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1、 一种重要的混合物 胶体 胶体的性质 丁达尔现象 聚沉 电泳 1、丁达尔现象 定义:当可见光束通过胶体时,在入射 光侧面可观察到光亮的通路的现象。 应用: 原因: 胶体中分散质微粒对可见光散射。 可用于区分溶液与胶体。 聚沉方法: 概念:在一定条件下,使胶体形成沉淀 析出的现象。 2、聚沉 应用: 加可溶性盐、加热、搅拌、 等均可引起聚沉。 制豆腐、河口三角洲的形成、伤 口止血、明矾净水 河水中细小的沙粒悬浮于水中形成胶体 ,遇到海水时形成沙洲,比如长江三角洲、 珠江三角洲,你能解释这些区域的形成原理 吗? 海水含盐量高,有大量的阴、阳离子 ,河 水胶体微粒所带的电荷被中和,发生了胶 体聚沉现
2、象。 概念:胶体微粒在直流电的作用下产生定向 移动的现象叫电泳。 应用: 3、电泳 电泳现象说明胶体中的胶体微粒带有 同种电荷。 原因: 电泳除尘 胶体的与生活的联系 (1)盐卤点豆腐; (2)肥皂的制取和分离; (3)明矾净水; (4)FeCl3溶液用于伤口止血。 (5)冶金厂大量烟尘用高压电除去。 (6)土壤胶体中离子的吸附和交换过程, 保肥作用。 渗析:(了解) 利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离 子,提纯、精制胶体的操作方法称为渗析。 (因为胶体微粒不能透过半透膜,而小分子 、离子能透过半透膜。) 胶体在制备的时候,可能会混有微粒 直径1 nm的其他微粒,使得胶体不纯, 怎样除去这些微
3、粒呢? 介绍几个概念 1.分散质: 2.分散剂: 3.分散系: 分散系中被分散成微粒的物质。 分散系中分散其他物质的物质 由分散质和分散剂构成的混合物 统称为分散系。 分散系:由一种或几种物质分散于另一种物质中形成的混合物 。 分散质 分散剂 以NaCl溶液为例描述分散系、分散质、 分散剂的概念。 NaCl溶液为分散系, NaCl为分散质 ,水为分散剂。 4、几种常见的分散系 分类依据:根据分散系中分散质 粒子直径大小进行分类。 浊液胶体溶液 100nm 1nm 分散质 粒度大小 三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体浊液 分散质粒 子的直径 外观 分散质微粒 能否透过滤纸 能否透过 半透膜 稳
4、定性 1nm 1nm100nm100nm 均一、透明 均一不均一 不透明 分子、离子 较多分子集合 体(或高分子 ) 大量分子的 集合体 能 能 不能 能 不能 不能 稳定 较稳定 不稳定 n胶体的定义: n胶体的性质: n*胶体的提纯方法: n溶液、浊液、胶体比较 分散质粒子介于1nm-100nm的分散系 丁达尔现象(用途),聚沉(方法、 用途),*电泳 渗析(用半透膜) 溶液胶体浊浊液 分散质质微粒直径 微粒能否透过滤纸过滤纸 微粒能否透过过半透膜 100 nm 化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶 体:用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧 杯中逐滴加入1 mol/L FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色。 FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl (1)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是 nm。 (2)可以用什么方法判断胶体制备是否成功? (3)一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌 ,没有制得胶体,反而出现了浑浊;另一个同学向烧杯中一次 加入大量FeCl3溶液,也没有制得胶体。请你帮他们分析原因 。 1-100 丁达尔现象 搅拌导 致聚沉 加入过多可溶 性盐导致聚沉