《2018年中考化学 第二部分 中考专题提升 专题六 综合计算题优质课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年中考化学 第二部分 中考专题提升 专题六 综合计算题优质课件（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题 六 综合计算题 一、题型特点 在综合性计算题中，常将溶质质量分数的计算融入根据化 学方程式的计算中。在这类计算题中根据“计算数据获取的方 式不同”可以分为：直观文字叙述式、坐标图象分析式、表格 数据式、图解实验式等等。但无论哪种类型，归根结底，仍是 根据一种已知物质的质量，结合化学方程式计算另一种或几种 物质的质量。 二、注意事项 1在进行化学方程式计算时，一定要用纯净物的质量列比 例式。当题目给出的物质不是纯净物时，应该先求出纯净物的 质量，或从图象、表格、实验数据中运用质量守恒定律等方法 寻找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净 物”的质量。 2求反应后所得溶液中溶质的
2、质量分数应注意以下几个量 的关系。 (1)反应后所得溶质的质量(分子)。 一般是指溶于水的生成物，可由化学方程式直接计算求出。 (2)反应后溶液的质量(分母)。 计算依据：质量守恒定律，即反应后溶液的质量反应前 各物质的总质量离开溶液的质量(包括生成的气体、沉淀和不 溶杂质)。 文字叙述式 解题指引：解答时需先写出发生反应的化学方程式，然后 明确已知量和未知量，最后代入化学方程式进行计算。 例 1(2016 年天津)取硫酸钠和氯化钠的混合物 15 g，加入 180 g 水使其完全溶解，再加入 100 g 氯化钡溶液恰好完全反应， 过滤，得 271.7 g 滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计
3、算： (1)该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到 0.1%)。 (2) 反应后所得滤液中溶质的质量分数( 计算结果精确到 0.1%)。 解析：向硫酸钠和氯化钠的混合溶液中加入氯化钡溶液， 硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，而混合溶液中 的氯化钠不与氯化钡反应；至恰好完全反应后，所得溶液为氯 化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物中 的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠。(1)原混合物中的 硫酸钠的质量，根据化学方程式，可由生成沉淀的质量求得。 (2)所得溶液中溶质质量分数则是原混合物中氯化钠与生成氯化 钠质量总和与所得溶液的质量比。 答案：解：生成硫酸钡的质量15
4、 g180 g100 g271.7 g 23.3 g。 设硫酸钠的质量为 x，生成的氯化钠质量为 y。 Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl 142 x 233 23.3 g 117 y 142 x 233 23.3 g 117 y x14.2 g y11.7 g 该混合物中硫酸钠的质量分数： 14.2 g 15 g 100%94.7% 反应后所得滤液中氯化钠的质量为 11.7 g(15 g14.2 g) 12.5 g 反应后所得滤液中溶质的质量分数： 12.5 g 271.7 g 100%4.6% 答：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数为 94.7%；(2)反应后 所得滤液中溶质的质量
5、分数为 4.6%。 坐标图象式 解题指引：解题时先分析坐标曲线图中横、纵坐标表示的 意义，再结合题中所涉及的化学反应分析图象的起点、拐点和 终点的含义。找已知量的方法一般有三种：(1)拐点对应的横坐 标(某些情况下需要进行换算才能代入，如乘以溶质的质量分数 等)；(2)拐点对应的纵坐标的数值(多为生成的气体或沉淀的质 量，可直接代入)；(3)起点和拐点对应的坐标差。 例 2(2016 年达州)取 CaCl2 和 CaCO3 的混合物 12.5 g 于烧 杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的 质量与产生气体质量的关系如右下图所示。求： (1)混合物中 CaCO3 的质量为_。
