《江苏省南京三中（六中校区）九年级化学三轮复习课本梳理10》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南京三中（六中校区）九年级化学三轮复习课本梳理10（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO4） 、盐酸（ HCl） 、硝酸(HNO 3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的 ）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性浓盐酸 浓硫酸颜色、状态 “纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含 Fe3+） 无色粘稠、油状液体气味 有刺激性气味无特性 性(敞口置于空气中，瓶口有 ) 吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的
2、阳离子全部是 ）*使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液； 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。2、酸的通性（ 1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。（2）与金属反应生成盐和氢气（条件：在活动性顺序表中，只有排在 H 前面的金属才能置换出酸中的氢；酸指_）（3 ）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）（4 ）与碱反应生成盐和水（一定反应） （5 ）与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠 氢氧化钙颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶
3、于水俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)22、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-）（1 ） 碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色（2 ）非金属氧化物+ 碱 盐+水（3 ）酸+碱 盐+水（4 ）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、实质：OH +H+= H2O3、应用：（1 ）改变土壤的酸碱性。 （2）处理工厂的废水。 （3）用于医药。4、溶液酸碱度的表示法 pHpH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 上，显色后与 对照，读 pH（读数为 数）（3 ）酸碱性与酸碱度关系：指示剂 pH 值 石蕊 酚酞酸性 7 变红色 无色中性 =7 紫色 无色碱性 7 变蓝色 变红色（4 ）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2） ；pH5.6 的雨水为酸雨
