必修1第二章离子反应课件.

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1、化学反应 1、根据反应物和生成物的类别 及反应前后物质种类的多少 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 3、根据反应中是否有电 子转移（得失或偏移 ） 氧化还原反应 非氧化还原反应 2、根据反应中是否离子参加： 离子反应 非离子反应 (四大基本反应类型) 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 第二节第二节 离子反应离子反应 第一课时第一课时 物质的导电性实验现象：导电.exe 蔗糖 晶体 NaCl 晶体 NaOH 晶体 硫酸酒精 不导电不导电不导电不导电 蔗糖 溶液 NaCl 溶液 NaOH 溶液 蒸馏水 不导电能导电能导电弱导电 熔融的NaOH 熔融的NaCl 能导电 能导电

2、不导电 硫酸 溶液 能导电 为什么金属能导电？ 能导电的物质中含有什么粒子？ 氯化氢气体能导电吗？ 为什么盐酸能导电？ 思考 金属中含有自由移动的电子。 能导电的物质必有能自由移动的带电 粒子。 氯化氢是由 氯化氢分子构成 。 酸是由分子 构成。 氯化氢气体 溶于水时受水分 子的作用离解成 能自由移动的H 和Cl。 在外加电场 的作用下， H和 Cl定向运动，因 此盐酸能导电。 NaCl在水中溶解和电离的过程图 请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电, 而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？ 为什么氯化钠晶体不能导电，而在 水溶液中或熔融的氯化钠能导电？ NaCl晶体中的Na和Cl不能自由

3、移动，所以，NaCl晶体不能导电； NaCl受热熔化或溶于水时离解出能自 由移动的Na和Cl，因此，溶于水或 熔融的NaCl能导电。 电离：电离：物质溶于水后或受热熔化时 ，离解成能够自由移动的离子的过程。 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 条件：溶于水或熔融 结果：产生自由移动的离子 1、电离 用电离方程式表示电离的过程. 书写下列物质的电离方程式: HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl Na2SO4 H + + Cl- 2H + + SO42- Na + + OH- Ca2+ + 2OH- Na + + Cl- 2Na+ + SO42- 酸：

4、电离时生成的阳离子全部是 氢离子的化合物叫做酸 碱： 电离时生成的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物叫做碱 盐： 电离时生成金属离子（或铵根 离子）和酸根离子的化合物叫 做盐 2、电离方程式 电荷守恒 原子守恒 写出NaHSO4的电离方程式，判断它是否是酸 NaHSO4Na+H+SO42-属盐类 写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、 硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。 书写电离方程式时的注意事项： 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由 化合价决定。 3、强酸的酸式根（HSO4-)

5、要拆开写，而弱酸的 酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。 根据在水溶液里或熔融状态下 能否导电可将化合物分成两类： 电解质和非电解质 一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离 3. 电解质和非电解质 大部分有机物 (如：蔗糖、酒精）和非金属 氧化物等是非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。 酸、碱、盐、水和大部分金属氧化物是电解质 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电 的化合物。 笔记 1.1.电解质应该是电解质应该是化合物化合物。单质和混合物既不是电解质 也不是非电解质。 电解质概念电解质概念 2.2.电解质的导电条件：在水溶液里电解质的导电条件：在水溶液里或或熔化状

6、态。熔化状态。 Cu(Cu(单质单质) )，氢氧化钾溶液，氢氧化钾溶液( (混和物混和物) ) BaSO4、AgCl等难溶化合物水溶液几乎不导电，难溶化合物水溶液几乎不导电， 但熔化状态下能导电，是电解质。但熔化状态下能导电，是电解质。 COCO2 2 、 SO2 、 NH3 、 SO3溶于水导电， 水导电， 4.4.酸、碱、盐、水酸、碱、盐、水和大部分金属氧化物是电解质。是电解质。 如：硫酸、硫酸、NaOHNaOH固体、固体、NaCl ，氧化钠、水 、水 3.3.电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 5.非金属氧

7、化物和大部分有机物是非电解质 如：SO2、CO、C2H5OH、苯、 蔗糖。 不是电解质不是电解质 但是非电解质但是非电解质 。 是电解质是电解质 物质 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有 机物 不是电解质 也不是非电解质 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 酸、碱、盐、水、活泼金 属氧化物 1 铜和石墨都能导电，它们都是电解质。 2 液态HCl不导电，则液态HCl不是电解质；盐 酸能导电，所以盐酸是电解质 3 把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3电解 质 4 BaSO4难溶于水，但熔融状态下能导电,所以 BaSO4是电解质 5

