《2018年湖南省高三（实验班）第三次质检化学试题 （解析版）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年湖南省高三（实验班）第三次质检化学试题 （解析版）.doc（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省衡阳市第八中学2018届高三（实验班）第三次质检化学试题注意事项：1.本卷为衡阳八中高三实验班第三次质检试卷，分两卷。其中共19题，满分100分，考试时间为90分钟。2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。第I卷 选择题（共48分）本卷共16题，每题3分，共48分。在每题后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列
2、说法正确的是A. 44.Og14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为22NAB. 标准状况下，2.24L甲醛所含o键数目为0.3NAC. 常温常压下，4.5gH2O与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5 NAD. 50mL 18mol/L硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA【答案】B【解析】试题分析：A14CO2与14N2O的相对分子质量不相同，不能计算混合物的物质的量，因此不能确定混合物中所含中子数，A错误；B标准状况下2.24L甲醛的物质的量是0.1mol，所含o键数目为0.3NA，B正确；C常温常压下，4.5gH2O是0.3mol，与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.
3、3NA，C错误；D50mL 18mol/L硫酸是0.9mol，与足量Cu共热时浓硫酸的浓度会逐渐减小，稀硫酸与铜不反应，因此转移的电子数小于0.9NA，D错误，答案选B。【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中Na2O2与H2O的反应、浓硫酸与铜的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关
4、知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。2. 同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是A. HCHO、CO2、C2H5OH B. 金刚石、O2、F2C. Ba(OH)2、H2O、CaCl2 D. I2、Ar、N2、Si【答案】A【解析】AHCHO、CO2、CH4都是分子晶体，都只含共价键，故A正确；B金刚石是原子晶体，O2、F2是分子晶体，故B错误；CBa(OH)2、CaCl2是离子晶体，H2O是分子晶体，故C错误；DI2、Ar、N2是分子晶体，硅是原子晶体，故D错误；故选A。3. 下列反应的离子
5、方程式书写正确的是A. 钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B. FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2+Cl2=Fe3+2ClC. Cu(OH)2与稀HNO3反应：Cu(OH)2+ 2H+= Cu2+2H2OD. CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2O【答案】C【解析】A. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，A错误；B. FeCl2溶液与Cl2反应生成氯化铁：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，B错误；C. Cu(OH)2与稀HNO3反应生成硝酸铜和水：Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ +2H2O，C正确；D.
6、 CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO+CO2+H2O，D错误，答案选C。4. 下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是A. CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B. CaO2中阴阳离子的个数比为1：1C. CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4molD. CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2【答案】C【解析】A、过氧化钙是过氧化物，和过氧化钠一样具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，故A正确。过氧化钙中含有阳离子Ca2+和阴离子O22-离子，阴阳离子的个数比为1：1，故B正确。C、
7、O22-离子中O元素的化合价为-1价，所以每产生1mol O2转移电子2mol，故C错误。D过氧化钙和二氧化碳反应和过氧化钠和二氧化碳反应原理相同，生成碳酸钙和氧气，方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2故D正确。点睛：本题考查过氧化物的性质，要记住过氧化物过氧根中两个氧原子是个整体，其氧元素的化合价为-1价，具有强氧化性。5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 原子半径:WXYWC. a定由W
8、、X两种元素组成D. 图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂【答案】D【解析】由转化关系图分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na；A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为CO，故A错误；B由NaH+H2O=NaOH+H2，可知H-失去电子，阴离子的还原性：YW，故B错误；Ca燃烧生成水、二氧化碳，可为烃或烃的含氧衍生物，故C错误；DNa2O2与水或CO2反应时，均既是氧化剂，又是还原剂，故D正确；故选D。点睛：把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，注意d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键、原子序数为推断的突破口，短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b
9、、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，d为Na2O2，结合图中转化可知，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体m为O2，则Y为O，a为烃或烃的含氧衍生物，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，以此来解答。6. 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示下列说法不正确的是A. 该反应的化学方程式为3X+Y2ZB. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态C. 平衡时，体系的压强是开始时的1.8倍D. 平衡时，Y
10、的体积分数为50【答案】C【解析】由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n(X):n(Y):n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，则反应的化学方程式为3X+Y2Z，故A正确；反应前后气体质量不变，物质的量减小，根据 ，平均摩尔质量是变量，平均摩尔质量保持不变，反应一定达到平衡状态，故B正确；恒温恒容，压强比等于系数比，压强是开始时的 0.9，故C错误；平衡时，Y的体积分数为50，故D正确。7. 已知常温下浓度为0.1 molL1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.
11、78.211.6下列有关说法不正确的是A. pH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液以体积比11混合，则有：c(Na+) c(F) c(OH)c(H+)B. 加热0.1 molL1NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C. 0.1 molL1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH)c(H) +c(HCO3-)2c(H2CO3)D. 电离平衡常数大小关系:K(HF) K(H2CO3)K(HClO)K( HCO3-)【答案】A8. 如图所示为有关苯的转化关系图,下列说法中不正确的是A. 反应、均为取代反应B. 反应的现象是火焰明亮并带有浓烟C. 反应的产物中所有原子在同一平面上D. 甲苯()与苯互
12、为同系物【答案】C【解析】苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下生成溴苯、苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物反应生成硝基苯，都属于取代反应，故A正确；苯燃烧的现象是火焰明亮并带有浓烟，故B正确；反应的产物是环己烷，分子中有单键碳，不可能所有原子在同一平面上，故C错误；甲苯与苯结构相似，分子组成相差1个CH2，甲苯是苯的同系物，故D正确。9. 下列关于钠的氧化物的说法正确的是A. Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B. 在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2C. Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OD. Na2O2能与水反应，生成NaOH
13、，所以Na2O2是碱性氧化物【答案】C【解析】A、钠的氧化物中氧化钠是白色固体，而过氧化钠是淡黄色固体，与水反应能生成氢氧化钠和氧气，故A正确。B、Na2O2与CO2的反应生成碳酸钠和氧气，在反应过程中只有氧元素化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B错误。C、Na和O2的反应产物与反应温度有关系，在加热时反应生成Na2O2，在常温时反应生成Na2O，故C正确。D、碱性氧化物是能和水反应只生成碱的氧化物，而Na2O2与水反应，除了生成NaOH还生成氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物。故D正确。10. 向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉
14、淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是A. OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3B. 据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)C. AB段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2+ Al3+3OH=2BaSO4+Al(OH)3D. C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH一【答案】B【解析】Al2(SO4)3和 FeCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Fe3+，Al3+与OH-、Ba2+与之间的反应，离子方程式如下：Ba2+BaSO4，Fe3+3OH-Fe
15、(OH)3，Al3+3OH-Al(OH)3，Al(OH)3+OH-Al+2H2O，假设1molAl2(SO4)3中完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3mol，提供6molOH-，图表分析铁离子先沉淀，由图象分析，OA段为加入3molBa(OH)2，发生反应Ba2+BaSO4，得到3molBaSO4沉淀，C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量，为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol，所以氢氧化铁沉淀为1mol，氢氧化铝沉淀为2mol；分析判断OA段沉淀了3mol钡离子，1mol铁离子和1mol铝离子此段对应的沉淀为BaSO4、Fe(OH)3、和Al(OH)3，故A错误。AB段为沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钡1mol；FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含FeCl31mol，含Al2(SO4)31mol，c(Cl-)=c()，故B正确。有上述分析可知，AB段发生的反应是： Al3+3OHAl(OH)3，故C错。C点溶液呈碱性的原因是Al水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH一，故D错误。点睛：本题考查了化学反应的有
