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1、无机化学精品课程习题库： 第1章 第2章第4章第5章第6章第7章第8章第9章第10章第11章第12章(1) 第12章(2)第13章第14章第15章第16章第17章第11章 配位化合物 一是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“ ”，错的填“” ）。 11复盐和配合物就象离子键和共价键一样，没有严格的界限。 （）12 Ni(NH3)2Cl2无异构现象，Co(en)3Cl3有异构体。（）13配离子 AlF63-的稳定性大于 AlCl63-。（）14已知CaY2-的 K为6.31018，要比Cu(en)22+的 K= 4.01019小，所以后者更难离解。（ ）15 MX2Y2Z2 类型的化
2、合物有 6 种立体异构体。（）16内轨配合物一定比外轨配合物稳定。（）17当CO作为配体与过渡金属配位时，证明存在“反馈键”的证据之一是CO 的键长介于单键和双键之间。（）18 Fe3+和 X-配合物的稳定性随 X-离子半径的增加而降低。（）19 HgX4-的稳定性按 F-I-的顺序降低。（）110CuX2-的稳定性按的 Cl-Br-I-CN-顺序增加。（ ）二选择题(选择正确答案的题号填入)2. 1 根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子 d 电子数为（ ）时，晶体场稳 定化能最大。 a. 9 b. 6 c. 5 d. 3 2. 2 下列各配离子中，既不显蓝色有不显紫色的是（ ）a.
3、Cu(H2O)b. Cu(NH3)c. CuCld. Cu(OH)2. 3 下列化合物中，没有反馈 键的是（ ）a. Pt(C2H4)Cl3-b. Co(CN)64-c. Fe(CO)5d. FeF63-2. 4 在下列锰的化合物中，锰的氧化数最低的化合物是（ ）a. HMn(CO)5b. Mn(NO)3(CO)c. Mn2(CO)10d. CH3Mn(CO)52. 5 下列离子中配位能力最差的是（ ）a. ClOb. SOc. POd. NO2. 6 M位中心原子，a, b, d 为单齿配体。下列各配合物中有顺反异构体的是（ ）a. Ma2bd（平面四方）b. Ma3bc. Ma2bd（四面
4、体）d. Ma2b（平面三角形）2. 7 Ag(EDTA)3- 中银的配位数是（ ）a. 1 b. 4 c. 6 d. 82. 8 化合物Co(NH3)4Cl2Br 的名称是（ ）a.溴化二氯四氨钴酸盐（）b. 溴化二氯四氨钴酸盐（） c.溴化二氯四氨络钴（）d.溴化二氯四氨络钴（）2. 9 当分子式为CoCl3 4NH3 的化合物与AgNO3(aq)反应，沉淀出 1mol AgCl。有多少 氯原子直接与钴成键（ ）a. 0b. 1 c. 2 d. 32. 10 在下列配合物中，其中分裂能最大的是（ ）a. Rh(NH3) b. Ni(NH3) c. Co(NH3)d. Fe(NH3)三填空题
5、3. 1 Ni(CN)42-的空间构型为，它具有磁性，其形成体采用杂化轨道与CN成键，配位原子是 。3. 2 Zn(NH3)4Cl2 中Zn 的配位数是，Ag (NH3)2 Cl 中Ag 的配位数是。3. 3 K2Zn(OH)4 的命名是。3. 4 配合物K3Fe(CN)5(CO)中配离子的电荷应为，配离子的空间构型为，配位原子为，中心离子的配位数为，d 电子在t2g 和eg轨道上的排布方式为,中心离子所采取的杂化轨道方式为，该配合物属磁性分子。3. 5 d6电子组态的过渡金属配合物，高自旋的晶体场稳定化能为，高自旋的晶体场稳定化能为。3. 6 若不考虑电子成对能，Co(CN)64-的晶体场稳
6、定化能为Dq，Co(H2O)的晶体场稳定化能为Dq。3. 7 已知PtCl2(NH3)2有两种几何异构体，则中心离子所采取的杂化轨道应是杂化；Zn(NH3)的中心离子所采取的杂化轨道应是杂化。3. 8 五氰羰基合铁（）配离子的化学式是；二氯化亚硝酸根三氨二水合钴（）的化学式是；四氯合铂（）酸四氨合铜（）的化学式是。3. 9 判断下列各对配合物的稳定性：（填“ ”或“ ”）(1) Cd(CN) Cd(NH3)(2) AgBr2 AgI (3) Ag(S2O3) Ag(CN)(4) FeF2+ HgF+ (5) Ni(NH3)Zn(NH3)四. 计算题4. 1 已知K稳，Ag (CN)2= 1.0
