7 X Y Z0.2 t/min 7、对于反应2L(g)+ 3 M(g)
6、xQ(g)+3R(g)， 在容积为1L的密闭容器中，将1mol气体L 和1.5mol气体M混合，当反应经2min后达 平衡时生成1.2mol气体R，并测得Q的浓度 为0.4mol/L，则x的值为 ，L的转化率 为 ，v (M)= 平衡常数K= _ 1 80% 0.6mol/(l.min ) 640 化学平衡状态 一定条件下，可逆反应中，正反应速率和逆 反应速率相等，反应混合物中各组分的含 量保持不变的状态。 注：此时的反应速率是指瞬时速率。 特征：逆、动、等、定、变 平衡标志的判断平衡标志的判断 直接标志： V正=V逆 各组分的m、n、V、C不变（单一量） 各组分的百分含量不变 各物质的转化率
7、不变各物质的转化率不变 反应达平衡的本质判断是能够变化的量不再变化表能够变化的量不再变化表 示到达平衡状态示到达平衡状态；能变 不变 间接标志 通过摩尔质量和密度，需具体分析两项的 变化 其它：如颜色等（实际上是浓度） 恒温恒压下的V总或恒温恒容下的P总不变 1、能够说明N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达 到平衡状态的是 ： 容器内N2、H2、NH3三者共存 容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 t min内，生成1molNH3同时消耗0.5molN2 t min内，生成1molN2同时消耗3mol H2 某时间内断裂3molH-H键
8、的同时，断裂6molN-H键 容器内质量不随时间的变化而变化 容器内压强不随时间的变化而变化 容器内密度不再发生变化 容器内的平均摩尔质量不再发生变化 二、影响化学平衡的条件 影响化学平衡的条件 其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或 减小生成物的浓度，平衡正向移动；减小反应 物的浓度或增大生成物的浓度，平衡逆向移动 1、浓度对化学平衡的影响 条件改变平衡移动方向 图象 增反应物正反应方向 减反应物逆反应方向 增生成物逆反应方向 减生成物 正反应方向 A A B B A A B B AB 生产实际中，常常通过增大廉价原料的浓 度使平衡向正反应方向移动，来提高另一种价 格较高的原料的转化率。
9、规律：其他条件不变的情况下，增大压强，平 衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平 衡向气体体积增大的方向移动。 C V缩 V增 D V增 V缩 条件改变平衡移动方向图象 增压 气体缩小反应方向 减压 气体扩大反应方向 C C D D 2、压强对化学平衡的影响 例4：对于密闭容器中进行的反应： N2+3H2 2NH3，温度不变时：若容器体积 不变，通入N2，则平衡 移动；通入惰性气 体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平 衡 移动。若容器中气体的压强保持不变 ，则通入惰性气体时，平衡 移动。 如反应改为H2+I2 2HI,则上述结论又该如 何？ 结论：其他条件不变的情况下，温度升高，平 衡
10、向吸热方向移动；温度降低，平衡向放热方 向移动。 条件改变平衡移动方向 升温 吸热反应方向 降温 放热反应方向 F V放 V吸 E V吸 V放 3、温度对化学平衡的影响 4、催化剂对化学平衡无影响 加正催化剂 正逆 化学平衡常数 对于反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 当在一定温度下达平衡时，总有： cp(C) cq(D) cm(A) cn(B) = K 这个常数就是该反应在该温度下的化学平衡常数 （简称平衡常数，用“K”表示） 平衡常数具有的特点 1.K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关 ； 2. K值越大，平衡体系中生成物所占比例越大，反 应物转化率越大； 1
11、.一般来说，K105，该反应基本进行完全，通常 认为该反应不可逆； 2.一个反应的正向平衡常数为K，其逆向平衡常数 为1/K； 3.平衡常数没有固定的单位，故一般不写单位。 cp(C) cq(D) cm(A) cn(B) = K 正反应为吸热反应，升高温度，K会变大，降温，K变小 正反应为放热反应，升高温度，K会变小，降温，K变大 7. 若反应物或生成物中有固体或 纯液体 存在，它们的浓 度不应写在平衡常数表达式中。 2、在温度为850K时，将0.050molSO2和0.030mol O2充入容积为1升的密闭容器中，反应达平衡时 混合物中SO3的浓度为0.040mol/L，计算： 该条件下反应
12、的平衡常数为_； SO2的转化率为_； 若升温，该反应平衡常数将_（填“增大” 、“减小”或“不变”下同）SO2的转化率将_。 1600 80% 减小 减小 3、一定温度下，将4mol PCl3和2mol Cl2充入容积 不变的密闭容器中，发生PCl3+Cl2 PCl5(物 质均为气态)。达平衡后，测得PCl5为0.8mol。若 此时把2mol PCl3和1mol Cl2移走，在相同温度下 再次达平衡时，PCl5的物质的量为多少？ 解： PCl3 + Cl2 PCl5 起始 4mol 2mol 0 转化 平衡0.8mol 0.8mol0.8mol0.8mol 1.2mol3.2mol K= =
13、 0.8/V 3.21.2/V2 1 4.8V PCl3 + Cl2 PCl5 起始 1.2mol 0.2mol 0.8mol 转化 平衡 0.8-x xmol xmolxmol 0.2+x1.2+x 0.8-x (1.2+x)(0.2+x) = 1 4.8 X=0.53 最终PCl5的物质的量为0.27mol。 平衡移动原理平衡移动原理（勒夏特列原理） 如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等）， 平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。具体分述如下： 改变的条件平衡移动的方向 增大反应物或减小生成物浓度 减小反应物或增大生成物浓度 升高体系温度 降低体系温度 增大体系压强 减小体系压强
14、 催化剂对化学平衡移动没有影响，但能缩短达到平衡所需的时 间。 正反应方向 逆反应方向 吸热反应方向 放热反应方向 气体体积缩小的方向 气体体积增大的方向 1. 氢氧化镁在水中存在下列平衡： Mg(OH)2(固） Mg2 + + 2OH 加入下列物质可使Mg(OH)2固体减少的是： A. 氯化钠 B.硫酸镁 C.硝酸铵 D.氢氧化钠 2 . 已知：CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) 在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜 色变浅下列关于该反应的说法正确的是_ A. 该反应为放热反应 B. 降温后 CO 的浓度增大 C. 降温后 NO2的转化率增加 D. 降温后 NO 的体积分数增大 E. 增大压强混合气体的颜色不变 F. 恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变 G. 恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变 A C D F 正正 逆逆 反反 应应 速速 率率 图图 像像 对于反应aA(g
