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1、河南省中原名校（即豫南九校）2017-2018学年高二上学期第三次联考化学试题1. 下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是A. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释B. 用铁质自来水管与铜质水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快C. 1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9kJ，氢气的燃烧热大于241.8kJmol-1D. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化【答案】D【解析】A. 打开汽水瓶盖时，压强减小，二氧化碳的溶解平衡左移，二氧化碳逸出，可用勒夏特列原理解释，故A正确；B. 连接处构成原电池，且铁比铜活泼，铁作负极，则连接处
2、的铁水管锈蚀更快，故B正确；C.燃烧热对应1mol可燃物及生成物水呈液态，气态水转化为液态水放热，所以氢气的燃烧热大于241.8kJmol-1，故C正确；D. 明矾是净水剂，不可以淡化海水，故D不正确。故选D。2. 下列实验装置图合理的是A. 装置可用于除去Cl2中的HClB. 装置能构成锌铜原电池C. 装置可用于粗铜的电解精炼D. 装置四(搅拌棒为环形玻璃搅拌棒)可用于在实验室测定中和反应的反应热【答案】D【解析】A. Cl2与NaOH发生反应，故A不合理；B. 在左边烧杯中发生反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，故B不合理；C. 粗铜的电解精炼粗铜作阳极，精铜作阴极，故C不合理；D.
3、装置(搅拌棒为环形玻璃搅拌棒)可用于在实验室测定中和反应的反应热，故D合理。故选D。3. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B. 决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质C. 反应速率越大，反应现象就一定越明显D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率【答案】C【解析】A化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，A正确；B反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，B正确；C反应速率大，不一定有明显的现象，如酸碱中和反应，C错误；D增大反应物的浓度、提高反应温度，可增大活化分子的浓度、百分
4、数等，反应速率增大，D正确，答案选C。4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NAB. 25时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2NAC. 常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.2NAD. 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应,转移电子数目为0.6NA【答案】C【解析】A. 醋酸溶液的体积不定，醋酸的电离程度也不定，所以0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目无从确定，故A错误；B. 25时，1LpH=12的Na2CO3溶液中c(Na)不定
5、，含有Na+的数目无从确定，故B错误；C. 常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中c(OH)=mol/L=110-2mol/L，含有OH-数目为0.2NA，故C正确；D. 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，N2+3H22NH3，该反应为可逆反应，所以转移电子数目小于0.6NA，故D错误。故选C。5. 下列对定量实验误差分析正确的是A. 中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中测定结果无影响B. 酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡测定结果偏高C. 测定溶液pH 的实验中，用湿润的pH 试纸测定某溶液的pH测定结果偏高D. 现需9
6、0mL1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制溶液浓度偏低【答案】D【解析】A. 中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中，热量散失，测定结果偏低，故A错误；B. 酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡，造成终读数变小，使得测定结果偏低，故B错误；C. 测定溶液pH的实验中，用湿润的pH试纸测定某溶液的pH，相当于稀释溶液，酸性溶液pH偏高，碱性溶液pH偏低，中性溶液不受影响，故C错误；D. 需要使用100mL容量瓶配制溶液，应该称取100mL1.0mo/L40g/mol=4.0gNaOH固体，称取3.6gNaOH固体配制溶液浓度偏低，故D正确。故选D。点睛
7、：解答本题选项D需要明确配制一定物质的量浓度溶液的体积与所用容量瓶规格一致，要求了解常用容量瓶规格：100mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。6. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是A. 由图1可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应B. 由图2可知，该反应m+nV逆D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂【答案】C【解析】A. 由图1可知，T2时达到平衡所需时间短，所以T1p，故B错误；C. 图3中，温度一定，点3达到平衡的过程中B减少，V正V逆，故C正确；D. 图4中，若m+n=p，加压
