《四川省成都市第七中学2019届高三化学上学期11月份检测试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市第七中学2019届高三化学上学期11月份检测试题（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省成都市第七中学2019届高三11月份检测化学试题1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A. 暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热B. 飞机播撒碘化银可以实现人工降雨C. 港珠澳人桥吊装缆绳全称为“超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝”，属于混合物D. 淸晨，漫步于瞒园，枝叶间透过一道道光线，这是由于分散质粒子直径介于10-9m10-7m【答案】A【解析】【分析】A、根据铁生锈是与氧气反应解答；B、碘化银在人工降雨中所起的作用在气象学上称作冷云催化。碘化银只要受热后就会在空气中形成极多极细(只有头发直径的百分之一到千分之一)的碘化银粒子。C、超高分子量聚乙烯
2、纤维是世界三大高新材料之一，以质量轻、强度高、耐腐蚀等特点广泛应用于国防、军工及民用领域，聚合物中聚合度不定，属于混合物。D、雾属于气溶胶。【详解】A、铁生锈需要氧气，暖宝宝发热的原理是利用铁生锈放热，故A错误。B、通过一定的手段在云雾厚度比较大的中低云系中播散催化剂（碘化银）从而达到降雨目的。一是增加云中的凝结核数量，有利水汽粒子的碰并增大；二是改变云中的温度，有利扰动并产生对流。故B正确；C、超高分子量聚乙烯纤维是世界三大高新材料之一，以质量轻、强度高、耐腐蚀等特点广泛应用于国防、军工及民用领域，聚合物中聚合度不定，属于混合物，故C正确。D、雾属于气溶胶。淸晨，漫步于瞒园，枝叶间透过一道道
3、光线，这是由于分散质粒子直径介于10-9m10-7m，属于于胶体形成的丁达尔效应，故D正确。故选A。2.下列说法正确的是A. 甲苯（）与氯气在光照条件下反应主要生成2，4-二氯甲苯（）B. 溴水可以用来区分直馏汽油和裂化汽油C. 向淀粉水解后的溶液中依次加入过量氢氣化钠溶液、几滴碘液，溶液不变蓝则证明淀粉己完全水解D. 按系统命名法，化合物的名称是：2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷【答案】B【解析】【分析】A、光照的条件下甲基上H被取代；B、直馏汽油中只有饱和烃和裂化汽油含有不饱和烃；C碘水可与氢氧化钠溶液反应；D、要找出最长的碳链为主链；【详解】A、光照的条件下甲基上H被取代，则不能生成2，
4、4-二氯甲苯，故A错误；B、直馏汽油中只有饱和烃和裂化汽油含有不饱和烃，故B正确；C、碘水可与氢氧化钠溶液反应，应先酸化，故C错误；D、按系统命名法，化合物的名称是：2，3，4，4-四甲基己烷，故D错误；故选B。3.下列有关实验原理、方法和对应H的（结论）都正确的是 实验原理、方法实验目的（结论）A用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小H2SO3酸性强于H2CO3B用冰醋酸、蒸馏水、容量瓶、胶头滴管配制pH=l的醋酸溶液C用饱和碳酸钠溶液多次洗涤含少量BaSO4的BaCO3除去BaCO3中少量的BaSO4D在蒸发皿中直接加热蒸干MgCl2溶液获取无水MgCl2固休A. A B.
5、B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】A、用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，浓度不同，不能比较电离程度；B、醋酸为弱酸，难以配制pH=1的溶液；C、浓度大的时候，溶解度小的物质可以转化为溶解度大的物质；D、在蒸发皿中直接加热蒸干MgCl2溶液，MgCl2水解生成氢氧化镁；【详解】A、SO2和CO2饱和溶液浓度不同，不能比较电离程度，应测定等浓度的pH比较酸性，故A错误；B、醋酸为弱酸，难以配制pH=1的溶液，可配制0.1molL1的溶液，故B错误；C、浓度大的时候，溶解度小的物质可以转化为溶解度大的物质，则用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4
6、，故C正确；D、在蒸发皿中直接加热蒸干MgCl2溶液，MgCl2水解生成氢氧化镁，加热后分解生成氧化镁，故D错误；故选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，解题关键：掌握盐水解、溶液的配制、沉淀转化等，选项C为解答的难点，对物质性质及沉淀转化原理的理解4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在含有NA个NO3-的硝酸中，c（H+）=lmo1/L （忽略水的电离）B. 标准状况下，2.24L的CC14中含有CC1键的数目大于0.4NAC. 27 gA1片投入足最浓硝酸中，转移电子数目一定为3NAD. 1mol CH3COOH与1molC2H5OH在浓硫酸催化下加热，充分反应后生
7、成NA个水分子【答案】B【解析】【分析】A、溶液的体积末知；B、标准状况下，2.24L的CC14是液体。C、27 gA1片投入足最浓硝酸中，会发生钝化；D、1mol CH3COOH与1molC2H5OH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应，该反应为可逆反应。【详解】A、溶液的体积末知，无法计算氢离子浓度，故A错误；B、标准状况下，2.24L的CC14是液体，物质的量大于0.1mol，故B正确。C、27 gA1片投入足最浓硝酸中，会发生钝化，无法判断转移电子数，故C错误；D、1mol CH3COOH与1molC2H5OH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应，该反应为可逆反应，生成的水小于1mol，故D错
