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1、第 二 章 第 二 课课 时时 晨背关 键语键语 句 理解教 材新知 把握热热 点考向 应应用创创 新演练练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 第 三 节节 知识点三 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 自学教材填要点 (1)概念：在同一条件下 和 均 能进进行的化学反应应。 (2)特点： 正向反应应和逆向反应应 进进行。 一定条件下，反应应物不可能 转转化为为生成物， 即反应应物的转转化率不可能达到 。 正反应应方向逆反应应方向 同时时 全部 100% 返回 (3)表示：书书写可逆反应应的化学方程式时时不用“=” 而用“ ”。如N2和H2合成氨的化学方程式为为 返回 师师生互动动解疑
2、难难 (1)在理解可逆反应应的概念时时一定要注意“二同”，即“同 一条件”和“同时进时进 行”。 (2)在可逆反应应体系中，反应应不能进进行彻彻底，与化学反 应应有关的各种物质质共存，即反应应物不能全部转转化为为生成物 ，生成物也不能全部转转化为为反应应物。 返回 答案：(1) (2) (3) (4) 返回 自学教材填要点 (1)化学平衡的建立： 返回 上述过程用图像表示为： (2)化学平衡状态态的概念： 在一定条件下，当一个 反应进应进 行到正反应应速 率和逆反应应速率 ，反应应物和生成物的浓浓度 时时的状态态。 可逆 相等不再改 变变 返回 师师生互动动解疑难难 (1)化学平衡状态态是可逆
3、反应应在给给定条件下达到的一种 特殊状态态，是化学反应应所能达到或完成的最大限度，也就 是该该反应进应进 行的限度。 (2)可逆反应应必须须是在一定条件下才能建立化学平衡， 即化学平衡状态态是有条件的。同一个可逆反应应在不同条件 下建立的化学平衡状态态可能不同。 返回 (3)化学平衡状态态的特征： 返回 (4)v(正)v(逆)是化学平衡的本质质，反应应混合物中各 组组分的浓浓度保持不变变是现现象。因此，判断一个可逆反应应是 否达到平衡状态时态时 可抓住“本质质”，利用“现现象”进进行判断。 具体方法为为： ()直接标标志： v(正)v(逆)0。 a同一种物质质的生成速率等于消耗速率； b在化学
4、方程式同一边边的不同物质质生成速率与消耗速 率之比等于化学计计量数之比； c在化学方程式两边边的不同物质质生成(或消耗)速率之 比等于化学计计量数之比。 返回 各组组分的浓浓度保持一定。 a各组组分的浓浓度不随时间时间 的改变变而改变变； b各组组分的质质量分数、物质质的量分数、体积积分数不随 时间时间 的改变变而改变变。 ()间间接标标志： 反应应体系中总压总压 强不随时间变时间变 化(适用于反应应前后气 体体积积不等的反应应)。 返回 混合气体的密度不随时间变时间变 化(适用于等压压条件下 反应应前后气体体积积不等的反应应和等容条件下有固、液体参 与或生成的反应应)。 对对于反应应混合物中
5、存在有颜颜色的物质质的可逆反应应 ，若体系颜颜色不再变变化，则则反应应达到平衡状态态。 返回 2一定温度下，在恒容密闭闭容器中进进行的可逆反应应： 2NO2(g) 2NO(g)O2(g)。判断下列描述中反应处应处 于平衡状态态的是_。 单单位时间时间 内生成n mol O2的同时时生成2n mol NO2 单单位时间时间 内生成n mol O2的同时时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物质质的量浓浓度变变化表示的反应应速率 的比为为221的状态态 混合气体的颜颜色不再改变变的状态态 密闭闭容器中压压强不再改变变的状态态 混合气体的平均相对对分子质质量不再改变变的状态态 返回 解析：
6、中单单位时间时间 内生成n mol O2的同时时，必消耗2n mol的NO2，所以能说说明反应应达到平衡状态态；中描述的 都是正反应应方向的速率，不能说说明反应应是否处处于平衡状态态 ；中无论论反应应是否达平衡状态态，同向的速率之比一定为为 方程式的相应应物质质的化学计计量数比；中混合气体的颜颜色 不变变，即c(NO2)保持不变变，说说明反应处应处 于平衡状态态； 因该该反应应是一个反应应前后气体物质质的量不等的反应应，容器 的体积积固定，故气体的压压强不变变，气体的平均相对对分子质质 量不变变，均能说说明反应处应处 于平衡状态态。 答案： 返回 自学教材填要点 1控制化学反应应条件的意义义
