《江苏省2018_2019学年高一化学10月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2018_2019学年高一化学10月月考试题（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省扬州中学2018-2019学年高一10月月考化学试题1.对下列物质：纯碱 食盐水 浓硫酸 烧碱 液态氧 氯酸钾，分类全部正确的是A. 碱 B. 混合物C. 电解质 D. 盐【答案】B【解析】【详解】A碱-不正确，因纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类化合物，故A错误；B混合物-正确，食盐水浓硫酸都是溶液，是混合物，故B正确；C电解质-不正确，因浓硫酸中含硫酸和水，属于混合物，故C错误；D盐-不正确，食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，故D错误；故选B。2.下列有关化学实验操作正确的是 A. 检验K+的存在 B. 干燥CO2 C. 分离溴与CCl4 D. 蒸发食盐水【答案】
2、A【解析】【详解】A观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，观察是否出现紫色可确定是否K+的存在，故A正确；B干燥时导管长进短出，图中气体的进入方向不合理，故B错误；C蒸馏时温度计测定馏分的温度、且冷却水应该下进上出，则图中温度计的水银球应在支管口处、冷却水方向不合理，故C错误；D蒸发需要玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，图中缺少玻璃棒，故D错误；故选A。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握焰色反应、混合物分离提纯、实验操作为解答的关键。本题的易错点为C，要注意蒸馏实验的注意事项的归纳和整理。3.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 乙醇和水 B. 汽油和煤油C. 碘和四氯化碳 D
3、. 色拉油和水【答案】D【解析】【详解】A乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，可加入生石灰后用蒸馏的方法分离，故A错误；B汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C碘和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D色拉油和水不互溶，能分层，能用分液方法分离，故D正确；故选D。4.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 B. KCl+AgNO3AgCl+KNO3C. 4NH3+5O24NO+6H2O D. CaCO3 CaO+CO2【答案】C【解析】【详解】ACaCO3 + 2HCl CaCl2 +
4、 H2O + CO2，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；BKCl+AgNO3KNO3+AgCl为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C、4NH3+5O24NO+6H2O，反应中氮元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，为氧化还原反应，故C正确；DCaCO3CaO+CO2反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C。5.下列有关“化学与生活”的叙述正确的是A. 生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应D. 雾霾是一种分
5、散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理【答案】D【解析】【详解】A碱石灰中含有氢氧化钠，具有强腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故A错误；BFe(OH)3胶体呈红褐色而不是无色，故B错误；C硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故C错误；D活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理，故D正确；故选D。6.下列离子检验的方法正确的是A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+C. 某溶液有白色沉淀，说明
6、原溶液中有SO42D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32【答案】B【解析】【详解】A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有Cl-，故A错误；B、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子，所以某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故B正确；C、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故C错误；D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体，原溶液中
7、不一定含有碳酸根离子，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了常见阴、阳离子的检验。本题的易错点为A，要注意常见的银盐都难溶于水，检验溶液中的氯离子需要借助于稀硝酸。7.下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl 物质的量浓度相同的是A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液【答案】D【解析】【详解】100mL 0.5mol/L NaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。A.100mL 0.5 mol
8、/L MgCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L2=1mol/L，故A错误；B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L3=0.75mol/L，故B错误；C.50mL 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；D.25mL0.5mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L，故D正确；故选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的相关计算，注意溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关。8.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。下列实验方法不正确的
9、是A. 容量瓶使用前必须检查是否漏液B. 蒸发结晶时应将溶液蒸干C. 用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子D. 用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH【答案】B【解析】【详解】A容量瓶口部有塞子，使用前必须检查是否漏液，故A正确；B、蒸发结晶时，当有大部分固体析出时停止加热，利用余热蒸干，而不是将溶液蒸干，故B错误；C、用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，火焰显示黄色，可以检验钠离子，故C正确；D、用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，故D正确；
10、故选B。9.在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是A. CuCu(OH)2 B. CH2CO3C. FeCl3Fe2(SO4)3 D. MgCO3Mg(OH)2【答案】A【解析】【详解】A、铜与氧气发生化合反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸发生复分解反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜，只用一种反应类型不能实现，故A选；B. C与氧气发生化合反应生成二氧化碳，二氧化碳与水化合生成碳酸，用一种反应类型能实现，故B不选；C、氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁与硫酸发生复分解反应生成硫酸铁，用一种反应类型能实现，故C不选；D、
11、碳酸镁与稀盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水，氯化镁溶液能与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，只用一种反应类型可以实现，故D不选；故选A。10.V L浓度为1.000 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A. 通入标准状况下的HCl气体22.4V LB. 将溶液加热浓缩到0.5V LC. 加入10.00 molL1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V LD. 加入V L 3 molL1的盐酸混合均匀【答案】C【解析】试题分析：A标准状况下的HCl气体22.4VL，物质的量是Vmol，VL浓度为1molL-1的盐酸中HCl的物质的量为Vmol，但无法计算通入氯化氢后溶液的
12、体积，故A正确；B加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，故B错误；CVL浓度为0.5molL-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10molL-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C=2mol/L，故C正确；D浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误，故选C。考点：考查物质的量浓度的计算。11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2L乙醇的分子数约为0.5NAB. 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NAC. 1mo1L-1的CaC12溶液中，C1离子的数目为2 NA
13、D. 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA【答案】BD【解析】【详解】A、标准状况下，乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L乙醇的物质的量，故A错误；B、氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，14g混合气体的物质的量为0.5mol，二者都是双原子分子，所以含有1mol原子，所含原子数为NA，故B正确；C. 未告知溶液的体积，无法计算1mo1L-1的CaC12溶液中C1离子的数目，故C错误；D、1.8g水的物质的量为0.1mol，而1mol水中含10mol电子，故0.1mol水中含NA个电子，故D正确；故选BD。12.下列实验操作完全正确的是 编号实验操作A用
14、浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。B量取醋酸溶液用25 mL量筒量取0.5 mol/L的醋酸8.26 mLC除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A. A B. B C. C D. D【答案】AC【解析】【详解】A浓硫酸稀释时放出热量，溶液有热胀冷缩的性质，所以配制一定物质的量浓度溶液时准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，否则易导致配制溶液浓度偏高，故
15、A正确；B量筒的感量是0.1mL，不能量出8.26mL醋酸，故B错误；C碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，硫酸钡不溶于稀盐酸、稀硝酸，所以可以用稀盐酸除去硫酸钡中的碳酸钡，故C正确；D分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，否则易引进杂质，故D错误；故选AC。13.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A. X、Z烧杯中分散质相同B. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离C. Y中产生的气体为CO2D. Z中分散系能产生丁达尔效应【答案】A【解析】【详解】AX是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，Z是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故A错误；B过滤法分离固体和液体，故B正确； C氯化铁溶液水解显酸性，碳酸钙能与氢离子反应 生成水和二氧化碳，促进三价铁的水解，故C正确；DZ是氢氧化铁胶体，具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故D正确；故选A。【点睛】
