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1、河南省中牟县第一高级中学2018-2019学年高一化学上学期第二次双周考试题（实验班）满分：100分 时间：70分钟相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 K:39 Cl:35.5 Cu：64一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。1.下列由事实得出的结论错误的是()A.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，标志着化学已发展成为以理论研究为主的学科B.世界上首次人工合成蛋白质和核糖核酸的国家是中国C.新能源可燃冰(CH4H2O)的利用与化学关系密切D.绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除
2、工业生产对环境的污染2. 下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条退色。则D瓶中盛有的溶液是() A浓硫酸B浓氢氧化钠溶液C饱和氯化钠溶液D氢氧化钙悬浊液3.下列叙述中正确的是 ()A某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解,则原溶液有SO42-B氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性C工业上H2和Cl2化合生产HCl条件是点燃D可以用饱和碳酸氢钠溶液除去氯气中的HCl4.下列叙述中正确的是()A漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有机色素退色B新制氯水长期放置后，颜色会逐渐
3、褪去，PH变小，溶液最终变为无色C硝酸银溶液可检验新制氯水和长期放置的氯水D灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟雾5.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()AFeCl2 BAlCl3 CFeCl3 DCuCl26.二氧化碳气体可以用石灰石与稀盐酸反应制取，某同学在做该实验时，发现实验室中暂时没有稀盐酸，经过思考，他选择了稀硝酸。仅选择稀硝酸这一环节，该同学运用的方法是()A实验法 B比较法 C观察法 D分类法7.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A 12
4、3 B 169 C 133 D 1368.若m g密度为gcm3的Al2(SO4)3溶液中含SO42- n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是()A molL1 B molL1 C molL1 D molL19.相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为gcm3。下列说法正确的是( )A溶液密度可表示为 B物质的量浓度c可表示为 C溶液的质量分数w%可表示为 D相对分子质量Mr可表示为 10. ag 硝酸钾溶于bg水，形成VmL饱和溶液。下列关系式错误的是()A该溶液的物质的量浓度：c(KNO3)mol
5、L1B该溶液的质量分数：w(KNO3)%C20 时KNO3的溶解度SgD该溶液的密度gcm311.已知某溶液的体积密度溶质和溶剂的质量比溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是()A B C D12.若49 g H2SO4含有的O原子数为x，则阿伏加德罗常数(NA)等于()Ax/2 B2/x mol-1 C2x D x/2 mol-113.下列说法正确的是( ) A 7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别和水反应后形成1L溶液，物质的量浓度均为0.2mol/LB7.8g过氧化钠与足量水反应可产生1.12 L氧气C常温常压下，9g NH4+含有的电
6、子数为0.5NAD0.5mol/L FeCl3溶液中含有Cl- 的数目为1.5 NA14. 关于胶体的叙述正确的是()A含有1mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，其中含有NA个氢氧化铁胶体微粒B肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒患者，常利用胶体渗析的性质进行透析治疗，因为血液胶粒不能透过半透膜，而病毒可以透过半透膜C“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。由此可知，PM2.5在空气中形成的分散系属于胶体，可产生丁达尔效应D氢氧化铁胶体的电泳实验说明了该胶体带有正电荷15.下列说法正确的是()A强电解质在熔化和溶于水状态下均能导电B液态氯化铝不能导电，由
7、此可知氯化铝为非电解质C盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，所以硫酸溶液比醋酸溶液导电能力强D非电解质在液态时均不能导电，但不导电的物质不一定是非电解质16. 下列电离方程式或离子方程式中书写正确的是()ANaHCO3 NaHCO3-B硫酸与氢氧化钡溶液反应：HSO42-Ba2OH = BaSO4H2O C钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu22H2O = Cu(OH)2+H2+2Na+D醋酸与碳酸钙反应：2H CaCO3 = Ca2CO2 H2O二、填空（52分）17.(12分)(1)体积相同的两个容器分别装有O2和O3两种气体,若温度和密度均相同，则两容器中压强比为 ；(2).在标准状况下，体
8、积为672mL的CO和CO2混合气体质量为1.26g,则此混合气体平均摩尔质量为 ；(3)如果ag某CO和N2混合气体中含有的原子总数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数）_；(4)氯水中加入石灰石，现象为_，反应的离子方程式为：_，(5)CH3CH2OH液氨氯水过氧化钠蔗糖汽油胆矾漂白粉。八种物质中不属于电解质的有 (填序号)。(6)硫酸氢钠与氢氧化钡混合至溶液SO42-恰好沉淀完全，反应离子方程式为： （7）硫酸、氯化钾、明矾形成的混合溶液中，测得H+、K、Al3和Cl的物质的量浓度依次为0.2 mol/L、0.25 mol/L、0.15 mol/L、0.1 mo
9、l/L，则c(SO42-)_。18(9分)按要求填空：(1).将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。将取出10 mL该溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2). 配制500 mL 0.5 molL1的硫酸铜溶液，所需胆矾的质量是_。(3).除去蛋白质胶体中混有的(NH4)2SO4 ，一般用_的方法。(4) 除去CO2中的HCl气体的离子方程式： _。(5)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液，继续加热至呈红褐色。发生反应的离子方程式为： 。19(8分)A、B、C
10、、D、E、F六种物质有如下转化关系，E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源。 (1)E的化学式：_，F的名称_ _。(2)向饱和的C的溶液中通入足量CO2，会出现的现象是_ _，有关反应的化学方程式为_。(3)鉴别C与F溶液应选用的试剂是_，有关反应的离子方程式为_。盐酸分子式：HCl相对分子量：36.5 密度：1.2 gml-1 HCl质量分数：36.5%20. (15分)下列方框内为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中
11、HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目D溶液的密度(3)某学生欲使用450 mL物质的量浓度为0.4 molL1的稀盐酸。用上述浓盐酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_(写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的_(填字母)。A温度B浓度C容量 D压强E刻度线该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填 “偏高”、 “偏低”、 “无法确定” 、 “无影响”)a用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面。 b量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤23次，并将洗液移入容
12、量瓶中。 (4)假设该同学成功配制了0.4 molL1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g氢氧化钠的溶液，则该同学需用量筒量取_mL盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g 氢氧化钠的溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。A浓盐酸挥发，浓度不足 B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出21. (8分) (1)离子反应方程式CO32-2H=H2OCO2中的CO32-可表示_(填字母，下同)。ABaCO3 BNaHCO3 CCaCO3 DK2CO3(2)不能在新制氯水中大量存在的离子是_。AAg BOH CCO32- DK(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2错误观点离子方程式所有离子方程式均可表示一类反应
