江西省赣县储潭中学九年级化学上册期中复习课件(52张PPT)解析

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1、储潭中学储潭中学 潘其萌潘其萌 一、走进化学世界 二、我们周围的空气 三、自然界的水 四、物质构成的奥秘 1、对蜡烛及其燃烧的探究 点燃前 点燃时 点燃后 （学会实验验证燃烧产物） 燃烧后生成CO2和H2O的物质， 必定含有碳元素、氢元素， 可能含有氧元素。 现有：火柴、一根蜡烛、一个光洁干燥的小烧杯、 澄清的石灰水。设计一个实验证明蜡烛中含碳、氢 两种元素。请设计一实验并完成下列实验报告。 实验实验 步骤骤 实验现实验现 象 结论结论 1、点燃蜡烛烛，将干燥 的小烧烧杯罩在火焰上 方。 烧杯内壁有水珠 蜡烛燃烧生成 水,蜡烛中含有 氢元素 2、迅速倒转烧杯，向 其中倾倒澄清石灰水， 振荡 澄

2、清石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成二 氧化碳,蜡烛中含 有碳元素 石蜡+氧气 二氧化碳+水 点燃 2、对人体吸入的空气和呼出的气体的比较 比较对象 氧气 二氧化碳 水蒸气 1、不是“有”或者“没有” 2、两种气体含量的排序 燃烧的木条 澄清的石灰水 一块玻璃放在空气中， 对另一块玻璃吹气 3、走进化学实验室 第17-24页，第149-152页 （1）认识实验仪器 （2）学会基本操作 固体、液体的取用 加热固体、液体 仪器的洗涤 注意第152页 一、走进化学世界 二、我们周围的空气 三、自然界的水 四、物质构成的奥秘 课题1、空气 1、拉瓦锡的实验 2、红磷燃烧的实验 3、空气的成分 4、空气的主要用

3、途 5、空气的污染物 口头练习 看书 看书 1、红磷燃烧的现象 2、分析实验说明的问题 3、实验出现偏差（进水量小于1/5）的原因 1、有大量的白烟 2、放出热量 3、生成溶于水的固体 红磷燃烧消耗氧气，生成固体，瓶内的气体减少， 压强减小，外界大气压把水压入瓶中。水的体积等 于气体减少的体积（也就是消耗氧气的体积） 本实验水进入1/5，所以氧气的体积就是1/5 1、温度偏高，剩余气体受热膨胀 2、红磷偏少，使得消耗的氧气量不足1/5 3、装置漏气 课题2、氧气 1、氧气的物理性质 1、无色无味的气体 2、密度略大于空气 3、不易溶于水 向上排空气法 排水集气法 收集方法 2、氧气的化学性质

4、氧化性 各物质在氧气、空气中的燃烧现象 1、蜡烛+氧气 二氧化碳+水 2、碳+氧气 二氧化碳 C+ O2 CO2 3、硫+氧气 二氧化硫 S + O2 SO2 4、铝+氧气 氧化铝 Al + O2 Al2O3 5、铁+氧气 四氧化三铁 Fe+O2 Fe3O4 6、磷+氧气 五氧化二磷 P + O2 P2O5 7、汞+氧气 氧化汞 Hg + O2 HgO 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 加热 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 文字表达式及化学表达式 1、区分几组概念 物理变化 化学变化 物理性质 化学性质 2、化合反应 A+B+C X 3、氧化反应 剧烈氧化 （燃烧、爆炸等） 缓慢氧化 （呼吸、

5、生锈、腐烂等） 课题3、制取氧气 1、实验原理 过氧化氢 水+氧气 H2O2 H2O +O2 二氧化锰 MnO2 (复习二氧化锰的作用） 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 分解反应：X A+B+C 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 KClO3 KCl + O2 MnO2 发生装置 收集装置 发生装置 适用范围 装置区别固体，固体固体 需要加热 固体+液体 不需要加热（常温） 收集装置 排水集气法向下排空气法 向上排空气法 3、如何检查仪器的气密性？ 4、为什么加热时试管口要略向下倾斜？ 答：防止冷凝水回流到热的试管底部，试管破裂 5、试

6、管口为何要放一小团棉花？ 答：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 6、加热后，何时开始收集气体？ 答：当气泡连续均匀地放出时 棉花 7、如何检验你收集的气体是氧气？ 8、如何知道你收集的氧气已经收集满了？ 7、如何检验你收集的气体是氧气？ 向上排空气法 排水集气法 8、如何知道你收集的氧气已经收集满了？ 9、停止加热时，为何要先移导管,后熄灭酒精灯？ 答：防止水倒流，引起试管骤冷而破裂 7、如何检验你收集的气体是氧气？ 向上排空气法 排水集气法 10、实验室用排水法制取氧气的基本 步骤如何？ 检查装置的气密性 装入药品，固定仪器 给试管加热 用排水法收集氧气 实验完毕将导管移出水面 停止加热，熄灭

7、酒精灯 实验准备 实验过程 实验结束 一、走进化学世界 二、我们周围的空气 三、自然界的水 四、物质构成的奥秘 课题1、水的组成 1、通过“水的电解实验”测定水的组成 （1）正氧负氢1：2 （2）水是由氢元素、氧元素组成 在这个 化学变化中，发生改变的粒子是 生成的粒子是 没有发生改变的粒子是 H2O H2 O2 H O (3) 水 氢气+氧气 通电 H2O H2 + O2 通电 氢气+氧气 水 点 燃 2、氢气- 一种最轻的气体 点 燃 （1）氢气的物理性质 （2）氢气的化学性质可燃性 H2 + O2 H2O （3）氢气的作用 3、物质的分类 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 金属 非金属

