《专题4 氧化还原反应 (共59张PPT)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题4 氧化还原反应 (共59张PPT)（59页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、目 录 Contents 考情精解读 考点1考点2 考点3 A.知识全通关B.题型全突破C.能力大提升 考法1考法2 考法4考法3 方法1 方法2 考情精解读 考纲解读 命题趋势 知识体系构建 考情精解读1 化学 专题四 氧化还原反应 考试大纲考点2016全国2015全国 1.了解氧化还原反 应的本质。 2.了解常见的氧化 还原反应。 3.掌握常见氧化还 原反应的配平和 相关计算。 氧化还原反应的基 本概念【10%】 全国,28(1) 氧化还原反应的基 本规律及应用【 80%】 氧化还原反应的配 平和相关计算【 80%】 2016全国,27(4) 2016全国,28(4) 2016全国,28(
2、2)(5) 全国,28(1) 考纲解读 命题趋势 知识体系构建 考情精解读2 化学 专题四 氧化还原反应 考试大纲考点2014全国自主命题地区 1.了解氧化还原反 应的本质。 2.了解常见的氧化 还原反应。 3.掌握常见氧化还 原反应的配平和相 关计算。 氧化还原反应的基 本概念【10%】 2016北京,10,6分 2016上海,2,2分 2016上海,13,3分 2014北京,28(3) 氧化还原反应的基 本规律及应用【 80%】 全国,27(3) 全国,27(2) 2016北京,10,6分 2015上海,18,4分 2015上海,21,4分 2014上海,28,2分 2014浙江,26(4
3、) 氧化还原反应的配 平和相关计算【 80%】 全国,27(2) 2016天津,9(4) 2015北京,27(2) 2015天津,10(2) 2014北京,27(1) 考纲解读 知识体系构建 考情精解读3 命题趋势 化学 专题四 氧化还原反应 考纲解读 知识体系构建 考情精解读4 返回目录 命题趋势 化学 专题四 氧化还原反应 1.热点预测 高考中单独考查氧化还原反应概念的概 率不大,氧化还原反应的基本规律及应用是考查的热点 和重点,配平和计算是以后考查的主要方向。以选择题 和非选择题中一小问的形式考查,分值为26分。 2.趋势分析 预计在今后的高考中单独考查氧化还原 反应的题目有所减少,但在
4、定量实验、工艺流程、化学 反应原理题中以新物质、新材料为载体考查氧化还原 反应的趋势增强。 知识全通关 知识全通关1 化学 专题四 氧化还原反应 继续学习 考点一氧化还原反应中的基本概念 1.氧化还原反应 (1)氧化还原反应的概念 在化学反应中,凡有元素 化合价升降(或有 电子转移)的反应叫作氧化还原反应。 (2)氧化还原反应的特征 氧化还原反应的特征是 化合价的变化,利用化合价变化可判断一个化学反应是否 属于氧化还原反应。 (3)氧化还原反应的本质 氧化还原反应的本质是 电子转移(得失或偏移),这是化学反应分类的本质依据。 知识全通关2 化学 专题四 氧化还原反应 继续学习 考点一氧化还原反
5、应中的基本概念 2.氧化还原反应中基本概念之间的联系 知识全通关3 化学 专题四 氧化还原反应 继续学习 考点一氧化还原反应中的基本概念 (1)在一个氧化还原反应中,氧化反应与还原反应同时发生,二者对立统一。 (2)在有机反应中,凡是得氧或去氢(碳元素化合价升高)的反应都叫作氧化反应,如 烃、醇、醛的氧化反应等;凡是去氧或加氢(碳元素化合价降低)的反应都叫作还原 反应,如醛的加氢反应等。 (3)在原电池中,负极发生的反应是氧化反应,正极发生的反应是还原反应。 (4)在电解池中,阳极发生的反应是氧化反应,阴极发生的反应是还原反应。 3.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 【拓展延伸】 知识全通
6、关4 化学 专题四 氧化还原反应 继续学习 考点一氧化还原反应中的基本概念 4.氧化还原反应与化合反应、分解反应的关系 【拓展延伸】 知识全通关5 化学 专题四 氧化还原反应 继续学习 考点二常见的氧化剂与还原剂 物质类别常见的氧化剂对应的还原产物 活泼非金属单质Cl2、Br2Cl-、Br- O2、O3O2- 变价元素处于高 价态的化合物或 离子 某些氧化物MnO2Mn2+ H+稀硫酸、盐酸、醋酸H2 氧化性酸HNO3NO或NO2 浓硫酸SO2 HClOCl- 盐Fe3+Fe2+ KMnO4Mn2+ 过氧化物H2O2、Na2O2O2- 高考关注的氧化剂 1.常见的氧化剂 知识全通关6 化学 专
7、题四 氧化还原反应 继续学习 考点二常见的氧化剂与还原剂 2.常见的还原剂 物质类别常见的还原剂对应的氧化产物 活泼金属单质Na、Al、Zn、FeNa+、Al3+、Zn2+、Fe2+或Fe3+ 某些非金属单质H2、C、SH+、CO或CO2、SO2 变价元素处于较低价 态的化合物或离子 氧化物COCO2 SO2 氢化物NH3NO H2SS 离子 Fe2+Fe3+ I-、Br-I2、Br2 知识全通关7 化学 专题四 氧化还原反应 继续学习 考点二常见的氧化剂与还原剂 2.常见的还原剂 物质类别常见的还原剂对应的氧化产物 过氧化物H2O2、Na2O2O2 高考关注的还原剂Mg、Sn、HI、Na2S
