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1、(参考)年高中化学第一章化学反应与能量章末测试 作者： 日期：2 个人收集整理，勿做商业用途（参考）2019年高中化学第一章化学反应与能量章末测试1已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q1kJmol1（Q10）C2H5OH（g）C2H5OH（l）H2=Q2kJmol1（Q20）C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=Q3kJmol1（Q30）依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（ ）A Q1+Q2+Q3 B 0.5（Q1+Q2+Q3）C 0.5Q11.5Q2+0.5Q3 D 1.5Q10.5Q2+0.5Q3【答案】D【解
2、析】 H2O（g）H2O（l）H1=Q1kJmol1（Q10），C2H5OH（g）C2H5OH（l）H2=Q2kJmol1（Q20），C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=Q3kJmol1（Q30），根据盖斯定律可知，3+得C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=（3Q1+Q2Q3）kJ/mol，即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q1Q2+Q3）kJ，则23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5（3Q1Q2+Q3）kJ=（1.5Q10.5Q2+0.5Q3）kJ，2 在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放
3、出热量为Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为A8Q kJmol1 B 16Q kJmol1C8Q kJmol1 D 16Q kJmol1【答案】B【解析】KOH的物质的量为n（KOH）=cV=0.1L5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2K2CO3+H2O，根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol=0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，2C4H10+13O28CO2+10H2O根据碳元素守恒可知
4、，丁烷的物质的量为n（C4H10）=0.25mol=mol，即 mol丁烷放出的热量大小为QkJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ=16QkJ，则此条件下反应热化学方程式为C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=-16Q kJmol-13根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是AH1=H2=H3=H4 BH1+H2=H3+H4CH1+H2+H3=H4 DH1=H2+H3+H4【答案】D【解析】AB、BC、CD、AD四个反应的H不可能相同，故A错误；H3+H4是BD的H，用BAD的H表示应为H1-H2故B错误；从反应方向分析，H4应等于H1-H2-H3，故C
5、错误；D、从反应方向和盖斯定律可知AD的H就是ABCD的H的和，即H1=H2+H3+H44在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ 1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4则H4的正确表达式为AH4=（H1+H2-3H3） BH4= （3H3-H1-H2）CH4=（H1+H2+3H3） DH4=（H1-H2-3H3）【答案】A【解析】根据目标方程式，把方程式3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三、者相
6、加；即-H32+H2+H1=（H1+H2-3H3）5已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H2 878 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H2 869 kJmol1下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多【答案】A【解析】因化学反应中能量守恒，放出的热量=反应物的总能量-生成物的总能量，生成物的总能量的能量相同时，放出的热量越多，反应物的总能量越多，故A正确；物质具有的能量越低越稳定，
7、根据A可知正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子，所以正丁烷的稳定性小于异丁烷，故B错误；因正丁烷的能量比异丁烷的能量高，所以异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故C错误；在正丁烷和异丁烷中，均含有碳碳单键和碳氢单键，数目一样多，故D错误6已知热化学方程式：（1）2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H571.6 kJmol1（2）2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：放出；吸收；2.44 kJ；4.88 kJ；88 kJ。其中正确的是A和 B和 C和 D和【答案】C【解析】当1g 液态水变成气态水时，需要吸热，
8、依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水放出的热量；已知热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；H1=+571.6kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H2=-483.6kJ/mol依据盖斯定律+得到2H2O（l）=2H2O（g）；H3=+88KJ/mol依据热化学方程式计算，当1g 液态水变成气态水时，需要吸热2.44KJ；所以正确7化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 AN2(g)3H2(g)2NH3(l) H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(ba)kJmol1CN2(g)H2(g)NH3
9、(l) H(bca)kJmol1DN2(g)H2(g)NH3(g) H(ab)kJmol1【答案】A【解析】由图可以看出，molN2（g）+molH2（g）的能量为akJ，1molNH3（g）的能量为bkJ，所以N2（g）+H2（g）=NH3（g）；H=（a-b）kJ/mol，而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，所以有：N2（g）+H2（g）=NH3（l）；H=（a-b-c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；H=2（a-b-c）kJmol-18 已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(
10、ONO2)3(l) H12H2(g) O2(g)=2H2O(g) H2 C(s) O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g) O2(g) 6N2(g)的H为( )A12H35H22H1 B2H15H212H3C12H35H22H1 DH15H212H3【答案】A【解析】已知：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3由盖斯定律：5+12-2得：4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g
11、）+6N2（g）H=12H3+5H2-2H1，故A项正确。 9100 g碳燃烧所得气体中，CO占1/3 体积，CO2占 2/3 体积，且C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g) H=110.35 kJmol-1,CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=282.57 kJmol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）A392.92 kJ B2 489.44 kJ C784.92 kJ D3 274.3 kJ【答案】C【解析】1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量是110.35+282.57=392.92kJ，不完全燃烧时，损失的是生成的CO时少放出的热量，100g碳的物质的量
12、是100/12=25/3mol，CO占1/3，说明有1/325/3=25/9mol的碳未完全燃烧，1mol碳不完全燃烧少放出的热量是282.57kJ，则25/9mol的碳不完全燃烧少放出的热量是25/9282.57=784.92kJ，所以答案选C。10 .已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221.0 kJmol-1;2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=483.6 kJmol-1。则反应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)的H为（ ） A+262.6 kJmol-1 B131.3 kJmol-1C352.3 kJmol-1 D+131.3 kJmol-1【答案】D【解析】根据盖斯定律可得反应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)的H=（-）/2=(483.6-221)/2=+131.3kJ/mol，答案选D。11已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol-1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H266 kJmol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2N
