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1、本试卷分选择题(第I卷)和非选择题(第II卷)两部分，满分100分可能用到的原子量:C-12 H-1 Cu-64 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 Fe-56第I卷(选择题，共40分)一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项符合要求)1、化学与社会、生活、材料、能源密切相关，下列说法不正确的是A.一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O12)可表示为:CaO3MgO4SiO2B.医药中常用酒精消毒是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性C.可燃冰是21世纪新型洁净能源，其组成可表示为CH4nH2OD.纳米级材料(1nm100m)是一种胶体2、下列物质的水溶液因物质水解
2、而显酸性的是A.NaHSO4 B.HCl C.NH4Cl D.Na2CO33、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.30g冰酸醋和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NAB.32g铜与足量硫反应转移电子数为NAC.通常状态下，1molH3O+和OH-含有的质子数均为10NAD.标准状况下，22.4LCl2溶于水充分反应转移电子数目为NA4、下列说法正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3)kJmol-lB.CO(g)燃烧反应的H等于正反应的活化能减去逆反应的活化能C.氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，
3、则电解水的热化学方程式为2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) H=+285.5kJmol-1D.lmol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热5、下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为31的磷原子: B.氟原子的结构示意图: C.H2O2的电子式: D.明矾的化学式:Al2(SO4)36、下列有关有机物的结构和性质分析正确的是A.苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D.煤的气化和液化都是物理变化7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
4、A、无色透明的溶液中:K+、Mg2+、Cr2O72-、Cl-B.c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-C.c(Fe2+)=1mol/L的溶液中:K+、NH4+、Fe(CN)63-、SO42-D.含有Al3+的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-8、下列有关实验操作、目的或结论的说法中均正确的是选项实验操作目的或结论A在海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物12 min加热的主要目的是除去溶液中的O2，避免I-被氧化B常温下，向0.5molL-l的NaHA溶液中，滴加2滴甲基橙，溶液呈黄色证明HA-的水解程度大于
5、其电离程度C在试管中依次加入碎瓷片、2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热实验室制备少量乙酸乙酯D向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象。Ksp(AgI)c(Na+) D.c(H+)c(OH-)11、下列关于有机物M(如右图)的说法不正确的是()A.分子式为C15H24O4 B.苯环上的一氯代物有7种C.能发生氧化反应和取代反应 D.1molM与足量的Na反应，最多消耗3molNa12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)HXWB.用惰
6、性电极电解X氯化物的水溶液有白色沉淀生成C.1molW的最高价氧化物中含有共用电子对的对数为2NAD.简单氢化物的热稳定性:YZ14、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是()A.在过程中除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序为NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B.在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.从能量转换角度来看，氯碱工业中电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D.从第步到第步的目的是富集Br215、一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)，
7、经12s达到平衡，生成0.6molZ，下列说法正确的是A.以X的浓度变化表示的反应速率为1/8mol/(Ls)B.12s后将容器体积扩大为10L，平衡时Z的浓度变为原来的1/5C.若该反应的Hc(Na+)c(OH-)c(H+)C.升高温度，溶液中c(H+)增大，pH减小D.溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)20、已知高能锂电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，装置中的LiPF6和SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下4.48LH2。下列有关叙述不正确的是A.从隔膜中通过的离子数目为0.4NAB.若电解
8、过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4mol/LC.B电极为阴极，电极反应式为:2I-2e-=I2D.电源正极反应式为:FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S第II卷(非选择题，共60分)21、(11分)A、B、C、D、B为短周期元素，A-B原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。(1)E元素在周期表中的位置为_；B、C的氢化物稳定性强的是_(用化学式表示，下同)；B、C、D组成的化合物中含有的化学键为_。(2)D2C2的电子式是_，将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液，E的单
9、质在该无色溶液中反应的离子方程式为_ 。(3)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，熔点为800。DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为_ 。(4)废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀流酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式_。22、(12分)含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。(1)氨气和肼(N2H4)是两种最常见的氮氢化物。已知:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H1=-541.8kJ/mol，K1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H2=-534
10、kJ/mol，K2。化学平衡常数K1=_ (写表达式)用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为_ 。(2)对于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。下列能说明该反应已经达到化学平衡状态的是_(填字母代号)。A.c(CO)=c(CO2) B.容器中压强不变0.90-C.v(N2)正=2v(NO)逆 D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变右图为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值P/P0随时间(t)的变化曲线。05min内，该反应的平均反应速率v(N2)=_，平衡时NO的转化率为_。(3)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如右图所示:通入a气体的电极是电池的_(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为_。23、(11分)农作物秸秆是一种富含纤维素的农业副产品。现按以下路径对农作物秸秆进行转化利用:已知E是一种具有香味的液体。回答下列问题:(1)D分子中含有的官能团的名称为_ 。(2)A、B、C、D、E五种有机物中，属于糖类的是_ (填字母)(3)写出E在NaOH溶液中水解的化学方程式_ 。(4)有机物C还可以通过
