《（2019年高中化学省级优质课）教学设计铝的重要化合物2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（2019年高中化学省级优质课）教学设计铝的重要化合物2（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第三章 第二节 几种重要的金属化合物铝的重要化合物（第一课时） Al2O3、Al(OH)3的两性教学设计一、 教材分析铝的重要化合物是新课标人教版化学（必修1）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。教材在第一章从实验学习化学和第二章化学物质及其变化的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本课时内容的编排体系。本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物的性质和应用。同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物
2、质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法可以帮助学生学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。二、 学情分析本课时的授课对象是高中初入学，刚刚学习完化学（必修1）中的第一章从实验学习化学，第二章化学物质及其变化的同学。他们已初步了解了从实验学化学的思想，具有实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验；学习了分类法，能在分类思想的指导下学习氧化物、氢氧化物的有关性质；学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。但学生对实验现象分析能力、思维能力、
3、探究能力有待进一步培养和提高。由于学生在初中已经学习了金属的初步知识，并且了解金属铝的致密氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。这节铝的重要化合物内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少，所以，考虑将授课的重点放到氢氧化铝的制备及两性的探究上，培养学生的实验探究和创新意识并激发学生对性质学习的兴趣，再将所学知识上升到社会生产生活应用，让学生真正体会到学以致用的社会责任。三、教学目标1、通过实验对比，从分类的角度了解Al2O3的两性性质，并能正确书写相关化学反应方程式。2、通过实验探究，宏观辨识Al(OH)3与酸、碱的反应，微观了解Al(OH)3的两性性质，
4、能正确书写相关离子反应方程式。 3、通过小组合作，尝试设计以明矾为原料制铝的流程，感受Al2O3、Al(OH)3在生产生活中的应用。四、教学重难点1、通过实验对比探究，从分类的角度了解Al2O3、Al(OH)3的两性性质。2、结合工业生产应用，了解Al(OH)3的制备方法。五、教法、学法分析教法分析：1、通过对比演示实验，引导学生认识Al2O3的两性性质特征。2、通过组织学生小组实验探究，引导学生自主挖掘Al(OH)3的两性性质特征及Al(OH)3的制备方法。3、利用“智慧课堂”系统及时掌握学生课堂学习情况。4、多种多媒体手段的综合应用。学法分析：1、通过小组合作探究学习法，充分发挥学生主体地
5、位，将教材中演示实验改为学生探究实验从而调动学生的积极性，让学生自己动手做实验、动脑分析实验、积极表达自己的观点，以此促使学生主动学习。2、通过小组合作进行流程设计，体会所学知识在实际生产生活中的应用。3、利用学生平板将课堂学习情况及时反馈。六、教学过程教学环节教师活动学生活动教学意图情景引入【视频引入】科学家发现新型火箭推进剂铝冰，其成分主要由纳米铝粉和固态冰组成，在反应中能生成Al2O3。观看视频。认识铝冰。了解铝及其化合物在科技前沿的发展和应用。活动一：实验对比，了解Al2O3的性质【过渡】铁锈的主要成分是Fe2O3，我们可以用酸除锈，碱能不能除锈呢？【演示实验1】加入HCl溶液 加入N
6、aOH溶液 生锈的铁钉 生锈的铁钉（Fe2O3） （Fe2O3）【结论分析】Fe2O3是一种只能与酸反应，不能与碱反应的氧化物，是碱性氧化物。【过渡】Al2O3与酸碱反应的情况又如何呢？【演示实验2】加入HCl溶液 加入NaOH溶液 Al2O3固体 Al2O3固【过渡】 固体溶解，说明Al2O3与酸、碱发生了反应，写出化学反应方程式。拍照投影，评阅方程式书写。【结论分析】1、Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水 ，这样的氧化物称为两性氧化物。2、从物质分类来看，还可以将金属氧化物分为碱性氧化物和两性氧化物。【过渡】氧化铝是一种较好的耐火材料。生活中常见的这些物质其主要成分都是Al2O
7、3，通过刚才的学习，你知道我们在使用时该注意些什么吗？认真观察实验，描述实验现象。分析实验现象，得出结论。认真观察实验，并记录实验现象。书写Al2O3与酸、碱反应的方程式。红笔评阅，修改订正。建立两性氧化物概念。体会Al2O3在生产生活中的应用。通过实验观察，认识Fe2O3是碱性氧化物。通过实验对比，了解Al2O3的两性性质。通过练习评阅，学生能正确书写Al2O3与酸、碱反应的方程式。体现物质分类思想。学以致用，了解Al2O3在生产生活中的应用。 活动二： 实验探究，了解Al(OH)3的性质【过渡】铝的化合物在生活中有着广泛应用。在实验室中我们如何将Al3+转化成了Al(OH)3？ 【实验一】
8、如何将Al2(SO4)3溶液转化成Al(OH)3？请同学们利用所给出的药品，各小组讨论，完成实验操作设计。【分组实验】【实验交流】【实验结论】请将上述四个方案试验中涉及的反应用离子方程式表示出来，并拍照上传。【方程式书写评价】【实验二】Al(OH)3还能溶解在哪些溶液中？【实验操作】向实验一所得Al(OH)3胶状沉淀中加入适量稀盐酸，沉淀溶解。反应离子方程式表示为： 。【实验结论】Al(OH)3既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水 ，这样的氢氧化物称为两性氢氧化物。【过渡】利用氢氧化铝是两性氢氧化物的性质，我们可以用它治疗胃酸过多。小组讨论，完成实验方案设计。小组分工合作，完成实验探究。记录实
9、验现象。实验结果分析，交流评价。书写相关反应的离子方程式，并拍照上传。红笔批改。学生实验验证Al(OH)3与酸的反应。书写反应离子方程式。建立两性氢氧化物概念。了解Al(OH)3在生活中的应用。通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣， 从宏观辨识的角度了解Al(OH)3的两性性质。从实验探究中去发现问题、生成问题，通过讨论交流解决问题。对实验结果进行交流、分析和评价，了解Al(OH)3的制备方法。通过练习评阅，学生能正确书写反应离子方程式。通过宏观辨识、微观探析了解Al(OH)3的两性性质。体会Al(OH)3在生活中的应用。活动三：小组合作，设计由明矾制备铝的流程【过渡】如何将地壳中的铝元素转
10、化成铝单质呢？工业上曾经以明矾为原料来制备金属铝。请同学们阅读教材P59，以明矾为原料，小组讨论制备金属铝的流程图交流评价小组合作，交流讨论，设计流程。流程互评，优化方案。Al2O3、Al(OH)3性质综合运用，初步学会构建以明矾为原料制铝的流程，感受Al2O3、Al(OH)3在生产生活中的应用。极速反馈布置练习，极速评价。完成练习，极速提交。极速反馈课堂知识掌握情况。课堂小结课堂小结两条主线。归纳整理。及时总结，使知识系统化。七、板书设计OH-H+分类 转化关系 应用单质 Al 军事、工业OH-H+氧化物 Al2O3 耐火材料OH-H+氢氧化物 Al(OH)3 净水、胃药 NH3H2O NaOH盐 Al3+ AlO2-第4页
