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1、个人收集整理 仅供参考学习物质的量浓度A组 D在化学研究领域中，通常所说的“溶液浓度”的单位是A B L/mol C g/cm3 D mol/L B在室温下，10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度为1.1g/cm3）的碱性A KOHNaOH B NaOHKOH C 都一样强 D 无法比较 C0.8mol/L的金属阳离子Zn的溶液10mL，正好把30mL 0.4mol/L的碳酸盐溶液中的CO32全部形成沉淀，则n值是A 1 B 2 C 3 D 4 A、C某学生用下列溶液配制一种混和液，已知配成的溶液中各种离子的浓度如下：2c(K)2c(Cl)c(Na)2c(SO
2、42)，则配制该溶液使用的盐可能是A KCl Na2SO4 B NaCl K2SO4C NaCl Na2SO4 K2SO4 D KCl Na2SO4 K2SO4 B在硫酸铁溶液中，Fe3与水分子的个数比为1100，则该溶液中溶质的质量分数为A 5% B 10% C 15% D 20% B设NA为阿佛加德罗常数，200mL Ba(NO3)2溶液中含Ba2和NO3总数为0.45NA，则该溶液的摩尔浓度为A 2.25mol/L B 0.75mol/L C 1.5mol/L D 6.75mol/L C有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为321，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全
3、反应，此三种硫酸的摩尔浓度比为 A 111 B 623 C 4318 D 213 C在20时，K2SO4饱和溶液的摩尔浓度为0.62mol/L，密度为1.08g/cm3。现取该溶液1L，加热蒸发掉100mL水后，冷却至0，析出K2SO4 43.52g，则0时K2SO4的溶解度是A 43.52g B 0.62g C 7.38g D 10.5g B某含氧强酸HmXOn，分子量为A，将它溶于水，测得溶液的氢离子摩尔浓度为2mol/L，溶液的质量百分比浓度为20% ，密度为1.5g/cm3，则m值为A A/300 B A/150 C A/100 D A/200 A质量分数为15%的硫酸溶液18mL，密
4、度为1.102g/mL，则它的物质的量的浓度最接近下列数值中的A 1.685mol/L B 3.370mol/L C 11.24mol/L D 22.49mol/L CMgCl2溶液与Na2SO4溶液混和后，c(Mg2)c(SO42)，则下列说法不正确的是A 混和液中c(Cl)c(Na) B 混和液中c(Cl)2c(SO42)C 混和前两溶液体积相等 D 混和前两溶液中MgCl2与Na2SO4物质的量相等 D将等体积的HnRO3和Hn1RO4两种酸溶液与定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的摩尔浓度比是 A n（n1） B 11 C 1（n1） D （n1）n C用20 mL 0.1mol
5、/L的含氧酸HxRO4溶液与15 mL 0.2mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是A （82/3a） B （82a） C （83/2a） D （83a） A有体积相同的两份营养液其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol第二份0.1mol0.3mol0.1mol两份营养液中各离子浓度A 完全相同 B 完全不同 C 仅c(K+)相同 D 仅c(Cl相同 D今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶
6、液中硫酸根离子浓度之比是A 111 B 321 C 323 D 113 BX、Y、Z是三种可溶性的化合物，它们所含的离子是NH4、Mg2、Na、NO3、SO32、OH，取相同质量的这三种物质，配成相同体积的溶液，通过测量其物质的量浓度的大小依次为XYZ，则Z物质是A NaOH B Mg(NO3)2 C NH4NO3 D (NH4)2SO3 C在10mL 0.15mol/LFe2(SO4)3、10mL0.20mol/LKAl(SO4)2和20mL0.30mol/L(NH4)2SO4三种溶液中，分别加入足量的BaCl2溶液，所得沉淀的量依次为xg、yg、zg。他们的关系是A xyz B zyx C
7、 zxy D xzy C硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中，当SO42的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K的浓度是 A 0.20mol/L B 0.25mol/L C 0.225mol/L D 0.45mol/L D在V升Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温下灼烧沉淀，最后得到白色固体mg，则原溶液中的SO42的物质量的浓度为A m/27V B 2m/27V C m/18V D m/34V AVL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42，取此溶液
8、0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3的物质的量的浓度为A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L D将标准状况下aL NH3溶解于1000g水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol/L，则该氨水的密度为A g/cm3 B g/cm3C g/cm3 D g/cm3 C质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为A B C D B在标准状况下，用1L水吸收_L氨气制得浓度为12mol/L密度为0.915g/mL的氨水。A 711.2 B 378.1
9、 C 389.7 D 703.5 B、D标准状况下氢气和氯气的混和气体56L，光照使之充分反应，将产生的氯化氢气溶于水得浓度为1mol/L的盐酸2L，则原混和气体中H2的质量百分含量可能是A 60% B 4.05% C 40% D 1.84% D有三种不同浓度的稀硫酸，其体积比为231，分别与相同物质量的NaHCO3、Zn、Al恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量的浓度之比是A 111 B 123 C 362 D 3418 B将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为C2mol/L，则C1和C2的关系是A C2 2C1
10、B C2 2C1 C C22C1 D C12C2 D氧气和氯气的混和气体500mL，使氢气在其中充分燃烧，用水吸收生成物得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH 溶液200mL恰好完全中和，则与混和气体反应的氢气的体积（以上均为标准状况）为A 200mL B 300mL C 490mL D 720mL A、C钠、铁、铝三种金属各0.2mol，分别与100 mL、1mol/L的盐酸反应，放出氢气的量是A 钠最多 B 铝最多 C 铁和铝都一样多 D 钠、铁、铝都一样多 A常温下将0.5mol Na、0.5mol Mg、0.5mol Al分别投入100mL 1mol/L的
11、盐酸中，反应完全后，产生的氢气最多的是A Na B Mg C Al D 三者一样多 A在天平两端各放同浓度同体积的一杯足量的稀硫酸，天平保持平衡。现在一杯中加入3.6g铝粉，为使天平最终保持平衡，应向另一边加入镁粉A 3.49g B 3.6g C 3.93g D 3.70g B、D在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，内注100mL 1mol/L HCl，将下列各组的两种金属分别投入左右烧杯内，反应停止后天平仍平衡的是A 2.7g Al、2.7g Zn B 3.25g Al、3.25g ZnC 1g Al、1g Zn D 3.9g K、4g Ca B、D将两只各盛50mL2mol/L盐酸
12、的小烧杯，分别放在天平的两个托盘上，调平后，向两烧杯里分别加入各一种物质，若使充分反应后，天平失去平衡，在左右两烧杯中应加入的物质是A 左边加CaCO3 5g，右边加MgCO3 5gB 左边加NaHCO3 5g，右边加MgCO3 5gC 左边加NaHCO3 4g，右边加MgCO3 4gD 左加CaCO3 4g，右边加MgCO3 4g D在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有100mL1mol/L硫酸溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平保持平衡的是A 0.1mol Zn，0.1mol Fe B 1mol Fe，1mol ZnC 1g Zn，1g Fe D 10
13、g Zn，10g Fe C等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系为A ab B a2b C 2ab D a5b A容量瓶上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的A B C D A实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为A 1000mL，212g B 950mL，201.4gC 100mL，21.2g D 500mL，100.7g D用98、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到的仪器100mL量筒；10mL量筒；50mL烧杯；托盘天平；100mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒，按使用仪器先后顺序排列正确的是A B C D C用CuSO45H2O制备0.1mol/L硫酸铜溶液，正确的方法
