必修一第一单元复习课件.

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1、鲁科版高一化学 第一章走进化学科学复习课件 鲁科版第一章第一节 走进化学科学 复习课件 化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的 组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然 科学。 一、化学科学的含义: 第一节 走进化学科学 化学的特征就是认识分子和制造分子 1661年提出化学 元素的概念，标 志着近代化学的 诞生 英国化学家、物理学家 波义耳 英国化学家、物理学家 道尔顿 1803年提出原子 学说，为近代化 学的发展奠定了 坚实的基础 法国化学家 拉瓦锡 1771年建立燃烧 现象的氧化学说 ，使近代化学取 得了革命性的进 展 俄国化学家 门捷列夫 1869年发现元素 周期律，把化学 元素及其化

2、合物 纳入一个统一的 理论体系 二、近代化学 鲁科版第一章第一节 走进化学科学 复习课件 第二节 研究物质性质的基本方法和程序 一、研究物质性质的基本方法(P9) 1.主要有观察、实验、分类、对比等方法 2. 观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象 二、金属钠的性质 1.物理性质 银白色金属，质软，熔沸点较低，密度比水小 2.用途 a.制成高压钠灯，常用作路灯； b.还可以用于金属的冶炼； c.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 鲁科版第一章第一节 走进化学科学 复习课件 2.化学性质 （1）与水反应 现象分析原因 钠浮在水面上 钠的密度比水小（NaH2O） 反应时，钠熔成小球 钠与水

3、反应放出热量，钠的熔点 较低 四处游动，发出嘶嘶 响声 反应时有气体生成 溶液变成红色 生成碱性物质 关键词：浮、熔、游、响、红 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 鲁科版第一章第一节 走进化学科学 复习课件 （2）与氧气反应 现象结论 钠放置在 空气中 银白色切面失去金属 光泽或变暗 4Na + 2O22Na2O 在空气中 加热钠 剧烈燃烧，伴有黄色 火焰，生成淡黄色的 固体 2Na + O2Na2O2 保存：金属钠应放入煤油或石蜡油中 取用：用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的 煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块黄豆或绿豆大小的 钠，钠有强腐蚀性，不能用手直接接触。（P

4、10） 鲁科版第一章第一节 走进化学科学 复习课件 （3）与酸、盐溶液反应(先酸后水、先水后盐) Na与H2O反应的实质是Na与H2O电离出的H反应。酸溶液中 H主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶液中时，首先与 酸反应，且比在纯水中反应剧烈；当酸反应完后，再考 虑钠与水反应 Na与HCl反应 2Na+2HCl2NaCl+H2 Na与H2O反应 2Na+2H2O2NaOH+H2 Na与CuSO4、FeCl3反应 2Na+2H2O2NaOH+H2 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl (蓝色絮状沉淀) (红褐色沉淀

5、) 鲁科版第一章第一节 走进化学科学 复习课件 （4）金属钠在空气中的变化过程 银白色的金属钠表面变暗（生成Na2O） 变成白色固体（生成NaOH） 变成溶液（NaOH潮解） 白色晶体（Na2CO310H2O）白色粉末（Na2CO3） 4Na + 2O22Na2O Na2O+H2O=2NaOH NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 鲁科版第一章第一节 走进化学科学 复习课件 3. Na2O和Na2O2过氧化钠 Na2O Na2O2 色、态 白色固体 淡黄色固体 种类 碱性氧化物 过氧化物 阴阳离子 Na+：O2- = 2:1 Na+：O22- = 2:1 阴离子价态 2 2 氧的价态 2

6、1 与H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 与CO2反应Na2O +CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 稳定性 不稳定，可与O2 生成Na2O2 比Na2O稳定 用途 呼吸面罩、潜水艇供氧剂、 漂白剂 鲁科版第一章第一节 走进化学科学 复习课件 三、研究物质性质的程序(P13) 鲁科版第一章第一节 走进化学科学 复习课件 四、氯气的性质 1.物理性质 氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，能溶于水 ，密度比空气密度大 2.闻氯气方法和收集 （1）稍打开集气瓶口的玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动， 使极其少量的氯气飘进鼻孔

7、，闻气味 （2）排饱和食盐水法 3.遇到氯气泄露时 逆风高处，用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，向空中喷洒 NaOH溶液除去氯气 鲁科版第一章第一节 走进化学科学 复习课件 4.氯气的化学性质 反应现象加水后溶液颜色产物 铁丝铁丝 在氯氯气中剧剧烈燃烧烧， 产产生大量红红棕色的烟 溶液为为黄色FeCl3 铜丝铜丝 在氯氯气中剧剧烈燃烧烧， 产产生大量棕黄色的烟 溶液为为绿绿色或蓝蓝色CuCl2 剧剧烈燃烧烧，产产生大量白烟溶液为为无色NaCl H2在Cl2中安静燃烧烧，产产生 苍苍白色的火焰，瓶口处处有白 雾雾生成 溶液为为无色HCl （1）与金属、非金属反应 2P+3Cl2(少量) =2