8、、N2、S 知识全通关8 化学 专题四 氧化还原反应 继续学习 考点三氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示方法 1.双线桥法 双线桥法表示同一种元素原子得到或失去电子的情况,双线桥法的基本表示形式为: 知识全通关9 化学 专题四 氧化还原反应 继续学习 考点三氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示方法 1.双线桥法 双线桥法表示同一种元素原子得到或失去电子的情况,双线桥法的基本表示形式为: 其中n表示电子的得失数目。如加热条件下木炭还原氧化铜的化学反应: 知识全通关10 化学 专题四 氧化还原反应 继续学习 考点三氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示方法 双线桥法表示的注意事项 (1
9、)箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。 (2)必须注明“得到”或“失去”,且得失电子总数相等。 (3)箭头方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后的变化。 (4)得失电子数目的正确表述是abe-,a表示失或得电子的原子数目,b表示每个原子失 去或得到的电子数目(化合价升高或降低的数目),当a或b为1时,可以省略。 【特别提醒】 知识全通关11 化学 专题四 氧化还原反应 继续学习 考点三氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示方法 2.单线桥法 单线桥法表示反应物中 同种元素原子或 不同种元素原子之间的电子转移情况,这种 方法表示出了电子转移的方向和数目。其基本表示形式为: 如
10、： 知识全通关12 化学 专题四 氧化还原反应 考点三氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示方法 单线桥法表示的注意事项 (1)箭头从失电子的元素的原子指向得电子的元素的原子。 (2)不标“得到”或“失去”,只标明电子转移数目。 (3)线桥只出现在反应物中。 【特别提醒】 返回目录 题型全突破 题型全突破1 化学 专题四 氧化还原反应 继续学习 考法一对氧化还原反应基本概念的考查 1.氧化还原反应的判断 (1)根据氧化还原反应的特征判断,看元素化合价是否发生变化。 (2)根据氧化还原反应的本质判断,看电子是否发生转移(得失或偏移)。 (3)根据反应前后物质的种类判断 一般情况下,有单质参加的
11、化合反应或有单质生成的分解反应都是氧化还原 反应。 有单质参加或生成的反应,不一定是氧化还原反应,如同素异形体之间的转化 :3O2 2O3。 有单质参加或生成的反应,若既不是分解反应,也不是化合反应,也有可能是氧 化还原反应,如:CH4+2O2 CO2+2H2O、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。 【考法透析】 题型全突破2 化学 专题四 氧化还原反应 继续学习 考法一对氧化还原反应基本概念的考查 【考法透析】 题型全突破3 化学 专题四 氧化还原反应 继续学习 考法一对氧化还原反应基本概念的考查 3.氧化剂、还原剂判断时的特殊情况 (1)同一种物质在反应中是作氧化剂还是
12、作还原剂,不是一成不变的,应取决于另一种反应 物的性质。如H2O2与氧化性更强的KMnO4反应时作还原剂;与还原性较强的FeCl2、 Na2SO3反应时作氧化剂。 (2)同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的,而是取决 于还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因 素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2+;在中性或碱性溶液中的还原产物一 般是锰的较高价态的化合物,如MnO2、K2MnO4等。HNO3、H2SO4的还原产物不仅与它 们的浓度有关,还与还原剂的还原性强弱有关。 【考法透析】 题型全突破4 化学 专题四 氧化还原反应 继续学习 考法一对氧化还原反应基本概念的考查 1 将一定量的Cl2通入热的NaOH浓溶液中,发生的反应可表示如下: (a+b+c)/2Cl2+(a+b+c)NaOH aNaCl+bNaClO+cNaClO3+(a+b+c)/2H2O。 实验测得消耗8.0 mol/L的NaOH溶液50 mL。下列判断不正确的是 A.Cl2具有强氧化性,在该反应中只作氧化剂 B.Cl2的氧化性大于NaClO的氧化性,也大于NaClO3的氧化性 C.反应消耗0.2
