专题十一 基础课时1

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1、考点一考点二 基础课时础课时 1 原子结结构与元素的性质质 考点一考点二 1.了解原子核外电电子的排布原理及能级级分布，能用电电子排布式 表示常见见元素(136号)原子核外电电子、价电电子的排布。了解 原子核外电电子的运动动状态态。2.了解元素电电离能的含义义，并能 用以说说明元素的某些性质质。3.了解原子核外电电子在一定条件下 会发发生跃跃迁，了解其简单应简单应 用。4.了解电负电负 性的概念，知道 元素的性质质与电负电负 性的关系。 最新考纲纲 考点一考点二 考点一 原子核外电电子排布原理 1.电电子层层与原子轨轨道 知识识梳理固考基 电电子层层 一二三四五 符号KLMNO 原子轨轨 道

2、1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d4f5s 最多容 纳电纳电 子 数 22 6 2 6 10 2 6 10 142 28 18322n2 考点一考点二 (1)电电子层层(n)：在多电电子原子中，核外电电子的_是不同的， 按照电电子的_差异将其分成不同电电子层层。通常用K、L、M 、N表示，能量依次升高。 (2)原子轨轨道：同一电电子层层里的电电子的_也可能不同，又将 其分成不同的原子轨轨道，通常用_等表示，同一电电子 层层里，各原子轨轨道的能量按_的顺顺序升高，即 _。 原子轨轨道轨轨道形状轨轨道个数 s p 能量 能量 能量 s、p、d、f s、p、d、f E(s)E(p)

3、E(d)E(f) 球形1 哑铃哑铃 形3 考点一考点二 2.基态态原子的核外电电子排布 (1)能量最低原理：即电电子尽可能地先占有能量低的轨轨道，然后 进进入能量高的轨轨道，使整个原子的能量处处于最低状态态。 如图为图为 构造原理示意图图，即基态态原子核外电电子在原子轨轨道上 的排布顺顺序图图： 提醒：所有电电子排布规则规则 都需要满满足能量最低原理。 考点一考点二 2 相反 优优先单单独 考点一考点二 洪特规则规则 特例：当能量相同的原子轨轨道在_(p6、d10、 f14)、_(p3、d5、f7)和_(p0、d0、f0)状态时态时 ，体系 的能量最低，如：24Cr的电电子排布式为为 1s22

4、s22p63s23p63d54s1。 提醒：当出现现d轨轨道时时，虽虽然电电子按ns、(n1)d、np顺顺序 填充，但在书书写电电子排布式时时，仍把(n1)d放在ns前，如Fe ：1s22s22p63s23p63d64s2，正确；Fe： 1s22s22p63s23p64s23d6，错误错误 。 在书书写简简化的电电子排布式时时，并不是所有的都是X价电电 子排布式(注：X代表上一周期稀有气体元素符号)。 全满满 半满满全空 考点一考点二 3.基态态、激发态发态 及光谱谱示意图图 考点一考点二 1.(SJ选选修3P164改编编)下列各原子或离子的电电子排布式错误错误 的 是( ) A.K 1s22

5、s22p63s23p6 B.F 1s22s22p5 C.S2 1s22s22p63s23p4 D.Ar 1s22s22p63s23p6 答案 C 考点一考点二 2.(SJ选选修3P179改编编)写出第9、17、35号元素原子的电电子排 布式。 答案 9号：1s22s22p5或He2s22p5 17号：1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5 35号：1s22s22p63s23p63d104s24p5或Ar3d104s24p5 考点一考点二 3.(溯源题题)(1)Cu2的电电子排布式是_。 2015浙江自选选，15(1) (2)Cr3基态态核外电电子排布式为为_。 2015江苏苏，21A

6、(1)节选节选 (3)N的基态态原子核外电电子排布式为为_；Cu的基态态原子 最外层层有_个电电子。 2015安徽理综综，25(2) (4)Si元素基态态原子的电电子排布式是_。 2015四川理综综，8(1) (5)基态态硼原子的电电子排布式为为_。 2014福建理综综，31(A) 考点一考点二 (6)31Ga基态态原子的核外电电子排布式是_。 2014浙江自选选，15(1)节选节选 (7)Cu基态态核外电电子排布式为为_。 2014江苏苏，21(A)(1) 答案 (1)1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9) (2)1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3 (3)1s22

7、s22p3 1 (4)1s22s22p63s23p2(或Ne3s23p2) (5)1s22s22p1或Ne2s22p1 (6)1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1 (7)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10 考点一考点二 探源：该该高考题组题组 源于教材SJ选选修3 P14“交流与讨论讨论 ”，考 查查的是核外电电子排布式的书书写。 考点一考点二 题组题组 一 根据核外电电子排布，理解电电子能量状态态 1.(RJ选选修3P126改编编)以下电电子排布式不是基态态原子的电电子排 布的是( ) 题组题组 精练练提考能 A.1s22s1 B.1

8、s22s12p1 C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s1 解析 Be基态态原子的电电子排布式是1s22s2。 答案 B 考点一考点二 2.气态电态电 中性基态态原子的原子核外电电子排布发发生如下变变化，吸 收能量最多的是( ) A.1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p1 解析 np3处处于半充满满状态态，结结构稳稳定，