8、 稀有气体 氧化物 其它 例题: 下列物质，食用醋 蔗糖(由C、H、 O三种元素组成的纯净物）氧化铝 加热 高锰酸钾完全分解的剩余物 四氧化三铁 清新的空气 液氧 氩气 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 4、分子和原子 1、分子的定义、原子的定义 2、分子的性质 3、分子和原子的本质区别 4、原子 分子 元素 物质 微观概念 宏观概念 4、分子和原子 5、看懂图3-11、3-12、3-13 在化学变化中的粒子的变化情况 6、区别： 保持水化学性质的最小粒子是 水在化学变化中的最小粒子是 5、水的净化 1、过滤（一贴二低三靠） 2、净化水的方式： 静置沉淀过滤 蒸馏 3、硬水、软水 （1）定义

9、 （2）检验方法 （3）硬水的危害 （4）硬水的软化方法 吸附 6、爱护水资源 1、水资源现状 2、保护水资源 节约用水 防止水体污染 工业、农业、生活 一、走进化学世界 二、我们周围的空气 三、自然界的水 四、物质构成的奥秘 课题1、原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 + + 核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 相对质量 相对原子质量Ar= 某一原子质量m 碳原子质量mc的1/12 Ar1= m1 Mc1/12 Ar2= m2 Mc1/12 = m1 m 2 Ar1 Ar2 课题2、元素 1、元素的定义，元素符号及意义 2、元素的分类 3、地壳中含量最多的

10、四种元素 氧、硅、铝、铁 4、元素周期表：周期、族 氢氦 锂铍硼碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷硫氯氩 金属元素非金属元素稀有气体元素 最外层电子数 化 学 性 质 带 电 情 况 形 成 粒 子 4 易失 带正电 阳离子 4 易得 带负电 阴离子 8（氦2个） 稳定 原子 失电子阳离子 得电子阴离子 构成物质的粒子： 分子 原子 离子 如：水（H2O)二氧化碳（CO2) 如：铁（Fe)汞（Hg) 氦气(He) 如：氯化钠(NaCl) 课题4、化学式与化合价 化学式 1、化学式表示物质 2、化学式表示： （1）物质 （2）物质的组成 （3）分子 （4）分子的构成 化合价 1、了解化合价的定义 2、化合价

11、有正、有负、有零 3、元素具有可变化合价 4、在化合物中，正、负化合物化合价 代数和等于零 5、单质分子中，元素的化合价等于零 O2 0 化合价的计算 1、学写化学式 单质 化合物 由原子构成： 由分子构成： Hg Fe C S He H2 N2 O2 F2 Cl2 先把化合价背熟！ 化合价的计算 氧化铝 Al O +3-2 Al2O 3 硫化亚铁 Fe S +2-2 FeS 氢氧化钠 Na OH +1 -1 NaOH 硫酸铁 Fe SO4 +3-2 Fe2(SO4)3 化合价的计算 2、根据化学式求化合价 Cl22X=0 X=O H2SO4 (+1) 2+X+(-2) 4=0 X=+6 o

12、+6 NH4+ X+(+1) 4=+1 X=-3 -3 化学式的计算 1、计算相对分子质量Mr 2、计算物质组成元素的质量比 3、计算物质中某元素的质量分数 4、综合题 5、应用题 化学式的计算 1、计算相对分子质量Mr H-1 O-16 C-12 Fe-56 N-14 O2 162=322 (16 2)=64 H2O 1 2+16=18 2 2 2 (1 2+16)=36 CO(NH2)2 12+16+(14+1 2) 2=602 2 12+16+(14+1 2) 2=120 化学式的计算 2、计算组成元素的质量比 H2OH:O=12:16=1:8 Fe2O3 Fe:O=56 2:16 2=

13、7:3 CO(NH2)2N:H:O=14 2:1 4:16=7：1：4 H-1 O-16 Fe-56 N-14 化学式的计算 3、计算物质中某元素的质量分数 NH4NO3 N%= N的相对原子质量N的原子个数 NH4NO3的相对分子质量 100% = 14 2 80 100% =35% 练习：H2O中H% 、O% CO(NH2)2中N% 化学式的计算 4、综合题： 1、18克水中含氧元素多少克? 2、多少克硫酸(H2SO4)含氧元素32克？ H-1 O-16 S-32 C-12 3、196克硫酸(H2SO4)中的氧元素和 多少克水中的氧元素质量相等？ 4、等质量的CO和CO2, C元素的质量比

14、 若C元素质量相等，则CO和CO2的质量比为 5、某碳氢化合物，其中C:H=3：1，则该化合物 的化学式是 6、某+3价的金属氧化物，其中金属元素的质量 分数是70%，则该金属相对原子质量为 7、CO(NH2)2是一种常见的氮肥，经测定其中含 氮元素为40%,该样品是纯净物还是混合物？ 8、含Fe2O380%的铁矿石1000吨，能最多炼铁 多少吨？（炼有杂质2%的铁多少吨？） C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 4、综合题 5、应用题 1、从2002年10月1日起，我国食盐中加碘含量将 调整为每千克食盐含碘0.035kg，相当于每千克食 盐中含KIO3多少克？如果成人每天需含碘食盐多 少克才能满足？ 2、牛奶上的标签有Ca0.11克/100ml,一盒牛奶 250ml，共含钙多少克？ （2）若人体至少需要0.6克钙，且这些钙有90% 来自牛奶，则一个人每天要喝多少盒牛奶？ I-127 KIO3-214 5、应用题 3、世界卫生组织把铝列为食品污染物之一， 成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004克以下 。油条是中国北方常用的食品之一，每270克油 条中约含0.9克明矾KAl(SO4)212H2O,其中相对 分子质量为474。试通过计算说明，若成人每日 食用142.2克油条，铝元素的摄入量是否超过安 全摄入量？