《湖南省永州市双牌县第二中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市双牌县第二中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、双牌二中双牌二中 20182018 年下期高一期中考试化学试卷年下期高一期中考试化学试卷 时量：60 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K- 39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第第卷卷（选择题，每小题 2 分，共 44 分） 选择题，每小题只有一个选项符合题意，请将选择题答案填入答卷中选择题，每小题只有一个选项符合题意，请将选择题答案填入答卷中 1、有关物质的分类中，说法错误的是 ( ) AKNO3 3属于硝酸盐BCaO 属于氧化物 CNaHCO3
2、 3属于酸 DNa2 2CO3 3属于钠盐 、下列物质中属于电解质的是 ( ) ANaOH BO2 2 CNaCl 溶液 D乙醇 、已知某溶液中存在较多的 H+ +、SO4 42- 2-、NO3 3- -，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 ( ) A.Ag+ +、K+ +、Cl- -B.Mg2+ 2+、Ba2+2+、Br- - C.Na+ +、NH4 4+ +、Cl- -D.Mg2+ 2+、Cl- -、CO3 32-2- 4、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 （ ） A酒精和水 B.水和四氯化碳 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油 5、下列说法不正确的是 ( ) A粗盐提纯的过程中
3、，操作步骤有溶解、过滤、蒸发 B粗盐中除 Na 、Cl外，通常还含有 Ca2+2+、Mg2+2+、SO4 4 C用 CCl4 4萃取碘水中的碘 D向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 6、除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 ( ) A盐酸 BNaOH溶液 C氨水 D稀硝酸 7、下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( ) A锌和硫酸反应： Zn+H2 2SO4 4 = ZnSO4 4 + H2 2 B铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 4 = FeSO4 4 + Cu C过氧化钠和二氧化碳反应： 2Na2 2O2 2 + 2CO 2 2 = 2 Na2 2CO3 3 + O2
4、2 D碳酸钙和盐酸反应： CaCO3 3+2HCl = CaCl2 2 + CO2 2+ H2 2O 8、下列反应中，氯元素全部被氧化的是 ( ) A.2P+3Cl2 22PCl3 3 B.2NaCl2Na+Cl2 2 - 2 - C.NaOH+HClNaCl+H2 2O D.2Cl2 2+2Ca(OH)2 2CaCl2 2+Ca(ClO)2 2+2H2 2O 9、下列各组物质与其用途的关系不正确的是 ( ) A烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 B过氧化钠：供氧剂 C氧化铝：耐火坩埚 D明矾：净水剂 10、下列事故处理方法正确的是 ( ) A.金属钠着火时，立即用水灭火 B.电线短路失火时，用大量
5、的水灭火 C.浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤 11、下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏伽德罗常数） ( ) A1molCO2B标准状况下 44.8LH2 2 C3NA个水分子D1L 1mol/L 的碳酸钠溶液中含的溶质 12、下列说法中正确的是 （ ） 22.4LO2中一定含有 6.021023 23个氧分子 将 40g NaOH 溶于 1L 水中，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 1molL 1 1 在标准状况时 ,10mLNH3与 30mLO2 2所含的分子个数比为 13 9g H2 2O 在
6、标准状况下的体积是 11.2L 13、某硫酸铝溶液 VmL 中含有 Al3+ 3+ag,取出 V/4 mL 溶液稀释到 4VmL,则 SO42-2-离子的物质的量 浓度是(单位:molL-1) （ ） A.125a/54V B.125a/36V C.125a/18V D.125a/V 14、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 ( ) A.常温常压下 28g N2 2所含的原子数目为 2NA B.标准状况下 0.5mol H2 2O 含有的原子数目为 1.5NA C.任何条件下 0.5mol 氨气分子的分子数一定是 0.5NA D.49g H2 2SO4 4中含有的原子数目为 1.5N
7、A 15、能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A用 FeCl3 3溶液腐蚀铜线路板： Cu 2Fe3+ 3+ Cu 2Fe B硫酸和氢氧化钡溶液反应： Ba SO4 4 BaSO4 4 C将氯化亚铁溶液和氯气反应： Fe Cl2 Fe Cl D将铁粉加入稀硫酸中： Fe Fe3+3+ 3 - 3 - 16、对下列实验过程的评价，正确的是 ( ) A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B某溶液中滴加 BaCl2 2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有 SO42 C某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 D验证烧碱溶液中是否含有 Cl，先加稀硝酸除去 OH