8、平衡不移动，则a曲线可能为加压，故D错误。故选C。点睛：在分析本题图1和图4一类涉及影响反应速率条件的图像时，注意把握图像的关键内容斜线的斜率，斜率越大，反应速率越大，对应的是有利于增大反应速率的条件。 7. 一定温度下,将2mo1SO2和ImolO2充入1L恒容密闭容器中，发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196kJmol-1，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是A. 05min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.17molL-1min-1B. n(O2)/n(SO3)的值不变时，该反应达到平衡状态C. 若增大O2的浓度，SO2的转
9、化率增大D. 条件不变，若起始时充入4molSO2和2molO2，平衡时放出的热量小于333.2kJ【答案】D【解析】A、根据反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)H =-196 kJ mol-1可知，当反应放热166. 6 kJ时，有1.7mol二氧化硫和0.85mol氧气参加反应，生成1.7mol三氧化硫，则05 min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)0.85mol/(10L5min)0.017 molL-1min-1，A正确；B、的值不变时，说明氧气和二氧化硫的浓度保持不变，该反应达到平衡状态，B正确；C、若增大O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，C正确；D、条件
10、不变，起始向容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，相当于加压，平衡时放热大于333.2 kJ，D错误。答案选D。点睛：选项D是解答的难点，注意放大缩小思想的灵活应用，该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。8. 将少量V2O5 及一定量Ag2SO4 固体置于恒容真空密闭容器，在一定温度下发生反应: Ag2SO4(s)Ag2O(s) + SO3(g) 2
11、SO3(g)2SO2(g) + O2(g)，10min 后反应达平衡，此时c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L。下列说法中，不正确的是A. 平衡时，容器内气体密度为40g/L。B. 10min 内氧气的平均反应速率为0.005mol(Lmin)-1C. 再加入少量AgSO4 固体，则反应均向正反应方向移动D. 该温度下，2Ag2SO4(s)2Ag2O(s) +2SO2(g) +O2(g)的平衡常数为510-4【答案】C【解析】A. 平衡时，由c(SO2)=0.1mol/L得c(O2)=0.05mol/L，容器内气体密度为(0.480+0.164+0.0532)g/L=
12、40g/L，故A正确；B. 10min内氧气的平均反应速率为0.05/10 mol(Lmin)-1=0.005mol(Lmin)-1，故B正确；C.再加入固体物质，则平衡不移动，故C不正确；D. 该温度下，c(SO2)=0.1mol/L得c(O2)=0.05mol/L，2Ag2SO4(s)2Ag2O(s)+2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为=510-4，故D正确。故选C。点睛：解答本题涉及固体反应物，固体物质浓度一定，所以增加固体反应物，一般认为反应速率不变，书写平衡常数表达式也不用显示固体物质。9. 下列叙述正确的是A. c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液
13、、(NH4)2SO4溶液，溶质浓度大小关系是: c NH4Fe(SO4)2 4)2SO44HCO3B. 常温下下，0.1mol/LHC1溶液与等体积0.1mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=13C. 0.lmol/L的NaHCO3 溶液中，c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH- )D. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液: 2C1-+2H+H2+ Cl2【答案】C点睛：解答本题选项C涉及电解质溶液中的守恒关系，其中基本守恒关系是电荷守恒和元素守恒。消去电荷守恒和元素守恒表达式中与溶液酸碱性无关的离子，得到质子守恒关系式。这些关系式适于判断电解质溶液中有关成分浓度之间的
14、等式是否正确。10. 室温时，关于相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，下列说法正确的是A. 稀释10倍后，两者的pH变化醋酸大于盐酸B. 加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定过量C. 两溶液中H2O的电离程度:醋酸盐酸D. 加入足量的锌粉，最终产生氢气的量相等，但反应速率醋酸较慢【答案】B【解析】A. 醋酸难电离，稀释10倍后，稀释促进醋酸电离，醋酸的pH变化小于盐酸，故A错误；B. 醋酸难电离，醋酸浓度大于盐酸，加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定过量，故B正确；C. 酸电离的H+抑制水的电离，两溶液中pH均为3，c(H+)相等，H2O的电离程度：醋酸=盐酸，故C错误；D
15、. 醋酸难电离，相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，加入足量的锌粉，最终产生氢气的量醋酸大于盐酸，而且反应过程中醋酸不断电离，反应速率醋酸较快，故D错误。故选B。11. 常温时，ksp(CaC2O4)=2.410-9，下列有关0.10mol/L草酸钠(Na2C2O4)溶液的说法，正确的是A. 溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(OH-)c(H+)B. 若向溶液中不断加水稀释，溶液中各离子浓度均减小C. 若用pH计测得此溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数约为Ka2=1013-2aD. 若向该溶液中加入等体积CaCl2溶液后能够产生沉淀，则CaCl2溶液的最小浓度应该大于2.410-8mol/L【答案】C【解析】A. 溶液中C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，H2OH+OH，离子浓度大小关系c(Na+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+)，故A错误；B. 若向溶液中不断加水稀释，溶液