9、失去一个电电子吸收的 能量多。 答案 B 考点一考点二 考点一考点二 考点一考点二 题组题组 二 核外电电子排布表示方法 3.写出下列原子的电电子排布式与简简化电电子排布式 原子电电子排布式简简化电电子排布式 N Cl Ca Fe Cu As 1s22s22p3He2s22p3 1s22s22p63s23p5Ne3s23p5 1s22s22p63s23p64s2Ar4s2 1s22s22p63s23p63d64s2Ar3d64s2 1s22s22p63s23p63d104s1Ar3d104s1 1s22s22p63s23p63d10ds24p3Ar3d104s24p3 考点一考点二 4.写出下

10、列电电子排布式： (1)O原子的核外电电子排布式： _。 (2)S原子的价电电子排布式： _。 (3)N原子的轨轨道表示式： _。 (4)Br的结结构示意图图： _。 考点一考点二 考点一考点二 (4)电电子排布图图：能反映各轨轨道的能量的高低，各轨轨道上的电电 子分布情况及自旋方向。 (5)价电电子排布式：如Fe原子的电电子排布式为为 1s22s22p63s23p63d64s2，价电电子排布式为为3d64s2。价电电子排 布式能反映基态态原子的电电子层层数和参与成键键的电电子数以及最 外层电层电 子数。 考点一考点二 2.常用方法应应用举举例 表示方法举举例 原子结结构示意图图 电电子式 电

11、电子排布式S：1s22s22p63s23p4 简简化电电子排布式Ne3s23p4 轨轨道表示式 考点一考点二 考点二 原子结结构与元素性质质 1.原子结结构与周期表的关系 知识识梳理固考基 (1)原子结结构与周期表的关系(完成下列表格) 周期 电电子 层层数 每周期第一种元素每周期最后一种元素 原子 序数 基态态原子的 电电子排布式 原子 序数 基态态原子的 电电子排布式 二23He2s1101s22s22p6 考点一考点二 三3111s22s22p63s23p6 四419 1s22s22p63s23p6 3d104s24p6 五554 1s22s22p63s23p63d10 4s24p64d

12、105s25p6 六655 1s22s22p63s23p63d104s2 4p6 4d104f145s25p65d106s26p 6 Ne3s118 36Ar4s1 Kr5s1 Xe6s186 37 提醒：电电子层层数周期数 价电电子数主族序数 考点一考点二 (2)每族元素的电电子排布特点 主族 主族AAAA 排布特点 主族AAA 排布特点 0族：He：1s2；其他ns2np6。 过过渡元素(副族和第族)：(n1)d110ns12。 ns1ns2ns2np1ns2np2 ns2np3ns2np4ns2np5 考点一考点二 (3)元素周期表的分区 a.根据核外电电子排布分区 考点一考点二 b.各

13、区元素化学性质质及原子最外层电层电 子排布特点 分区元素分布外围电围电 子排 布 元素性质质特点 s区A族、A族ns12 除氢氢外都是活泼泼金属元素 ；通常是最外层电层电 子参与 反应应 p区 A族A族 、0族 ns2np16(He 除外) 通常是最外层电层电 子参与反 应应 考点一考点二 d区 B族B族 、族(除镧镧系 、锕锕系外) (n1)d19ns12 (除钯钯外) d轨轨道可以不同程度地参 与化学键键的形成 ds区 B族、B族(n1)d10ns12金属元素 f区镧镧系、锕锕系 (n2)f014(n 1)d02ns2 镧镧系元素化学性质质相近 ，锕锕系元素化学性质质相 近提醒 “外围电围

14、电 子排布”即“价电电子层层”，对对于主族元素， 价电电子层层就是最外电电子层层，而对对于过过渡元素原子不仅仅仅仅 是最 外电电子层层，如Fe的价电电子层层排布为为3d64s2。 考点一考点二 2.原子半径 越大 越小 减小增大 考点一考点二 3.电电离能 (1)含义义 第一电电离能：气态电态电 中性基态态原子失去一个电电子转转化为为气态态 基态态正离子所需要的_，符号_，单单位 _。 (2)规规律 同周期：第一种元素的第一电电离能_，最后一种元素的 第一电电离能_，总总体呈现现从左至右逐渐渐_的变变化趋趋 势势。 同族元素：从上至下第一电电离能逐渐渐_。 同种原子：逐级电级电 离能越来越_(

15、即I1_I2_I3)。 最低能量 I kJmol1 最小 最大增大 减小 大 考点一考点二 (3)应应用 判断元素金属性的强弱： 电电离能越小，金属原子越_失去电电子，金属性_； 反之越_。 判断元素的化合价(I1、I2表示各级电级电 离能)： 如果某元素的In1In，则该则该 元素的常见见化合价为为_。如 钠钠元素I2I1，所以钠钠原子的最外层电层电 子数为为1，其化合价为为 1。 判断核外电电子的分层层排布情况： 多电电子原子中，元素的各级电级电 离能逐级级增大，当电电离能的变变 化出现现突变时变时 ，电电子层层数就可能发发生变变化。 容易 越强 弱 n 考点一考点二 判断原子的核外电电子排布特点： 同周期元素从左向右，元素的第一电电离能并不是逐渐渐增