8、，再加入 AgNO3 3溶液，有白色沉 淀，证明含 Cl 17、关于同温同压下等体积的 CO2 2和 CO，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含 分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是 （ ） A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3) 18、在反应 8NH3 3 + 3Cl2 2 = 6NH4 4Cl + N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的物质的量之比为( ) A13 B31 C11 D38 19、.标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/ml） ，所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为 W。物质的量
9、浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是 ( ) A. 1722400 / 22.422.4pVV B. 17 / 1000WcP C. 17 / 1722400WcV D. 1000/ 1722400CVpV 20、在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量 分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的 NaHCO3 和 Na2 2CO3 3粉末，待 Na2 2CO3 3和 NaHCO3 3完全反应，则天平两边 ( ) A放 Na2 2CO3 3的一端托盘下沉 B放 NaHCO3 3的端托盘下沉 C仍保持平衡 D无法判断 21
10、、20时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174gcm3，物质的量浓度为 4.0 molL1，则下 列说法中不正确的是 ( ) A.25时，饱和 KCl 溶液的浓度大于 4.0 molL 1 1 B.此溶液中 KCl 的质量分数为 74.54.0 100% 1.1741000 C.20时，密度小于 1.174 gcm3的 KCl溶液是不饱和溶液 D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20，溶液密度一定大于 1.174 gcm3 3 22、100mL0.3mol/LNa2 2SO4 4溶液和 50mL0.2mol/LAl2 2(SO4 4)3 3溶液混合后，溶液中 SO4 42的物质的 量浓度为：
11、( ) A 0.50mol/L B 0.40mol/L C 0.25mol/L D 0.2mol/L - 4 - 第第卷（非选择题，每空卷（非选择题，每空 2 2 分，共分，共 5656 分）分） 23、 （12 分）、将一小粒钠投入到盛水的烧杯中，发生反应的化学方程式为： ；该反应的还原剂是： 、除去 N2中混有的 O2 2，可将混合气通过 ， 相应的化学方程式为 。 、除去混入 NaCl 溶液中少量 NaHCO3 3杂质的试剂是 ，离子方程式为 24、 （10 分）实验室用固体烧碱配制 500 mL 0.1 molL1的 NaOH 溶液。 （1） 、需称量_ _g 烧碱固体，它应该放在_
12、_中进行称量。 （2） 、配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）_。 A烧杯 B量筒 C1000 mL 容量瓶 D托盘天平（带砝码） E药匙 F500 mL 容量瓶 G胶头滴管 H漏斗 （3） 、除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_ _， （4） 、在容量瓶使用方法中,下列操作正确的是(填序号) A使用容量瓶前应检查它是否漏液 B容量瓶用蒸馏水洗净后必须要将其烘干 C将准确称量的氢氧化钠固体放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中 D使用容量瓶定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 25、 （14 分） （1） 、1 molBa(OH)2 2中含有 个 OH；5molNa2 2SO4 4溶于
13、水电离出 Na 个 标准状况下 33.6LCO2 2气体与 molSO3 3含有等质量的氧元素。 （2） 、将 80gNaOH 溶于水配成 1L 溶液，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 ； 将 10mL5molL1的硫酸加水稀释到 50mL,所得稀硫酸的物质的量浓度是 ； （3） 、同温同压下,同体积的氨气(NH3 3)和氧气的质量比是 ； 取 ag 钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下，产生氢气的体积之比是 。 26、 （10 分）已知 0.1 mol/L 的 NaHSO4 4溶液中 H+的物质的量浓度为 0.1mol/L ，请回答下列 问题： (1)写出 NaHSO4 4在水溶液中电离的方程式：_ _， 写出 Na2 2SO4 4在水溶液中电离的方程式：_ _ _， - 5 - (2)NaHSO4 4属于“酸” “碱” “盐”中的_，你的选择理由是 _ _ _。 (3)若将 NaHSO4 4与 Ba(OH)2 2在溶液中按物质的量比 21 混合，反应的离子方程式是 _