8、误。故选B。5.如图所示的C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池反应式为：NaMO2+nCNa(1-x)MO2+NaxCn，下列正确的是A. 充电时，左侧电极为阳极B. 电解质可以选用无水乙醇C. 放电时，负极电极反应时为：NaMO2-xe-=Na（1-x）MO2+xNa+D. 充电时，阳极电极反应式为：nC+xNa-xe-=NaxCn【答案】C【解析】【分析】A、充电时，钠离子移向左侧，左侧电极为阴极；B、无水乙醇为非电解质；C、原电池中，负极发生失电子的氧化反应；D、电解池中，阳极上发生失电子的氧化反应；【详解】A、充电时，钠离
9、子移向左侧，左侧电极为阴极，故A错误；B、无水乙醇为非电解质，不能电离，不导电，故B错误；C、原电池中，负极发生失电子的氧化反应：放电时，负极电极反应时为：NaMO2-xe-=Na（1-x）MO2+xNa+，故C正确；D、电解池中，阳极上发生失电子的氧化反应：电极反应式为NaxCn-xenC+x Na，故D错误。故选C。【点睛】本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，解题关键：理解二次充电电池在工作时的电极反应情况，难点CD，带末知数的电极反应式的书写，注意电子守恒和质量守恒的应用6.短周期元素X、Y、I、W、Q在元素周期表中的相对位罝如下图所示，五种元素中有且只有一种金属元素。下列说法不正
10、确的是 A. X与Y或W与Y所形成的化合物可能会引起相同的环境污染B. 简单离子半径的大小：XYZWQC. Z的氢化物具有较强的还原性D. 最高价含氧酸酸性：QW【答案】B【解析】【分析】五种元素中有且只有一种金属元素，Z为Al元素，X为氮元素，Y为氧元素，W为硫元素，Q为氯元素。【详解】A、氮氧化物和二氧化硫是大气污染的主要成分，故A正确；B、硫离子和氯离子比铝离子多一个电子层，离子半径大，S2ClAl3N3O2-，故B错误；C、负1 价的氢，易失电子，Z的氢化物具有较强的还原性，故C正确；D、非金属性ClS，最高价含氧酸酸性：HClO4H2SO4，故D正确；故选B。7.一定温度下，用Na2
11、S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），形成沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 若向沉淀剂Na2S溶液通入HC1气体至中性，存在关系： c（HS-）+2c（H2S）=c（Cl-）B. 该温度下，Ksp（MnS）大于1.010-35C. 若将MnS、FeS的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓 Na2S溶液，发生的反应为MnS沉淀少于FeSD. 向l00mL浓度均为10-5molL-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4molL-1Na2S溶液，ZnS先沉淀【答案】D【解析】【分析】
12、A、若向沉淀剂Na2S溶液通入HC1气体至中性，原溶液中存在物料守恒，c（Na）=2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S），通入HCl后溶液电荷守恒分析计算；B、MnS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS（s）Mn2（aq）+S2（aq），据此书写计算即可C、根据图象，FeS的图线在MnS的上方，则Ksp（FeS）Ksp（MnS），溶液中亚铁离子浓度大。D、同类型物质，溶度积小的优先产生沉淀；【详解】A、若向沉淀剂Na2S溶液通入HC1气体至中性，若向沉淀剂Na2S溶液通入HC1气体至中性，原溶液中存在物料守恒，c（Na）=2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S），通入HCl后溶液电荷守恒c
13、（H）+c（Na）=2c（S2）+c（HS）+c（OH）+c（Cl），带入计算得到c（Cl）c（HS）+2c（H2S），故A正确；B、MnS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS（s）Mn2（aq）+S2（aq），其溶度积常数为Ksp=c（Mn2）c（S2），根据图象，可计算FeS的Ksp数值为Ksp（FeS）=c（Fe2）c（S2）=110-20，CuS的Ksp数值为Ksp（CuS）=c（Cu2）c（S2）=110-35，MnS的图线在CuS的上方，因此MnS的溶度积常数大于CuS的溶度积常数，即Ksp（MnS）大于1.010-35，故B正确；C、根据图象，FeS的图线在MnS的上方，则Ksp（
14、FeS）Ksp（MnS）， 若将MnS、FeS的饱和溶液等体积混合，Fe2浓度大，再加入足量的浓 Na2S溶液，发生的反应为MnS沉淀少于FeS，故C正确；D、 根据图象，ZnS的图线在MnS的上方，则Ksp（ZnS）Ksp（MnS），向含Mn2、Zn2的稀溶液中滴加Na2S溶液，同类型物质，溶度积小的优先产生沉淀，因此先析出MnS沉淀，故D错误；故选D。8.钛被誉为“21世纪的金属”，在工农业生产、医疗、国防、科技等方面中有着极其广泛而重要的用途。四氯化钛是工业上制备金属钛的重要原料。在常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4。工业制备TiCl4的反应原理为：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO。下图是实验室模拟工业生产制备四氯化钛的反应装置，其主要操作步骤有（顺序己打乱）:连接好整套装置，并检査装置的气密性；当锥形瓶中的TiCl4的量不再增加时，停止加热，改通CO2气体直至电炉中的瓷管冷却为止；将Ti02、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；将电炉升温至800，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水；通入干燥的CO2气体并持续一段时间。 试回答：（1）仪器F的名称是_，装罝A所用的试剂名称是_。（2）正确的操作程序是（填写操作步骤的序号）_。（3）操作的目的是_。（4）装置中冷凝管进水口的位置是（填a或b）_，装置E的作用_。（5）将少量Ti