8、电解质都能导电，能导电的物质都是电解质 电解质: 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 巩固练习 1、现有以下物质：NaCl晶体 液 态HCl CaCO3固体 熔融KCl 蔗 糖 铜 CO2 NaOH溶液 KOH固 体 酒精 石墨 （1）能导电的是_ （2）属于电解质的是 属 于非电解质的是_,既不是电解质 也是不非电解质是的_。 以上物质中： 一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五氮磷， 二三铁，二四碳， 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见， 莫忘单质价为零 化合价口诀： 第二课时 第二章 化学物质及其变化 物质 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有 机

9、物 不是电解质 也不是非电解质 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 酸、碱、盐、水、活泼金 属氧化物 想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ 金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖 CO2 BaSO4 稀H2SO4 电解质： 非电解质： 能导电： 启示： 1、能够导电的物质不一定全是电解质, 电解质和非电解质必须是化合物。 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。 3、电解质是化合物，而不是混合物， 电解质溶液是混合物。 强电解质:在水溶液里全部电离成离子的 电解质

10、。 强弱电解质的本质区别是： 能否完全电离，即电离程度 4、强电解质和弱电解质 弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成 离子的电解质。 金属氧化物: 少数盐：醋酸铅、HgCl2等,H2O是极弱电解质。 常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等 Na2O等 常见的弱电解质： 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH（HAc）等 弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH

11、)2 Mg(OH)2等（ 难溶碱 ） （ 可溶碱） 物质 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 不是电解质 也不是非电解质 5、物质分类： 强电解质 弱电解质 强酸 强碱 盐 金属氧化物 弱酸 弱碱 水 CH3COOH NH3H2O 乙醇、蔗糖等大部分有机物 6、电解质溶液的导电性 离子浓度：相同条件下离子浓度大的导电能力强。 离子所带的电荷量：离子电荷越高,导电能力越强。 注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于 溶液中的离子浓度及离子所带电荷量。 思考并作出判断： 1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比 导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 2、强电解质的导电性一定强， 弱电解质

12、的导电性一定弱。 3、食盐溶液中有哪些微粒? 醋酸溶液中有哪些微粒？ 酒精中有哪些微粒? 第三课时 第二章 化学物质及其变化 二、离子反应方程式的书写二、离子反应方程式的书写 实验实验现现象结论结论 1.2mlNa2SO4(aq) +2mlKCl(aq) 2.2mlNa2SO4(aq) +2mlBaCl2(aq) 无明显变 化 有白色沉淀 【实验2-1 】 SO42-和Ba2+反应生成 了BaSO4 你能从实验现象中发现化学反应的实 质吗? SO42-和Na+、K+和 Cl-不反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4 二、离子反应及其条件二、离子反应及其条件 二、离子反应及其发生的条件1

13、.离子反应 (1)定义有离子参加或生成的反应 (2) 离子反应的实质: 溶液中的某些离子减少 2、离子方程式: 用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子 1)、离子方程式的书写步骤 “写”，写化学方程式 “拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离 子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、 气体、难电离物质、氧化物等。 “删”，删去两边相同的离子， “查”，检查方程式两边各元素、原子个数 和电荷数是否守恒。 基础 关键 途径 保证 拆写成离子形式的是：易溶且易电离的物质 强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3 等 强碱: NaOH KOH Ba(OH)2等 可溶性盐:钾盐,钠盐,铵盐,硝酸盐(

14、熟记溶解度表 ) 说明:Ca(OH)2微溶于水,做反应物时拆成离子形式，做生 成物时写成沉淀。澄清石灰水（拆），石灰乳（不拆） 不可以拆写的是难溶或难电离物质: a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 说明:弱酸的酸式酸根离子不能拆，如HCO3不能写成H 和CO32，还有HS、HSO3、HPO42、H2PO4等 写： 写离子方程式的步骤 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2 拆 2Ag+ +2NO3- +Cu2+ +2Cl- = 2AgCl+Cu2+ +2NO3- 删 查 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3- 2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl Ag+ + Cl- = AgCl 将系数化成最简整数比 钾钠铵盐、硝酸盐全溶； 氯化物只有AgCl、HgCl2不溶； 硫酸盐只有BaSO4、PbSO4不溶、 CaSO4 、 Ag2SO4微溶； 碳酸盐只有钾、钠、铵可溶； 碱只有钾、钠、氨、钡可溶。 部分酸、碱、盐的溶解