7、返回 2影响煤燃烧烧效率的条件 (1)煤的状态态。 (2)空气用量。 (3)炉(灶)膛材料的选择选择 。 (4)燃烧烧后烟道废废气中热热量的利用。 3提高燃料燃烧烧效率的措施 (1)尽可能使燃料 ，提高能量的转转化率。关键键 是燃料与空气或氧气尽可能 ，且空气要 。 (2)尽可能充分地利用燃料燃烧烧所释释放出的热热能，提高热热 能的利用率。 充分燃烧烧 充分接触适当过过量 返回 师师生互动动解疑难难 (1)通过过改变变反应应体系的温度、溶液的浓浓度、固体的 表面积积、以及催化剂剂的使用等来改变变化学反应应速率。 (2)为为了达到使燃料充分燃烧烧的目的，通常采取的措施 有通入足够够的空气，增大燃
8、料与空气的接触面积积。 (3)提高燃料的燃烧烧效率实质实质 上是从多方面控制燃烧烧 反应应的条件，而发发展洁净洁净 煤技术术，减少污污染物的排放，提 高煤炭利用率，则则是保护环护环 境的重要措施。 返回 3下列关于燃料充分燃烧烧的说说法，不正确的是 ( ) A空气量越多越好 B应应通入适量的空气 C固体燃料燃烧烧前最好粉碎 D液体燃料燃烧时烧时 可以以雾雾状喷喷出 解析：燃料充分燃烧烧，把固体粉碎或将液体雾雾化都是增 大与空气的接触面以利于充分燃烧烧，而空气量要适当， 因空气量过过多，会带带走一部分热热能。 答案：A . 返回 返回 例1 (2012海南高考节选)密闭闭容器中进进行反应应： A
9、(g)B(g) C(g)D(g)，判断反应应是否达到平衡的 依据为为( ) A压压强不随时间时间 改变变 B气体的密度不随时间时间 改变变 Cc(A)不随时间时间 改变变 D单单位时间时间 里生成C(g)和D(g)的物质质的量相等 返回 解析 由于反应应物和生成物均为为气态态，且反应应前后 气体的物质质的量不变变，故气体的压压强和密度在反应过应过 程中 始终终保持不变变，A、B不能作为为反应应达到平衡的标标志。 C(g)、D(g)均为为生成物，反应应的任何时时刻，C(g)、D(g)的 物质质的量总总是相等，D项错误项错误 。当c(A)不变时变时 ，说说明单单位 时间时间 内生成的A与消耗的A的
10、量相等，即反应处应处 于平衡状 态态。 答案 C 返回 以下几点不能作为为可逆反应应达化学平衡状态态的标标志： (1)反应应各组组分的物质质的量之比(或分子个数比)等于化学 方程式中相应应物质质的化学计计量数之比的状态态。 (2)恒温恒容下n0(反应应前后气体物质质的量不变变)的反 应应，体系的压压强、总总物质质的量不随时间时间 改变变而改变变的状态态 。 (3)全是气体参加且n0(反应应前后气体物质质的量不变变) 的反应应，体系的平均相对对分子质质量不再随时间时间 的改变变而改 变变的状态态。 (4)全是气体参加的反应应，恒容条件下体系的密度保持不 变变的状态态。 返回 D单单位时间时间 里
11、每增加1 mol N2，同时时增加3 mol H2 返回 解析：A项项是判断平衡状态态的直接标标志，正确；B项项三个 物质质之间间的比例是各物质变质变 化量的比值值，与平衡无关，错错 误误；C项项只表明N2、H2表示该该反应应的化学反应应速率数值值之 间间的关系，未反映出v(正)v(逆)，错误错误 ；D项项文字叙述只 表示v(逆)，错误错误 。 答案：A 返回 例2 在2 L的密闭闭容器中有下图图所示的反应应，看图图 按要求回答下列问题问题 ： 返回 (1)上图图中，反应应物：是_，是_。 (2)写出反应应方程式： _， _。 (3)在上图图中，以010 s内的平均反应应速率计计算，t6 s时
12、时A的浓浓度是_ mol/L。 返回 答案 (1)A A (2)3A=2BC A B2C (3)0.96 返回 图像题解题三步曲 “一看”看图图像：看面：弄清纵纵、横坐标标的含 义义。看线线：弄清线线的走向，看点：弄清曲线线点的含 义义，看量的变变化：弄清是浓浓度变变化还还是物质质的量变变化 ； “二想”想规规律：看完线线后联联想外界条件对对化学 反应应速率的影响规规律； “三判断”：通过对过对 比分析，作出正确判断。 返回 2某温度时时，在容积为积为 3 L的密闭闭容器中，X、Y、Z三 种气体的物质质的量随时间变时间变 化的曲线线如下图图所示， 由图图中数据分析，下列结论错误结论错误 的是 ( ) 返回 A该该反应应的化学方程式为为2ZY 3X B反应应开始至2 min末，X的反应应速率为为0.2 mol/(Ls) C该该反应应是由正、逆反应应同时时开始的，最终终建立平衡 D若增加或减少X的物质质的量，反应应速率一定会发发生明 显显的变变化 返回 答案：B 返回 点击下图进入应用创新演练