6、(2)稀盐酸中溶质的质量分数为_。 (3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？ (写出计算过程，计算结果精确到 0.1%) 答案：(1)10 g(2)7.3% (3)解：设生成氯化钙的质量为 x。 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 111 x 44 4.4 g 111 x 44 4.4 g x11.1g 所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 12.5 g10 g11.1 g 12.5 g100 g4.4 g 100%12.6% 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 12.6%。 表格数据式 解题指引：首先明确表格中各栏表示的含义，然后比较分 析数据的变化，在变化规律中找出实际
7、参加反应的纯量，通常 用差量法计算相关的量(一般能计算出生成的气体或沉淀的质 量)。 实验次数第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次 加入稀硫酸的 质量/g 2020202020 生成气体的总 质量/g 0.12x0.360.4y 例 3(2017 年贵港)为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素 的质量分数，先称取混合物 10 g，放入一干净的烧杯中，然后 取一定质量分数的稀硫酸 100 g，平均分五次加入其中，充分振 荡，实验所得数据如下表： (1)上表中 x_、y_。 (2)固体混合物中镁元素的质量分数为_。 (3)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？ 解析：(1)由第1 次和第3 次
8、实验数据可以看出，每20 g 稀 硫酸完全反应会生成 0.12 g 氢气，故 x0.120.120.24；第 4 次实验中生成氢气的质量0.4 g0.36 g0.04 g0.12 g，故 第 4 次实验中稀硫酸有剩余，则说明镁不足量，故继续加入稀 硫酸不会生成氢气，则 y0.4。 (2)根据氢气的质量计算出镁的质量：设生成 0.4 g 氢气， 需要镁的质量为 y。 MgH2SO4=MgSO4H2 24 y 2 0.4 g 24 y 2 0.4 g y4.8 g 硫酸镁的质量10 g4.8 g5.2 g 52 g 硫酸镁中镁元素的质量5.2 g 24 120 1.04 g 混合物中镁元素的质量分
9、数 4.8 g1.04 g 10 g 100% 58.4% (3)根据每 20 g 稀硫酸完全反应会生成 0.12 g 氢气，利用化 学方程式可求出溶质硫酸的质量，再求出稀硫酸的质量分数。 答案：(1)0.24 0.4(2)58.4% (3)解：设 20 g 稀硫酸中硫酸的质量为 x。 MgH2SO4=MgSO4H2 98 x 2 0.12 g 98 x 2 0.12 g x5.88 g 稀硫酸的溶质质量分数 5.88 g 20 g100%29.4% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数是 29.4%。 图解实验式 解题指引：分析图中反应前后有关数据的变化，一般可利 用差量法计算出生成的某种气体的质量
10、或沉淀的质量，或混合 物中参加反应的某物质的质量。 例 4(2016 年白银)某化学兴趣小组欲测定某铁粉与炭粉混 合物中铁的质量分数，他们进行了如下图所示的实验。请计算： (1)混合物中铁的质量。 (2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质 的质量分数。 (3)欲用 98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸 200 g，需要水 多少克？ 解析：(1)铁粉与炭粉混合物中加入足量的稀盐酸，铁能与 稀盐酸反应，炭不能与盐酸反应，滤渣的质量就是炭粉，则混 合物中铁的质量就是混合物的质量与炭粉的质量之差。(2)由铁 的质量根据化学方程式可求出硫酸的质量，再结合溶质质量分 数公式求出稀硫酸的溶质质量分数。(3)依据稀释前后溶质质量 分数不变进行列式计算。 答案：解：(1)滤渣 4.4 g 为炭，则铁的质量10 g4.4 g 5.6 g。 (2)设所用稀硫酸中溶质的质量分数为 x。 FeH2SO4=FeSO4H2 56 56 g 98 50 gx 56 5.6 g 98 50 gx x19.6% (3)设需要浓硫酸的质量为 y。 98%y200 g19.6%y40 g 需要水的质量200 g40 g160 g 答：(1)混合物中铁的质量为 5.6 g；(2)所用稀硫酸中溶质的 质量分数为 19.6%；(3)需要水 160 g。
