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1、第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 (第二课时) 马桥初级中学 901班 1.概念：能与酸或碱的溶液起作用，而显示不 同颜色的物质。 2.常用的酸碱指示剂:石蕊溶液、酚酞溶液 3.变色规律 紫色石蕊溶液遇酸溶液变 ；紫色石 蕊溶液遇碱溶液变 。 无色酚酞溶液遇碱溶液变 ；无色酚 酞溶液遇酸 。 注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色 的是指示剂，而不是酸碱。 4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性操作步骤： 取样 滴加指示剂 观察现象 得出结论 一.酸碱指示剂 红色 蓝色 红色 不变色 二.常见的酸 (一)几种常见的酸： 1.盐酸和硫酸的物理性质 浓盐酸浓硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后现象 气
2、 味 无色、粘稠液体无色、液体 有白雾 无白雾 有刺激性 无刺激性气味 (1)区别浓盐酸与浓硫酸的物理方法。 (2)盐酸密封贮存的原因。 (3)实验室不能用浓盐酸制H2、CO2的原因。 注意:浓硫酸贮存时要密封,否则要吸收空气中水 蒸汽，使溶液质量变大，溶质的质量分数变小。 用 途 盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药 、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它 做(某些气体)干燥剂。 2.盐酸、硫酸的用途 实验实验1
3、0-310-3 (1)浓硫酸有强腐蚀性（脱水性） 3.浓硫酸的特性 实 验放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上 原理 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤(由 碳、氢、氧等元素组成)里的氢、氧两种元 素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。 纸上留下黑色字迹 小木棍被浓硫酸触及部位变黑 滴有浓硫酸的部位由黄黑色甚 至破烂 交流：区别浓盐酸与浓硫酸的方法？ 手的感觉感到比较烫 分 析说明浓硫酸溶于水时放出大量的热 的正确操作 浓硫酸稀释 在稀释浓硫酸时,一定 要把浓硫酸沿器壁慢慢 注入水里,并不断搅搅拌拌. (2)浓硫酸溶于水放出大量的热 浓硫
4、酸具有吸水性又具有脱水作用，那浓 硫酸和水作用时会怎么样呢？ 实验10-4： 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯 里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。 思考：能否将水倒进浓硫酸里？如果将水注入 浓硫酸时又会怎么样？ 的错误操作 浓硫酸稀释 水的密度较小,浮在 浓硫酸上面,溶解时 放出的热会使水立 刻沸腾,使硫酸液滴 向四周飞溅,这是非 常危险的. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应 立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上 3 35 5的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。P53P53 (3)(3)浓硫酸有浓硫酸有吸
5、水吸水性性 (4)(4)浓硫酸有浓硫酸有强氧化性强氧化性( (与金属反应无氢气产生与金属反应无氢气产生) ) 液滴向 四周飞溅 我们已经学习了几种酸的物理性质，下面我们 来探究它们的化学性质：P54活动与探究。 在白色点滴板 上进行实验， 并观察现象 （二）酸的化学性质 1.1. 酸与指示剂的作用酸与指示剂的作用 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 红色 红色 无色 无色 结论：酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。 2.酸与金属的反应 与稀盐酸反应与稀硫酸的反应 镁 锌 铁 Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2 +MgSO4 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn
6、+H2SO4=H2 + ZnSO4 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4 讨论： (1)上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属 离子和酸根离子构成的化合物（盐）。 反应通式：活泼金属+酸 置换反应 盐+氢气 (2)上述反应能否发生及快慢与金属活动性有关 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 3.酸与金属氧化物反应 现象化学方程式 铁锈 与 盐酸 铁锈 与 硫酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈 逐渐 消失, 溶液 由无 色变 黄色 (
7、1)上面反应的生成物有什么共同之处? (2)利用上面的反应可以清除金属制品表面 的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸 在酸中?为什么? 上述反应的生成物之一都是水，另一生成物 是金属离子和酸根离子构成的化合物（盐）。 反应通式:金属氧化物 +酸 盐 +水 不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续 反应，造成金属制品的腐蚀。 讨论: 酸具有相似的化学性质 跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应 石蕊试液遇酸变成 红色，酚酞试液遇 酸不变色。 酸跟锌、铁等金属反应 ，都能生成氢气和相应 的可溶性化合物。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl= FeCl2+H2 Fe2O3+6HC
8、l= 2FeCl3+3H2O 酸跟金属氧化物反应生成可溶性化合物， 可以用来除锈。 课堂练习 一.你会选吗? 1.放入到稀盐酸中, 无气体生成的物质是【 】 A.铝 B.碳酸钠 C.铁锈 D.石灰石 2.可由金属与酸发生置换反应得到的物质是【 】 A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl 3.在实验室制备氢气可以用【 】 A.炭粒与水反应 B.锌粒与稀盐酸反应 C.镁条与稀盐酸酸反应 D.铁屑与浓硫酸反应 4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利 用了它们化学性质中的【 】 A.能与金属反应 B.能与金属氧化物反应 C.能使指示剂变色 D.能溶于水 C C B B 5. 浓盐酸是 色液体，有 气味， 打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 无刺激性 白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气 中的水蒸气形成了盐酸小液滴 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸 中的溶质质量变小。 而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使 溶剂质量变大。 6. 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中， 溶质质量分数将如何变化？为什么？ 答：都减小。
