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1、2017-2018学年陕西省黄陵中学高二（重点班）下学期期中考试化学试题(时长:100分钟，总分：100分）可能用到的相对原子量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag:108一、选择题（每个小题只有1个正确，每个小题2分，共计60分）1、下列有关认识正确的是()A 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n22、下列符号不符合事实的是（ ）A、4s2 B、2p3 C、3d8 D、
2、3f143、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ）A、1s、2p、3d、4s B、1s、2s、3s、2p C、2s、2p、3s、3p D、4p、3d、4s、3p4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是()ANa：1s22s22p6 BO2-： 1s22s22p6CCl：1s22s22p63s23p5 DMn：1s22s22p63s23p63d54s25、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ）A、0 B、1 C、2 D、3 6、某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上的电子数是（ ）A、0 B、2 C、5 D、87、2011年1月11日，中国研制的第四代隐形战机
3、歼-20在成都首次试飞成功。隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一。下列有关推断不正确的是（ ）A、 钛的原子序数为22 B、钛位于第四周期C、钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4 D、钛属于过渡元素8、X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()AX2YZ2 BX2YZ3 CXYZ2DXYZ39、下列有关物质结构的表述正确的是()A 次氯酸的电子式B二氧化硅的分子式SiO2C二氧化碳的比例模型： DCl的结构示意图：10、下列原子核外电子排布不是基态的是()A1s22s1 B
4、1s22s22p1C1s22s22p3 D1s22s12p211、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A、原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大C、s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动D、p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向12、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n1)np(n1)，则下列说法不正确的是()A、Y元素在周期表的第三周期第A族B、X元素所在周期中所含非金属元素最多C、Y元素原子的外围电子排布式为4s24p4D、Z元素原子的核外电子排布式为
5、1s22s22p63s23p63d104s24p313、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因()A、电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线B、氖原子获得电子后转变成发出红光的物质C、在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应D、电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量14、在d轨道中电子排布成，而不排布成， 其直接的根据是()A、 能量最低原理B、泡利不相容原理 C、洪特规则 D、 原子轨道能级图15、已知某元素3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是()A、第三周期族，p区 B、第三周期B族，ds区C、第四周
6、期族，d区 D、第四周期B族，f区16、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A、原子半径：TQRB、最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 60017、知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）A.元素X的常见化合价是+1 B.元素Y是A族元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应18、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1
7、s22s22p63s23p2；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是（ ）A、第一电离能： B原子半径：C电负性：D最高正化合价：19、X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（ ）AX的原子半径比Y小 BX和Y的核电荷数之差为m-nC电负性XY D第一电离能XY20、下列关于键和键的理解不正确的是()A、键能单独形成，而键一定不能单独形成B、键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C、双键中一定有一个键、一个键，三键中一定有一个键、两个键D、气体单质中一定存在键，可能存在键21、
8、已知：元素X的电负性数值为25，元素Y的电负性数值是35，元素Z的电负性数值为12，元素W的电负性数值为24。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物 （ ）A、X与Y B、X与W C、Y与Z D、Y与W22、下列物质的分子中既有键又有键的是( )HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2AB C D23根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（）A、NH4+和CH4 B、H3O+和NH3 C、CO2和H2O D、NO3-和CO32-24、下列分子的中心原子是sp2杂化的是（ ）A、PBr3 B、CH4 C、H2O D、BF325、已知Zn2的4s轨道和4p轨道可
9、以形成sp3杂化轨道，那么ZnCl42的空间构型为( ) A直线形B平面正方形C正四面体形 D正八面体形26、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论，判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为（ ）A直线型，sp3杂化 B三角形，sp2杂化C三角锥形，sp2杂化 D三角锥形，sp3杂化27、下列组合中，中心原子的电荷数和配位数均相同的是（ ）AKAg(CN)2、Cu(NH3)4SO4 BNi(NH3)4Cl2、Cu(NH3)4SO4来源:学#科#网CAg(NH3)2Cl、Cu(NH3)2Cl2 DNi(NH3)4Cl2、Ag(NH3)2Cl28、氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键
10、角分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为（ ） A、abc B、cba C、bca D、baY2Z2 B、Z2Y2X2 C、Y2Z2X2 D、Y2X2Z2 30、能用键能的大小作为主要依据来解释的是（ ）A.常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难发生化学反应 D.氮气的化学性质比氧气稳定二、非选择题(40分）31、（7分）（1）下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是_，违反了能量最低原理的是_，违反洪特规则的是_。Ca2：1s22s22p63s23p6F：1s22s23p6Cr：1s22s22p63s23p63d44s2Fe
11、：1s22s22p63s23p63d64s2Mg2：1s22s22p6（2）有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6。其中：某电中性微粒，一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是_；某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_；某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子最外层只有一个电子，这种微粒的符号是_；某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是_。32、 （12分）（1）（8分）推测下列分子中，中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。PCl3：_，_；CS2：_，_
12、；Cl2O：_，_ ；H4_，_。（2）（4分）有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A在自然界中形成的物质种类最多；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则：AD4分子中含有的共价键类型为_(填“键”或“键”)。D的负一价阴离子的电子排布式为_，B2C2的电子式为_ ，属_ （填“离子化合物”或 “共价化合物”）33、（13分）已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和(m5)个电子，次外层分别有(n2)个和m个电子，据此推断：(1) 元素X和Y分别是_和_(填元素符号)；其价电子的电子排布图分别为_和_。(2) X、Y元素原子中的电子分别占据的轨道数为_、_。(3) X、Y元
