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1、海南省东方市琼西中学2020届高三化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 S 32 K 39 Si 28 Ba 137 Fe 56第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是（）A“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解2从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的流程如下:则下列说法正确的是（）A金属X为
2、ZnB溶液Y为稀盐酸C硫酸亚铁可用作食品的抗氧化剂D无水硫酸铜可用于检验水或作干燥剂3某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C实验发生反应的化学方程式为：3CuCu(NO3)24H2SO4 = 4CuSO42NO4H2OD由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应4常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）Ac(OH)/c(H)1012的溶液中：NH4+、C
3、u2、NO3、SO42B滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K、Cl、IC0.1molL1的NaHCO3溶液中：Fe3、K、Cl、SO42D水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO35将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ）A铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C活性炭的存在会加速铁的腐蚀D以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀6下列关于Fe3、Fe2性质实验的说法错误的是（ ）A用上图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B配制FeCl3溶
4、液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度CFeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14 NAB常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NAC0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气体积为6.72LD1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA8一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是（ ）A电池总反应式为：2MgO22H2O2Mg(
5、OH)2B正极反应式为：O2+4e+4OH=2H2OC活性炭可以加快O2在正极上的反应速率D电子的移动方向由a经外电路到b9从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）实 验 事 实结 论SO2使酸性高锰酸钾溶液退色可证明SO2有漂白性浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都发生了氧化还原反应取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明Na2SO3已氧化变质某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶
6、液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4A B C D全部10一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比为2111FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质12将一定量
7、的铁粉加入一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2)c(Fe3)32，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（ ）A11 B516 C23 D3213在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH4+、Fe2+、Br、CO32、I、SO32六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在的离子是（ ）ANH4+、Br、CO32BNH4+、I、SO32CFe2+、I、SO32DFe2+、I、CO3214以铜银合金(含少量铁)废料
8、为原料回收银和铜的工艺流程如下，下列说法正确的是（）A粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜 B电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液C用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应 D从滤液 B 中可以提取绿矾(FeSO47H2O)15氨硼烷(NH3BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O 。已知H2O2足量，下列说法正确的是（）A正极的电极反应式为2H2e=H2B电池工作时，H通过质子交换膜向负极移动C电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中
9、转移0.6 mol电子16把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为 （）A(10b5a)molL1B(2ba)molL1C (b/10a/20)molL1D(5b5a/2)molL1淄博七中2017级高三上半学期第一次阶段性检测化学试题第卷 非选择题 （52分）二、非选择题（本题包括3大题，共52分。请按要求规范书写）17（共18分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中正
10、确的是_A纯铁硬度比生铁高 B纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C不锈钢是铁合金，只含金属元素 D铁在一定条件下，可与水蒸气反应 E铁在冷的浓硫酸中钝化（2）向沸水中逐滴滴加1 molL1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_，形成该分散系的微粒粒度范围是_。（3）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水，需要用到的一组试剂是 _。A B C D（4）高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。高铁酸钠主要通过如
11、下反应制取：2Fe(OH)33NaClO4NaOH=2Na2FeO43X5H2O，则X的化学式为_。高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO10H2O4Fe(OH)38OH3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_性，而能够除去水中悬浮物是因为_。下列物质能作净水剂的有_。AKAl(SO4)212H2O BFe(OH)(SO4)n CClO2 D“84”消毒液18（共16分）欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右)：（1）各种仪器连接的先后顺序是a接_、_接_、_接_、
12、_接d(用小写字母表示)。（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_(填序号)。待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_。（4）若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（5）仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。装置中导管a的作用是_（至少回答两条）。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_mL。19（共18分）铁及其化合物在日常生活中应用广泛。（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下可将SO2转化为SO42，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，则另一反应的离子方程式为_。（2）氧化铁是重要的工业颜料,下面是制备氧化铁的一种方法,