7、 1021 , K稳，Ag (NH3)2= 1.6 107. 在1.0 dm3 的0.10 moldm-3Ag(NH3)2+ 溶液中, 加入0.20 mol 的KCN 晶体（忽略因加入固体而引起的溶液体积的变化）, 求溶液中Ag (NH3)2+、Ag (CN)2-、NH3 及CN-的浓度。4. 2 已知K稳，Ag (NH3)2= 1.6 107, Ksp,AgCl = 1 10-10, Ksp,AgBr = 5 10-13. 将0.1moldm-3 AgNO3 与0.1 moldm-3KCl 溶液以等体积混合,加入浓氨水(浓氨水加入体积变化忽略)使AgCl 沉淀恰好溶解.试问：（1）混合溶液中
8、游离的氨浓度是多少？（2）混合溶液中加入固体KBr，并使KBr 浓度为0.2 moldm-3，有无AgBr 沉淀产生？（3）欲防止AgBr 沉淀析出，氨水的浓度至少为多少?无机化学习题库参考答案:第十一章配位化合物一. 是非题题号12345678910答案二. 选择题题号12345678910答案BCDBAACDCA三填空题3. 1平面四边形；反；dsp2；C。3. 2 4； 2。3. 3四羟基络锌酸钾。3. 4 -3；八面体；C 或（碳） ； 6 ； t e ； d2sp3 ；反。3. 5 -0.4 0 + p； -2.4 0 + p。3. 6 18； 8。3. 7 dsp2 ； sp3。3
9、. 8 Fe(CN)5(CO)3-； Co(ONO)(NH3)3(H2O)2Cl2； Cu(NH3)4PtCl4。3. 9 （1）；（2） ；（3） ；（4） ；（5）。四计算题4. 1 解： 由Ag (NH3)2+转化为Ag (CN)2- 反应为：Ag (NH3)2+ + 2CN-Ag (CN)2- + 2NH3该反应的平衡常数与Ag (NH3)2+和Ag (CN)2- 的稳定常数 K稳有关.Ag+ + 2CN-Ag (CN)2- K稳，Ag (CN)2-Ag+ 2NH3Ag (NH3)2+ K稳，Ag (NH3)2+Ag (NH3)2+ + 2NH3 Ag (CN)2- + 2NH3根据同
10、时平衡原则, K = K稳，Ag (CN)2- / K稳，Ag (NH3)2+ = 1.0 1021/1.6 107=6.3 1013K 值很大, 表明转化相当完全.设 Ag(NH3)2+全部转化为Ag(CN)2-后, 平衡时溶液中Ag(NH3)2+ 的浓度为x moldm-3.Ag (NH3)2+ + 2CN- Ag (CN)2- +2NH3 起始浓度/moldm-3 0.10 0.20 0 0 变化浓度/ moldm-3 0.10 +x0.20 +2x 0.10 - x 0.20 - 2 x 平衡浓度/ moldm-3 x 2x 0.10 - x 0.20 - 2 x = (0.10 -
11、x ) (0.20 - 2x)2 / x (2x )2= 6.3 1013因 K 值很大, x 值很小, 故 0.10 - x 0.10, 0.20 - 2 x 0.204.0 10-3 / 4x3 =6.3 1013x = 5.4 10-6所以溶液中各物质的浓度为：Ag (NH3)2+ = 5.4 10-6 moldm-3 ；CN- = 2 5.4 10-6 = 1.1 10-5 moldm-3Ag (CN)2- = 0.10 moldm-3；NH3 = 0.20 moldm-3；计算结果表明：由于Ag (CN)2-稳定性远大于Ag (NH3)2+, 加入足量的CN-时, Ag(NH3)2+
12、几乎转化为Ag (CN)2-.4. 2解：（1）两种溶液等体积混合后，浓度为各自的一半。Ag+ Cl - = 0.05 moldm-3根据题意，AgCl 恰好溶解形成Ag(NH3)2+ = 0.05 moldm-3AgCl + 2NH3 Ag(NH3)2+ + Cl-按同时平衡规则，该反应的平衡常数为： K = K稳，Ag (NH3)2+ K sp, AgCl = 1.6 107 1 10-10 = 1.6 10-3设游离的 NH3 浓度为 x moldm-3AgCl + 2NH3 Ag(NH3)2+ + Cl-平衡浓度/ moldm-3 x 0.05 0.05 则即游离的氨浓度为 1.3 moldm-3（2）设混合溶液中Ag+离子浓度为 y moldm-3Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2+平衡浓度/ moldm-3 y 1.3+2y 0.05-y 因 K稳