8、PCl3 (白雾） 2P+5Cl2(过量)=2PCl5(白烟) 鲁科版第一章第一节 走进化学科学 复习课件 （2）与水反应（氯水） 现象：干燥的布条不褪色，湿润布条的布条褪色 反应： 新制氯水颜色：浅黄绿色 Cl2+H2O HCl+HClO 鲁科版第一章第一节 走进化学科学 复习课件 (3) 氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的区别 成 分类 别 氯气Cl2纯净物 液氯Cl2纯净物 新制 氯水 三种分子：Cl2、H2O、HClO 四种离子：H+、Cl、ClO、OH 混合物 久置 氯水 H2O、H+、Cl混合物 鲁科版第一章第一节 走进化学科学 复习课件 实验操作实验现象实验结论 取一小段已用砂纸打

9、磨 过的镁条于试管中，加 入少量的氯水 产生气泡氯水中含有氢离子 取少量氯水于试管中， 滴加AgNO3溶液 生成白色沉淀氯水中含有氯离子 用胶头滴管吸取少量的 氯水滴在红纸条上 红纸条褪色氯水中含有漂白性物质 取少量氯水于试管中， 滴几滴石蕊溶液 氯水先变红后褪色 证明氯水中有氢离子和漂白 性物质 (4) 新制氯水中成分检验 鲁科版第一章第一节 走进化学科学 复习课件 5.身边的化学漂白粉和消毒剂 （1）漂白粉的制取 工业上常用石灰乳（不用澄清石灰水）和氯气反应来 制备漂白粉 制备备漂白粉的主要成分是 CaCl2 和Ca(ClO)2 其有效成分是Ca(ClO)2 （2）漂白原理 漂白粉与盐盐酸

10、或空气中的水和CO2反应应生成HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 鲁科版第一章第一节 走进化学科学 复习课件 （3）失效原理 Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O反应应生成HClO和CaCO3， HClO不稳稳定，见见光易分解： 2HClO 2HCl+O2 光照 因此，漂白粉放置久了容易变质失效，所以漂白 粉应该密封保存。 （4）“84”消毒液(漂白液) “84”消毒液是由Cl2和NaOH溶液反应应制得，反应应的方程 式：2NaO

11、H+Cl2 NaCl+NaClO+H2O， 有效成分是NaClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 鲁科版第一章第一节 走进化学科学 复习课件 第三节 化学中常用的物理量物质的量 一、物质的量及其单位 1.物质的量(n) （1）定义：表示含有一定数目粒子的集合体 （2）单位：摩尔，简称：摩，符号：mol 微观粒子: 分子、原子、离子、 电子、质子等 第3节 化学中常用的物理量物质的量 （1）定义： 2. 阿伏加德罗常数(NA) 1 mol 任何物质中所含的微粒数就是阿伏伽德罗 常数，近似值为6.021023 （2）符号：NA单位：mol-1 12g12C所含的原子数目就

12、是阿伏伽德罗常数 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之 间的关系 NA N n = （单位（单位:mol:mol） N=nNA （单位（单位: :个）个） （单位（单位 ：个：个/mol/mol ） 第3节 化学中常用的物理量物质的量 注意事项： 1.“物质的量”是基本物理量之一，是专有名词，四个 字不能分割，或添加任何字 2.量度对象:微观粒子(分子、原子、离子、质子、 中子、电子或特定的组合等)，不能表示宏观物体 3.必须指明微观粒子的具体名称或符号(通常用化学式 来表示防止产生歧义)，如：1mol氧是指1mol氧原子 还是指1mol氧分子，含义就不明确，但写成1mol

13、O ，1mol O2 , 1mol O2 含义就明确了 鲁科版第一章第一节 走进化学科学 复习课件 二、摩尔质质量（M） 3.当摩尔质量以g/mol为单位时，摩尔质量数值上都与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量相等 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量 2.符号：M单位：克/摩（gmol-1或g/mol-1） 物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间 的关系 M m n = ( (单位单位:mol):mol) m=nM （单位（单位:g:g） ( (单位：单位： g/molg/mol） 鲁科版第一章第一节 走进化学科学 复习课件 1. （双选）对Na2O和Na2O2的下列叙述

14、中正确的是( ) A. Na2O和Na2O2均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物 B. Na2O和Na2O2中的阴离子都是 -2 价 C. Na2O和Na2O2跟水反应均为化合反应，均生成NaOH D.在呼吸面具中Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能作供氧剂 2. 将一小块金属钠投入足量的下列物质中既能生成气体， 又能生成白色沉淀的是( ) AMgSO4溶液 BBaCl2溶液 CFe2(SO4)3溶液 DCuCl2溶液 BD A 鲁科版第一章第一节 走进化学科学 复习课件 1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是 （ ） A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质结 晶牛胰岛素 B.黑

15、火药和造纸 C.发现元素周期律 D.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸 2.按照如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属( ) A实验法 B观察法 C分类法 D比较法 C B 鲁科版第一章第一节 走进化学科学 复习课件 3.(2010年上海春季考题）在烧杯中加入水和苯（密度： 0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投 入烧杯中。观察到的现象可能是 （ ） A 钠在水层中反应并四处游动 B 钠停留在苯层中不发生反应 C 钠在苯的液面上反应并四处游动 D 钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 4.已知CO2和H2O能分别与Na2O2发生应 :2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,在 120的条件下，把总质量为2.1g的CO与H2的混合气体在足量的 O2中充分燃烧，然后将产物通过足量的Na2O2固体，固体质量增 加了（ ） A.7.2g B.3.6g C.2.1g D.数据不足，无法确定 D C 鲁科版第一章第一节 走进化学科学 复习课件 7.制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得 ；用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可以制得的氯化 物是 （ ） A.CuCl2 B.FeCl2 C.Fe